醋酸加水稀释后，电离平衡正向移动溶液中的醋酸根浓度增大吗

醋酸加水稀释电离为什么正向移动醋酸加水稀释电离为什么正向移动醋酸加水稀释电离为什么正向移动楼上说的也不全对,如果按楼上说的那醋酸电离出的H离子会抑制水的电离,反而是水逆向移动了呀.我觉得这样说好一点吧

问些电离问题1,升温时,水的电离平衡向正向进行,c(H+)增大,pH减小请问,c(OH-)不夜增大了吗?pH不应该不变吗?2,醋酸溶液加水稀释,其电离程度增大,电离平衡向右移动,溶液中氢离子浓度减小,

醋酸电离平衡,加水稀释后平衡为什么向右移动?为什么向右移动氢离子浓度减小了?醋酸电离平衡,加水稀释后平衡为什么向右移动?为什么向右移动氢离子浓度减小了?醋酸电离平衡,加水稀释后平衡为什么向右移动?为什

将0.05mol/L醋酸溶液加水稀释下列说法正确的是A.溶液中c（OH-）增大了B.c（CH3COOH）减少了,电离平衡向生成醋酸分子的方向移动C.平衡向电离的方向移动,氢离子浓度增大,醋酸分子的数量

0.1mol/L的醋酸溶液,加水稀释它的电离平衡向哪边移动?为什么0.1mol/L的醋酸溶液,加水稀释它的电离平衡向哪边移动?为什么0.1mol/L的醋酸溶液,加水稀释它的电离平衡向哪边移动?为什么正

醋酸溶液中加入冰醋酸,电离平衡怎么移动?根据电离方程式,如果是从增大反应物的角度看,应该是正向移动,但是,加入冰醋酸就是增大了醋酸溶液的浓度,书上说稀释促进电离,与我分析的结果醋酸溶液中加入冰醋酸,电

将0.05mol/L醋酸溶液加水稀释下列说法正确的是A.溶液中c（OH-）减少了B.c（CH3COOH）减少了,电离平衡向生成醋酸分子的方向移动C.平衡向电离的方向移动,氢离子浓度增大,醋酸分子的数量

为什么醋酸加入水稀释后平衡正向移动为什么醋酸加入水稀释后平衡正向移动为什么醋酸加入水稀释后平衡正向移动加入水离子浓度降低,正向反应电离出离子,根据勒夏特列原理可知平衡向正方向移动.醋酸遇水电离首先，醋

弱电解质加水稀释,电离怎样移动,比如醋酸溶液弱电解质加水稀释,电离怎样移动,比如醋酸溶液弱电解质加水稀释,电离怎样移动,比如醋酸溶液向电离程度加大的方向移动!但是对应的酸碱性减弱.

醋酸的电离平衡加水后平衡为什么向右移动醋酸的电离平衡加水后平衡为什么向右移动醋酸的电离平衡加水后平衡为什么向右移动参与电离的物质,电解质是在水分子的作用下离解的,离解后形成水合离子.也\x0d就是说水

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稀醋酸中加水,电离平衡正向移动,加冰醋酸也向正向移动.是否矛盾?怎么稀释和变浓都向同一方向?稀醋酸中加水,电离平衡正向移动,加冰醋酸也向正向移动.是否矛盾?怎么稀释和变浓都向同一方向?稀醋酸中加水,电

为什么醋酸加水后电离平衡向正方向移动?为什么醋酸加水后电离平衡向正方向移动?为什么醋酸加水后电离平衡向正方向移动?加水后体积增大,单位体积内的微粒数目减少,根据勒夏特列原理,平衡将向着微粒数目增多也就

加水稀释醋酸时,醋酸的电离程度增大,平衡右移.那么为什么：　CH3COOH、CH3COO-、H+浓度均减小,又为什么c（OH-）增大?加水稀释醋酸时,醋酸的电离程度增大,平衡右移.那么为什么：　CH3

为什么稀释醋酸溶液是,其电离程度会加大加水可以促进平衡向右移动,why为什么稀释醋酸溶液是,其电离程度会加大加水可以促进平衡向右移动,why为什么稀释醋酸溶液是,其电离程度会加大加水可以促进平衡向右移

醋酸溶液加水稀释应该是越稀越电离、氢离子浓度不是应该会增大么?为什么会减小?醋酸溶液加水稀释应该是越稀越电离、氢离子浓度不是应该会增大么?为什么会减小?醋酸溶液加水稀释应该是越稀越电离、氢离子浓度不是

为什么稀释会使醋酸根的电离平衡向左移动?浓度都减小,可用勒夏原理吗为什么稀释会使醋酸根的电离平衡向左移动?浓度都减小,可用勒夏原理吗为什么稀释会使醋酸根的电离平衡向左移动?浓度都减小,可用勒夏原理吗向

醋酸钠加水水解平衡移动后醋酸浓度怎么变化?醋酸钠加水水解平衡移动后醋酸浓度怎么变化?醋酸钠加水水解平衡移动后醋酸浓度怎么变化?醋酸钠加水,水解平衡正向移动,醋酸的物质的量增大,但由于溶液体积增大,所以

醋酸电离平衡加水稀释,反应速率减小,可是它促进醋酸电离,反应速率增大,二者矛盾?醋酸电离平衡加水稀释,反应速率减小,可是它促进醋酸电离,反应速率增大,二者矛盾?醋酸电离平衡加水稀释,反应速率减小,可是

将醋酸溶液加水稀释的过程中,氢离子的浓度会增大吗?将醋酸溶液加水稀释的过程中,氢离子的浓度会增大吗?将醋酸溶液加水稀释的过程中,氢离子的浓度会增大吗?可以这样看,假设原来醋酸溶液的PH=3,那稀释过程