今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K(+)NH（+）4Cl(-)Mg(2+)、Ba(2+)CO(2-)3SO(2-)4,现取三份100ml溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/28 16:45:42

今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K(+)NH（+）4Cl(-)Mg(2+)、Ba(2+)CO(2-)3SO(2-)4,现取三份100ml溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K(+)NH（+）4Cl(-)Mg(2+)、Ba(2+)CO(2-)3SO(2-)4,现取三份100ml溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到0.04mol气体（3）第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g.根据上述实验,以下推测正确的是
A K(+)一定存在
B 100ml溶液中含0.01 molCO(2-)3
C Cl(-)可能存在
D Ba(2+)一定存在,Mg(2+)可能存在

今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K(+)NH（+）4Cl(-)Mg(2+)、Ba(2+)CO(2-)3SO(2-)4,现取三份100ml溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶
C Cl(-)可能存在

A ：①能与足量NaOH溶液共热产生气体的物质应为铵盐，因此溶液中应含有铵根离子；故一定存在NH4+；
②在溶液可能存在的五种离子中，能与氯化钡溶液反应形成的沉淀只有碳酸钡和硫酸钡，因此沉淀有三种情况①可能是碳酸钡；②可能是硫酸钡；③可能是既有碳酸钡又有硫酸钡；
其中硫酸钡不溶于酸也不能与酸反应；而碳酸钡与酸能反应而沉淀质量减少
根据（得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤...

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1)一定有Cl-
2）一定有NH4+
3）第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。说明沉淀有两种成分，一种是BaSO4，一种是BaCO3，即一定有CO(2-)3和SO(2-)4，所以溶液中一定没有Ba2+和Mg2+，，K+可能有
因此ACD错误，B对...

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C
第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol，这表明溶液中肯定含有NH4＋。
第三份加足量氯化钡溶液后，得干燥沉淀6.27克，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为2.33克，最终的2.33g沉淀为硫酸钡，表明原溶液中含有硫酸根离子。
6.27克沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，n(BaCO3)＝，这表明100毫升溶液中含0.02mol碳酸根离子。
第一份加入硝酸银溶液有沉淀生成，该沉淀可能为碳酸银，也可能为氯化银，所以，氯离子属于可能存在的离子。
钾离子是否存在无法判断。
由于硫酸根离子的存在，钡离子一定不存在。

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