Fe和Fe2O3的问题向Fe和Fe2O3,中加入足量稀H2SO4,充分反应后生成FeSO4溶液,当生成Fe2+和H2的物质的量之比为4：1时,求被氧化的铁与被还原的铁的物质的量的比.

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 06:15:56
Fe和Fe2O3的问题向Fe和Fe2O3,中加入足量稀H2SO4,充分反应后生成FeSO4溶液,当生成Fe2+和H2的物质的量之比为4：1时,求被氧化的铁与被还原的铁的物质的量的比.

Fe和Fe2O3的问题向Fe和Fe2O3,中加入足量稀H2SO4,充分反应后生成FeSO4溶液,当生成Fe2+和H2的物质的量之比为4：1时,求被氧化的铁与被还原的铁的物质的量的比.
Fe和Fe2O3的问题
向Fe和Fe2O3,中加入足量稀H2SO4,充分反应后生成FeSO4溶液,当生成Fe2+和H2的物质的量之比为4：1时,求被氧化的铁与被还原的铁的物质的量的比.

Fe和Fe2O3的问题向Fe和Fe2O3,中加入足量稀H2SO4,充分反应后生成FeSO4溶液,当生成Fe2+和H2的物质的量之比为4：1时,求被氧化的铁与被还原的铁的物质的量的比.
理论上 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe2+和H2的物质的量之比为1：1
但是Fe2O3溶解后 会发生2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
很显然 与Fe2O3反应的Fe 和与酸反应的Fe 一样多
所以 被氧化的铁是与酸反应的铁 加上与Fe3+反应的铁
被还原的铁 就是Fe3+
所以 被氧化的铁与被还原的铁的物质的量的比 （1+1）：2 = 1：1

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