4.6克某物质在空气中完全燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水,则关于该物质该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2碳、氢、氧元素的原子个数比为 （2.4g/12):(0.6g/1):(1.6g/16)=2:6:1为什么用co2

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/25 22:57:57
4.6克某物质在空气中完全燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水,则关于该物质该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2碳、氢、氧元素的原子个数比为 （2.4g/12):(0.6g/1):(1.6g/16)=2:6:1为什么用co2

4.6克某物质在空气中完全燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水,则关于该物质该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2碳、氢、氧元素的原子个数比为 （2.4g/12):(0.6g/1):(1.6g/16)=2:6:1为什么用co2
4.6克某物质在空气中完全燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水,则关于该物质
该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2
碳、氢、氧元素的原子个数比为 （2.4g/12):(0.6g/1):(1.6g/16)=2:6:1
为什么用co2中所含c除于相对原子质量来计算原子个数比?以下相同
请高手们解答一下

4.6克某物质在空气中完全燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水,则关于该物质该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2碳、氢、氧元素的原子个数比为 （2.4g/12):(0.6g/1):(1.6g/16)=2:6:1为什么用co2
因为二氧化碳里的碳全都来自该物质啊,水里的氢也是,
欢迎追问

2.4g是C的质量,除以原子量就是C的物质的量.个数比不就是物质的量比么?其实我的意思就是：为什么原子个数比等于各元素的质量比除以各原子相对原子质量之比质量/原子量=物质的量 物质的量比就是个数比质量和物质的量有什么不同点？你这是在变相问我质量和体积有什麽不同... 两个不同的物理量就是不同啊,像电流和电压,你要问我有什麽不同我还真讲不出来. "物质的量"是一个整体名词,跟"质量""时间""...

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2.4g是C的质量,除以原子量就是C的物质的量.个数比不就是物质的量比么?

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这个是规定呗，书上应该提到过，只是你没留意，就像一个公式一样

4.6g某物质在空气中完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,则 某物只在空气中完全燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水,这种物质含氧元素吗? 某物质在空气中完全燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水,如何得出该物质中含有氧元素?如题,我已经知道其中一定含有氧元素,可原题是这样的某物质在空气中完全燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水 某物质4.6g在空气中完全燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水,则该物质a只含有碳氢两种元素b一定有碳氢氧三种 2.3克某物质在空气中完全燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该物质中一定含有什么元素,其质量比为什么? 某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水,某物质一定含哪几种元素? 某物质在空气中完全燃烧生成8.8gco2和5.4gh2o则组成这种物质的碳元素与氢元素质量比是多少 1.6克某物质在空气中完全燃烧后生成3.6克水和4.4克二氧化碳,则该物质中的元素组成? 某物质在空气中完全燃烧消耗64克氧气生成44克二氧化碳和36克水,求该物质的化学式. 4.6g某物质在空气中完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,试计算（1）各元素的质量比（2）各元素的原子质量比 某物质4.6g在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,则该物质一定含有碳元素,氢元素和氧元素.为什么?求详细解析 初中三年级化学4.6g某物质在空气完全燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O,试通过计算说明该物质中有( )元素,各元素的质量为( ),写出其化学式( ).计算过程: 某物质在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水 其二者质量比为11：9,则该物质是 c2h4 ch4 c2h2 c2h5oh 某物质1.6g在空气中完全燃烧,生成二氧化碳4.4g和水3.6g,则该物质中有哪几种元素? 某物质在空气中完全燃烧后,生成二氧化碳气体和水蒸气的质量比是11:9求该物质的化学式 6．某物质在空气中完全燃烧,生成CO2和H2O的质量比为11∶9,则该物质的化学式可能是 某物质在空气中燃烧生成CO2和H2O,这种物质成分含有 某物质在空气中燃烧,生成二氧化碳和水,说明其组成