将0.2mol氧化锰和50ml 12mol/L盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量硝酸银溶液,生成的氯化银沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）A 等于0.3molB 小于0.3molC 大于0.3mol,小于0.6molD

将0.2mol氧化锰和50ml 12mol/L盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量硝酸银溶液,生成的氯化银沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）A 等于0.3molB 小于0.3molC 大于0.3mol,小于0.6molD
将0.2mol氧化锰和50ml 12mol/L盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量硝酸银溶液,生成的氯化银沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）
A 等于0.3mol
B 小于0.3mol
C 大于0.3mol,小于0.6mol
D 以上结论都不对
怎么算出来什么0.3阿0.6mol 的

将0.2mol氧化锰和50ml 12mol/L盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量硝酸银溶液,生成的氯化银沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）A 等于0.3molB 小于0.3molC 大于0.3mol,小于0.6molD
氧化锰是过量的.假设反应完全,生成氯气和氯化锰等物质的量,则还剩1/2的氯离子,即0.6*1/2=0.3mol,原子守恒得氯化银也是0.3mol；假设不反应,则溶液中有氯离子共0.6mol,产生的氯化银即为0.6mol.实际产生的应在两者之间,所以选C.

这个反应有限制，不是浓度低就缓慢反应，而是浓度过了一个值后，反应立即停止，所以反应不能完全进行，所以选C

因为盐酸反应变稀了 所以氧化锰反应不完全 按照正常解法 应为0.3MOL （假设氧化锰全部反应） 因为反应不完 所以可得氯离子更多了 选C