十道有机化学计算 [例题1] \x0b 实验测得某碳氢化合物A中,含碳80％、含氢20％,求该化合物的实验式．又测得该化合物的相对分子质量是30,求该化合物的分子式． [例2] \x0b 某烃含碳氢两元素的

十道有机化学计算 [例题1] \x0b 实验测得某碳氢化合物A中,含碳80％、含氢20％,求该化合物的实验式．又测得该化合物的相对分子质量是30,求该化合物的分子式． [例2] \x0b 某烃含碳氢两元素的
十道有机化学计算
[例题1] \x0b 实验测得某碳氢化合物A中,含碳80％、含氢20％,求该化合物的实验式．又测得该化合物的相对分子质量是30,求该化合物的分子式．
[例2] \x0b 某烃含碳氢两元素的质量比为3∶1,该烃对H2的相对密度为8,试确定该烃的分子式．
[例3]\x0b已知第一种气态有机物在标准状况下的密度为2.59g／L,第二种气态有机物对空气的相对密度为1.87,第三种气态有机物在标准状况下250mL质量为0.49g．求这三种有机物的相对分子质量．
[例4] \x0b 某气态碳氢化合物中含碳75％,它的密度是同温同压下氢气密度的8倍,求有机物的分子式
[例5] \x0b 某烃1.68g,完全燃烧生成CO2 5.28g和 H2O 2.16g,经测定这种烃在标准状况下的密度为3.75g／L,写出其分子式.
[例题6] \x0b 2.3g某有机物A完全燃烧后,生成0.1molCO2和2.7g H2O,测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6,求该化合物的分子式．
[例7]
标准状况下,密度为0.717g/L的某气态烃0.56L,在足量氧气中充分燃烧,反应后的气体先通过无水氯化钙,氯化钙增重0.9g；再通过氢氧化钠溶液,溶液增重1.1g．通过计算判断此气态烃的分子式,并画出其分子空间结构的示意图．
[例8] \x0b 标准状况下4.48L某烯烃和CO的混合气体与足量的氧气混合点燃,使之反应,将反应完毕后生成的气体通过浓硫酸,浓硫酸增重7.2g,并测得剩余气体中CO2为11.2L（标准状况）,求此烯烃分子式
[例9] \x0b 一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g,混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍.该混合物气体通过装有溴水的试剂瓶时,试剂瓶的质量增加了8.4g.该烷烃和烯烃分别是_______
10.某烷烃和烯烃混合气2.24L（标准状况）,点火使其完全燃烧,将燃烧产物通过浓硫酸后,使硫酸质量增加4.05g；再通过碱石灰,使碱石灰质量增加6.60g,另取等量混合气,通入过量溴水中,溴水质量增加1.05g.\x0b（1）通过计算和分析判断混合气由 \x0b 哪两种烃组成?\x0b（2）计算两烃的物质的量之比.
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十道有机化学计算 [例题1] \x0b 实验测得某碳氢化合物A中,含碳80％、含氢20％,求该化合物的实验式．又测得该化合物的相对分子质量是30,求该化合物的分子式． [例2] \x0b 某烃含碳氢两元素的
第一题：（0.8/12）/（0.2/1）=1/3
所以C:H=1:3 又因为分子量为30 故分子式为C2H6;
第二题：（3/12）/(1/1)=1/4 所以C:H=1:4 又因为是烃,其实此时就可以得到分子式CH4即甲烷,对氢气密度为8 可得分子量为2*8=16 所以的确是甲烷
第三题：第一种 2.59*22.4=58.016,第二种1.87*29=54.23,第三种 （0.49/0.25）*22.4=43.904
第四题：（0.75/12）/（0.25/1）=1/4
与第二题一样 也为CH4
第五题：n(CO2):n(H20)=1:1 所以C:H=1:2 M=3.75*22.4=84 分子式为C6H12
第六题：M=1.6*29=46.4 n（有机物）=0.05mol
n（C）：n（H）：n（O）=0.1:0.3:0.05
所以分子式为C2H6O
第七题：M=0.717*22.4=16 到这里就可以猜想它是甲烷分子了 经后面的验证 的确是甲烷 空间构型为正四面体
第八题：因为求的是烯烃的分子式 又因为氢都是从烯烃中得到的 n（混合物）：n（H）=1：4 所以烯烃为C2H4
第九题：由题可知 m（烯烃）=8.4g m（烷烃）=1.6g 平均分子量为25 烯烃最小的分子量也有28 故那个烷烃就是甲烷 所以烯烃为乙烯
第十题：平均分子式为C1.5H4.5 因为在烯烃中没有小于2的 所以烷烃为甲烷CH4
n（混合气）=0.1mol n（CH4）=0.075mol 所以另一种为C3H6 n（CH4):n(C3H6)=3:1

1、0.8/12:0.2=1:3，因而是CH3，相对分子质量为30，那么就是C2H6。
2、同1，为CH4。
3、2.59×22.4＝58；29×1.87＝54；（1/0.25）×22.4×0.49＝44.
4、同2，为CH4
5、（5.28×（12/44））/12：（2.16×（1/9））/1＝1：2，实验式为CH2，3.75×22.4＝84，所以为C6H12。<...

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1、0.8/12:0.2=1:3，因而是CH3，相对分子质量为30，那么就是C2H6。
2、同1，为CH4。
3、2.59×22.4＝58；29×1.87＝54；（1/0.25）×22.4×0.49＝44.
4、同2，为CH4
5、（5.28×（12/44））/12：（2.16×（1/9））/1＝1：2，实验式为CH2，3.75×22.4＝84，所以为C6H12。
6、炭氢比、相对分子质量计算同5，C2H6为30，与46有差值，所以为C2H6O。
7、氯化钙增重是吸收了H2O，NaOH增重是吸收了CO2，计算同上，由摩尔数判断为CH4。
8、水0.4mol，CO2为0.5mol，设烯烃中碳原子为X，X为整数，烯烃为Ymol，则有方程组XY＝0.4，XY＋（0.2－Y）＝0.5，可得Y＝0.1，X＝4，所以为C4H8。
9、混合物的相对分子质量是25，溴水吸收的是烯烃，共计8.4g，没被吸收的是烷烃1.6g，相对分子质量小于25的烷烃只有甲烷，不存在相对分子质量小于25的烯烃（乙烯为28），因而烷烃是甲烷，混合物共0.25mol，其中甲烷0.1mol，则烯烃为0.15mol，8.4/0.15＝56，为C4H8。
10、0.1mol混合气气，产生了0.225mol水，0.15molCO2，0.1mol混合气中，有1.05g烯烃。C:H＝1：3，烷烃通式CnH2n＋2，当n＝2时，正好符合CH3的通式，但烯烃的通式为CH2，因此，只有n＝1，才能满足C:H＝1：3，混合气中必然有甲烷。设烯烃中碳原子数n，共计Xmol，则有Xn＋（0.1－x）＝0.15；Xn＋2（0.1－X）＝0.225，得X＝0.025，n＝3。因此混合气由甲烷和丙烯组成，CH4:C3H6=3:1
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BTW：手边没草稿纸，算了老半天。
LZ别总拿同一类型的题目来问，这对出题者和答题者的智商都是一种侮辱。

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