① 在实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气,若用1.30g锌与足量的稀硫酸反应,可制得氢气的质量是多少?(Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑）（此式中数字全部为右下角的下标）② 把干燥的高锰酸钾固体50g装入大

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/12 08:08:59

① 在实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气,若用1.30g锌与足量的稀硫酸反应,可制得氢气的质量是多少?(Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑）（此式中数字全部为右下角的下标）② 把干燥的高锰酸钾固体50g装入大
① 在实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气,若用1.30g锌与足量的稀硫酸反应,可制得氢气的质量是多少?(Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑）（此式中数字全部为右下角的下标）
② 把干燥的高锰酸钾固体50g装入大试管中,加热制取氧气.待反应一段时间后停止加热,将试管冷却,称量得剩余物质的质量为45.2g.计算：（标准状况下氧气的密度为1.43g/L)
(1)反应后生成多少克氧气?生成的氧气在标准状况下的体积是多少?
（2）45.2g剩余物中含有哪些物质?各是多少?

① 在实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气,若用1.30g锌与足量的稀硫酸反应,可制得氢气的质量是多少?(Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑）（此式中数字全部为右下角的下标）② 把干燥的高锰酸钾固体50g装入大
1、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 2
1.3 X
65X=2*1.3
X=0.04g
2、2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（1）生成的氧气量=50-45.2=4.8g, V=4.8/1.43=3.36L
(2)剩余物:锰酸钾、二氧化锰.（可能还有未反应的高锰酸钾,计算后定）

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
197 87 32
X Y 4.8
解得:X=29.55
Y=13.05g
X+Y=42.6g
剩余高锰酸钾:45.2-42.6=2.6g

1答案：0.04g
2 (1)4.8g

设生成氢气xg
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
65 2
1.3g x
x = 25g

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
65 2
1.3g x
x = 25g