酸性溶液中NH4+,Br-,K+,NO3-为什么不能大量共存

酸性溶液中NH4+,Br-,K+,NO3-为什么不能大量共存
酸性溶液中NH4+,Br-,K+,NO3-为什么不能大量共存

酸性溶液中NH4+,Br-,K+,NO3-为什么不能大量共存
如果溶液中有H+与NO3-也就相当于有了硝酸,而硝酸的氧化性是很强的.此酸性溶液中,Br-又有很强的还原性,所以不可以共存.

酸性NO3-具有强氧化性，Br-容易被氧化成Br2.

酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，可以氧化溴离子，因此不可共存

因为NO3-在酸性的条件下具有很强的氧化性，能与还原性较强的Cl-,Br-,I-而导致发生氧化还原反应。2NO3-+8H++6Br-==2NO¡+3Br2+4H2O

大量共存不可以,少量是可以的.因为一般情况下硝酸不会氧化溴离子,但是一旦增大浓度,根据分子碰撞理论,相当於反应物碰撞的机会多了,所以能反应.