已知25℃时0.1 mol•L-1醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶液后发现溶液的pH增大.对上述现象有两种不同的解释：甲同学：醋酸钠水解呈碱性,增大了c（OH—）,因而溶液

已知25℃时0.1 mol•L-1醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶液后发现溶液的pH增大.对上述现象有两种不同的解释：甲同学：醋酸钠水解呈碱性,增大了c（OH—）,因而溶液
已知25℃时0.1 mol•L-1醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶液后发现溶液的pH增大.对上述现象有两种不同的解释：
甲同学：醋酸钠水解呈碱性,增大了c（OH—）,因而溶液的pH增大；
乙同学：醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c（H+）减小,因此溶液的pH增大.
（2）为了验证上述乙解释的正确性,可向0.1 mol•L—1醋酸溶液中加入少量______,然后再测pH.
A．CH3COOK B．CH3COONH4固体 C．NH3
D．NaHCO3固体
一定要详细说明选择原因!

已知25℃时0.1 mol•L-1醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶液后发现溶液的pH增大.对上述现象有两种不同的解释：甲同学：醋酸钠水解呈碱性,增大了c（OH—）,因而溶液
B
A和D一样和加入醋酸钠没啥区别,说明不了什么.
C并不是加入盐,而是直接加入碱性物质,导致PH升高,也说明不了什么.
B它是中性,且导致溶液pH增大.所以“醋酸钠水解呈碱性,增大了c（OH—）,因而溶液的pH增大”错

A．CH3COOK
因为这个电离出醋酸根和K离子,可以验证醋酸根是否抑制了醋酸的电离,而且K离子不影响c（H+）和c（OH-）
B的NH4+离子会减少c（OH-）的生成NH3.H2O(一水合氨)
楼上错误!B的呈酸性的!CH3COONH4电离出的NH4+与OH-反应消耗了OH-,使OH-浓度减小,所以酸性!...

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A．CH3COOK
因为这个电离出醋酸根和K离子,可以验证醋酸根是否抑制了醋酸的电离,而且K离子不影响c（H+）和c（OH-）
B的NH4+离子会减少c（OH-）的生成NH3.H2O(一水合氨)
楼上错误!B的呈酸性的!CH3COONH4电离出的NH4+与OH-反应消耗了OH-,使OH-浓度减小,所以酸性!

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