作业帮物理化学热力学第二定律下面的是答案,我想过程和思路!
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/18 21:04:53
物理化学热力学第二定律下面的是答案,我想过程和思路!
物理化学热力学第二定律
下面的是答案,我想过程和思路!
物理化学热力学第二定律下面的是答案,我想过程和思路!
在说题目之前,有几个小知识点需要你回顾一下：
熵是状态函数；
始态、终态相同的不同过程,状态函数的数值相同；
绝热表示ΔQ=0；自由膨胀表示:W=0；
对于理想气体,内能(U)只是温度的函数,故内能不变时,温度不变；
一般情况下,对于没有化学变化、只有一种物质的均相封闭系统,如果确定了任意两个强度性质,则体系为一确定状态（定态）.
OK~
看一下前三个：
a和b的始、终态均相同,分别为：始：(V1,T1),终：(10V1,T1)；
c当中,绝热Q=0,自由膨胀W=0,所以ΔU=0,即T不变,所以始态与终态和a、b相同；
所以对于a.b.c三种情况,因为是状态函数,所以我们直接找一个便于计算的过程就可以,这个“找”的过程就称为“设计”.这里就用等温可逆的公式即可.这里就套用公式ΔS=nRln(V1/V2)=1×8.314×ln10=19.14J/K.
最后,d,根据熵变的定义式 ：
在可逆情况下熵变就是系统的热量变化对相应温度的比值.绝热Q=0,所以熵变也为0.（虽然温度不是定值,但是每一小段热量（微分热量）都是0,所以不论微分温度是多少,总结果还是0）
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ps:为属么你就知道把前三个放在一起……哼哼~那是因为他们答案数值相同我会说么
如果有不明白的地方请继续追问.
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