有四种金属.铝,镁,锌,铁,各mg,分别与足量的稀硫酸反应,各生成的氢气质量为多少?如果要制取氢气ng,用哪种金属制取,金属的质量最少?我不会列方程啊……

有四种金属.铝,镁,锌,铁,各mg,分别与足量的稀硫酸反应,各生成的氢气质量为多少?如果要制取氢气ng,用哪种金属制取,金属的质量最少?我不会列方程啊……
有四种金属.铝,镁,锌,铁,各mg,分别与足量的稀硫酸反应,各生成的氢气质量为多少?
如果要制取氢气ng,用哪种金属制取,金属的质量最少?
我不会列方程啊……

有四种金属.铝,镁,锌,铁,各mg,分别与足量的稀硫酸反应,各生成的氢气质量为多少?如果要制取氢气ng,用哪种金属制取,金属的质量最少?我不会列方程啊……
2Al~3H2,所以mgAl生成H2质量 = m/(2*27) * 3*2 = m/9
1Mg~1H2,所以mgMg生成H2质量 = m/24 * 2 = m/12
1Zn~1H2,所以mgZn生成H2质量 = m/65 * 2 = m/18
1Fe~1H2,所以mgFe生成H2质量 = m/56 * 2 = m/28
要制取氢气ng,用 Al 制取,金属的质量最少
因为有上面计算可得,相等质量的四种金属,生成H2最多的是Al,所以用Al制取,金属的质量最少
没必要列方程啊,像我一样,写出反应前和反应后生成的物质就行了,然后再计算,写方程式再计算比较麻烦.

先把方程式列出来，我不列了。
铝： 2Al -->3H2
得：2*27g －>3*2g
即 9g－》1g
镁： Mg---->H2
得12g——》1g
锌：Zn－》H2
得32.5g－》1g
铁 Fe->h2
得28－》1g

生成1g的氢气，要铝，镁，锌，铁分别为9，12，32.5,28g,则制取ng氢气，铝用的最少。
各生成氢气的质量为m/9,m/12,m/32.5,m/28

① 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
2×27 =54 3×2=6
m（g） 6m/54=m/9
②Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2↑
24 2
m（g） ...

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① 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
2×27 =54 3×2=6
m（g） 6m/54=m/9
②Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2↑
24 2
m（g） 2m/24=m/12
③Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
65 2
m（g） 2m/65
④Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 2
m（g） 2m/56=m/28
若要制氢气：就把n（g）带到氢气下啊比值是上面是相对分子质量，下面是对应的质量
如果是等量的金属，从比值上看，他的相对分子质量越大，氢气的量越少，
如果从氢气来看的话，相对分子质量越大，消耗的越多
其实这种题不难的，多做点就会了，如果这样还不会的话，可以来找我

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（1）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
设生成氢气的质量为x，列方程，即
27*2/3*2=m/x
24/2=m/x
65/2=m/x
56/2=m/x
再用m表示x即可
（2）从方程式可以看出来...

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（1）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
设生成氢气的质量为x，列方程，即
27*2/3*2=m/x
24/2=m/x
65/2=m/x
56/2=m/x
再用m表示x即可
（2）从方程式可以看出来要制取等物质的量的氢气消耗铝最少，所以用铝制氢气
消耗金属的质量设为b的方程是
27*2/3*2=b/n
用n表示b即可
这类的题其实很简单，都是一个套路，先列方程式，再把题中的已知代入，列方程求解即可（横比竖列），只要多加练习就行了，方程式就只能靠记了，置换反应的方程式还是很好记的，以后学习的有些反应根据这种反应的特点就可以记下来，就算出现没学过的反应自己都能推出生成物，化学还是很简单的，刚开始会有些困难是正常的，慢慢就好了，加油哦！

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