还有就是离子方程式,做了一些习题感觉有些和初中学的离子共存还是有差别的.有些地方很不一样感觉很怪.就是想问下怎样才能正确书写离子方程式,有什么秘诀.,还有一个很疑惑就是：BaCo3

还有就是离子方程式,做了一些习题感觉有些和初中学的离子共存还是有差别的.有些地方很不一样感觉很怪.就是想问下怎样才能正确书写离子方程式,有什么秘诀.,还有一个很疑惑就是：BaCo3
还有就是离子方程式,做了一些习题感觉有些和初中学的离子共存还是有差别的.有些地方很不一样感觉很怪.就是想问下怎样才能正确书写离子方程式,有什么秘诀.,
还有一个很疑惑就是：BaCo3 溶于硝酸,和Ba(HCo3)2溶液与盐酸,的离子方程式为什么不一样,同样都是H离子和碳酸根离子,H离子和碳酸氢根离子不共存,为什么离子方程式会不一样,一个是BaCo3+H 离子.一个是HCo3 +H 离子.我看到又好多,是同种离子不共存但是离子方程式不一样的.再比如CaCo3+Hcl和Na2Co3+HCL我觉得都是H离子和碳酸根离子不共存.为什么这两个的离子方程式不一样呢.

还有就是离子方程式,做了一些习题感觉有些和初中学的离子共存还是有差别的.有些地方很不一样感觉很怪.就是想问下怎样才能正确书写离子方程式,有什么秘诀.,还有一个很疑惑就是：BaCo3
因为BaCO3是沉淀（难容物）,而离子方程式中,单质,难溶物,气体是不能拆的（这些在化学书上应该找得到）,而Ba(HCO3)2是可溶的,如Ba（HCO3）2和盐酸的离子方程式是：HCO3+H+==H2O+CO2,而BaCO3和盐酸的离子方程式是：BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2.而楼主所提及的碳酸钙和碳酸钠也是同样的原理.（第一次打化学方程式,希望楼主看的懂,楼主别嫌弃,）

有7种东西不能拆 单质 水 气体 弱酸 弱碱 沉淀 氧化物
浓硫酸与固态物质反应 固态物质之间 气态物质之间 不能改写成离子方程式

其根本区别在于碳酸钡为难溶性的物质所以不拆开，而碳酸氢钡为可溶性的物质，在水中电离形成碳酸氢根离子。所以才有了答案的不同。

碳酸钡是不溶物，应写成化学式，碳酸氢钡是可溶物，可以在水中电离出碳酸氢根离子；
碳酸钙和盐酸反应的反应原理是强酸制取弱酸，而碳酸钠和盐酸反应属于离子反应，是氢离子和碳酸根离子不能共存。

这是个很简单的问题，但要解释很清楚也不是很容易。那么分层次跟你说：表面问题的原因是碳酸钡是沉淀(自己查溶解度表）而碳酸氢钡不是沉淀，它在水中电离为Ba的2价离子。所以写离子式的时候要写出碳酸钡整体，而后面碳酸氢钡中钡离子反应前后不发生变化，不应写出，仅写出HCo3 +H 离子即可，这可以去看看离子方程式书写要求。
至于深点的解释，就是为什么碳酸钡是沉淀，而碳酸氢钡不是，这个可以比较...

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这是个很简单的问题，但要解释很清楚也不是很容易。那么分层次跟你说：表面问题的原因是碳酸钡是沉淀(自己查溶解度表）而碳酸氢钡不是沉淀，它在水中电离为Ba的2价离子。所以写离子式的时候要写出碳酸钡整体，而后面碳酸氢钡中钡离子反应前后不发生变化，不应写出，仅写出HCo3 +H 离子即可，这可以去看看离子方程式书写要求。
至于深点的解释，就是为什么碳酸钡是沉淀，而碳酸氢钡不是，这个可以比较硫酸钡和氢氧化钡，溶液中氢氧根多的话就不会生成钡的沉淀，碳酸氢钡分子式中有氢元素，但水中实际有一定水解，产生氢氧根导致其与氢氧化钡类似。更深的原因高三后可以再去了解软亲软硬亲硬的原理，前提是你的高三老师会教。但我是高三老师的话一般会讲解的。大概就这么去理解，有问题再联系，本人化学系研究生，对高三化学教学略有研究。

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离子方程式 意思就是只要求写参与反应的离子 碳酸钡是固体 参与反应时是以固体形式与硝酸中的氢离子反应；而碳酸氢钡溶液，溶液状态时，碳酸氢钡是以钡离子和碳酸氢根离子存在的，反应时直接是碳酸氢根离子与氢离子反应。不知道解释清楚了没有，希望你能懂。学识有限，建议多看看概念看看书，把书读懂这个问题也就懂了。...

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离子方程式 意思就是只要求写参与反应的离子 碳酸钡是固体 参与反应时是以固体形式与硝酸中的氢离子反应；而碳酸氢钡溶液，溶液状态时，碳酸氢钡是以钡离子和碳酸氢根离子存在的，反应时直接是碳酸氢根离子与氢离子反应。不知道解释清楚了没有，希望你能懂。学识有限，建议多看看概念看看书，把书读懂这个问题也就懂了。

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写离子方程式没啥秘诀，主要你要理解反应物和生成物的电离式（在水中的，也就是说只有可溶物才写离子），然后要知道离子之间生成的沉淀，水和气体都要写化学式不是离子式。主要就是这些，剩下的你需要在学习中自己去体会啦！
你的两个问题主要在于你没有理解离子方程式的要点，碳酸钡和碳酸钙都是沉淀啊！而且碳酸氢根离子形成的化合物基本上都是可溶物，在沉淀这方面，我们是在初中是接触过的哦，那张沉淀表要记忆一下哦...

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写离子方程式没啥秘诀，主要你要理解反应物和生成物的电离式（在水中的，也就是说只有可溶物才写离子），然后要知道离子之间生成的沉淀，水和气体都要写化学式不是离子式。主要就是这些，剩下的你需要在学习中自己去体会啦！
你的两个问题主要在于你没有理解离子方程式的要点，碳酸钡和碳酸钙都是沉淀啊！而且碳酸氢根离子形成的化合物基本上都是可溶物，在沉淀这方面，我们是在初中是接触过的哦，那张沉淀表要记忆一下哦！

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1、书写离子方程式要掌握酸、碱、盐溶解性表；熟记哪些物质能溶于水、哪些物质微溶于水、哪些物质不溶于水。在离子方程式中，单质，难溶物，能溶于水的弱酸、弱碱、气体和水是不能拆的。微溶于水的物质（Ca(OH)2）在反应物中要改写成离子，在生成物中就不能改写成离子了。
2、BaCO3 和 Ba(HCO3)2它们本来就不同，BaCO3是不溶于水的碳酸正盐，而Ba(HCO3)2则中能溶于水的酸式盐。B...

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1、书写离子方程式要掌握酸、碱、盐溶解性表；熟记哪些物质能溶于水、哪些物质微溶于水、哪些物质不溶于水。在离子方程式中，单质，难溶物，能溶于水的弱酸、弱碱、气体和水是不能拆的。微溶于水的物质（Ca(OH)2）在反应物中要改写成离子，在生成物中就不能改写成离子了。
2、BaCO3 和 Ba(HCO3)2它们本来就不同，BaCO3是不溶于水的碳酸正盐，而Ba(HCO3)2则中能溶于水的酸式盐。BaCO3是直接跟酸电离出来是氢离子反应。而Ba(HCO3)2则是在溶于电离后的HCO3-和酸电离出的氢离子反应，所以它们在与酸反应的离子方程式就不同了。
3、虽然CaCo3和Na2Co3都是碳酸盐，但前者不溶于水，而后者易溶于水且电离出了碳酸根离子。

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碳酸钙是难溶于水的，写离子式要写化学式，不能拆开（电离）！！！而碳酸钠能溶于水，在水中能电离出碳酸根，所以离子方程式要拆开！！！

书写离子方程式要点
1。写原方程
2。拆开，都写成离子
3。能约得约掉，并配平
4。检查方程式两边电子数是否相等
BaCo3不同于Ba(HCo3)2一个是碳酸根离子一个是碳酸氢根离子，当然不一样，当H+和碳酸根离子发生反应产生大量的水和二氧化碳，少量的碳酸氢根离子（任何反应都不是绝对的）
CaCo3+Hcl和Na2Co3+HCL不同是因为CaCo3不...

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书写离子方程式要点
1。写原方程
2。拆开，都写成离子
3。能约得约掉，并配平
4。检查方程式两边电子数是否相等
BaCo3不同于Ba(HCo3)2一个是碳酸根离子一个是碳酸氢根离子，当然不一样，当H+和碳酸根离子发生反应产生大量的水和二氧化碳，少量的碳酸氢根离子（任何反应都不是绝对的）
CaCo3+Hcl和Na2Co3+HCL不同是因为CaCo3不溶于水，钙离子间接参与了化学反应，所以必须写出来，这是规定。
还有一些特殊情况，都一定要写出来

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