速围观~常温下,向一定物质的量浓度的氨水中,滴加同浓度的盐酸至过量,则水的电离程度6．常温下,向一定物质的量浓度的氨水中,滴加同浓度的盐酸至过量,则水的电离程度先________后________.(

速围观~常温下,向一定物质的量浓度的氨水中,滴加同浓度的盐酸至过量,则水的电离程度6．常温下,向一定物质的量浓度的氨水中,滴加同浓度的盐酸至过量,则水的电离程度先________后________.( 常温下,把盐酸和氨水等体积混合后,其溶液的ph恰好等于7,下列说法正确的是A盐酸中的氢离子浓度一定大于氨水中的氢氧根离子浓度B盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度C反应后 常温下,物质的量浓度为0．1的下列溶液中,水的电离程度大小排列顺序为AlCl3>KNO3>氨水＞NaOH,为什么 常温下,将体积为V1 、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为V2 、物质的量浓度为c2 的盐酸中,下列结论正确的是：（ ）A．若V1 = V2,且溶液的pH < 7,则一定有c1 < c2B．若c1 = c2,V1 = V2,则混合液中 铵 常温下,将体积为V1 、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为V2 、物质的量浓度为c2 的醋酸中,下列结论正确的是：（ ）A．若V1 = V2,且溶液的pH < 7,则一定有c1 < c2B．若c1 = c2,V1 = V2,则混合液中 铵 化学问题,常温下,有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶 液各25mL,物质的量浓度均为0.1 mo常温下,有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1 mol/L,下列 质量分数,物质的量浓度,密度8%的亚氯酸钠溶液（质量分数）,求其常温下的密度.求计算,并且有一定解释 常温下 盛满NO2的试管 倒立水中 充分吸收 溶液物质量浓度? 常温下饱和NaCl物质的量浓度是( )mol/L 常温下,向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,常温下,向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶 常温下,向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液常温下,向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶 氨水的物质的量浓度是以什么为溶质? 氨水中物质的量浓度最大的粒子是什么 氨水的下列性质中,可以证明他是弱电解质的是A在相同条件下,氨水的导电性比等物质的量浓度的一元强碱溶液弱B氨水受热易分解挥发出有刺激性气味的氨气C0.1mol/L氨水在常温下的PH值为11D常 氨水的浓度是氨气的物质的量除以总的溶液体积么?氨水的物质的量浓度。 室温下,向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸,直至盐酸过量.若滴加盐酸后,溶液PH大于7室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。 如何计算常温下pH=1 盐酸 和 pH=13氨水 等体积混合后 Cl- 和 OH- 物质的量浓度?最好有详细步骤.谢谢不要滴定啊。。要理论计算 室温下,向一定量1mol/L氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸,直至盐酸过量.请分析上述实验过程,回答下列问题：溶液中离子浓度的大小顺序是_________ 为什么?