SO2能被CL2、BR2、I2氧化那么,SO2可否氧化CL-、BR-、I-?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/04 09:23:13

SO2能被CL2、BR2、I2氧化那么,SO2可否氧化CL-、BR-、I-?
SO2能被CL2、BR2、I2氧化
那么,SO2可否氧化CL-、BR-、I-?

SO2能被CL2、BR2、I2氧化那么,SO2可否氧化CL-、BR-、I-?
SO2能被Cl2、Br2、I2氧化,那么,SO2可否氧化Cl-、Br-、I-?要解决这个问题,关键是要熟悉氧化还原反应规律：氧化性---氧化剂>氧化产物>还原剂.还原性----还原剂>还原产物>氧化剂.
在上述物质中,SO2作为还原剂,而Cl-、Br-、I-是还原产物,SO2不能氧化Cl-、Br-、I-等离子.

【1】SO2能被 Cl2、Br2、I2氧化,是因为SO2的还原能力强！
【2】SO2不能氧化 Cl-、Br-、I-,是因为SO2的氧化能力很弱！！

这些阴离子已经没有氧化性了，因为他们最外层电子都是8电子饱和状态，所以肯定不行了

不能氧化！
注意：SO2能被氯气，溴单质，碘单质氧化，而不是他们的离子形式
按以强制弱的原理：SO2是不能氧化CL-、BR-、I-，因为这个不是可逆反应我当然知道SO2能被氯气，溴单质，碘单质氧化，我是问SO2能不能氧化CL-、BR-、I-？弄清主谓关系好吗？我知道啊，不是说了不能啊！看第一句...

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不能氧化！
注意：SO2能被氯气，溴单质，碘单质氧化，而不是他们的离子形式
按以强制弱的原理：SO2是不能氧化CL-、BR-、I-，因为这个不是可逆反应

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我所知的是这个跟电负性有关系。有机会你可以翻翻原电池电解池章节，离子谁先放电的问题，希望有用。所谓强弱都跟能量有关系，而不是孤立的记性质和概念

SO2通常不能氧化CL-、BR-、I-的，不管在不在溶液里
+4价硫通常只能氧化一些像-2价硫，-3价磷等非金属性比硫弱的，对于卤素负离子它还没有能力氧化。。。
不过SO3可以氧化Br-、I-，后者相互反应更加明显

SO2能被CL2、BR2、I2氧化那么,SO2可否氧化CL-、BR-、I-? 哪些物质能把so2氧化到最高价态出了kmno4 br2 i2 cl2 f2 F2 Cl2 Br2 I2氧化性渐渐减弱,那么是不是I2,Br2 Cl2 F2还原性逐渐增强呢? H2O2,CL2,BR2,I2和SO2的氧化性强到弱的顺序比较氧化性氯气（Cl2),溴(Br2),碘(I2),过氧化氢（H2O2)；二氧化硫（SO2) SO2有还原性,被氧化后成为什么?Cl-,Br-,I-有还原性,那Cl2,Br2,I2有什么性?为什么 Cl-,Br-,I-有还原性就可以说Cl2,Br2,I2有氧化性？ SO2与CL2、Br2 KmnO4 I2 HNO3 fe3+反应方程式氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F- CL2、Br2、I2,的氧化性与Fe3+怎么比 F2、 Cl2、Br2 、I2的还原性比较?我知道对于F2、 Cl2、Br2 、I2的氧化性比较是F2> Cl2>Br2>I2我意思是说：如果非要比较F2、 Cl2、Br2 、I2的还原性,那么这四个单质的还原性强弱是什么顺序?（最好解 1.根据下列反应①2H2S+SO2→3S↓+2H2O ②2FeCl2+Cl2→2FeCl3 ③2FeCl3+2HI→2FeCl2+2HCl+I2 ④I2+SO2+H2O→H2SO4+2HI判断Cl2,I2,FeCl3,SO2,S的氧化性强弱2.Cl2+2HBr→2HCl+Br2 ；Br2+2HI→2HBr+I2 ；I2+H2S→2HI+S 则物质氧化性强非金属S.Cl2.I2.Br2 2 Br- + I2 = Br2 + 2 I-为什么是不正确氧化性cl2>br2>I2不是么氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 还原性:S2氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F- 怎么记忆?有什么规律实质是什么? 还有铁三角铝三角钠三角的尽氧化性和还原性的?氧化性 :F2 >Cl2 >O2 >HNO3 >浓H2SO4 >Br2 >Fe^3+ >I2 >S >稀H2SO4 那么还原性呢? 哪些实验事实可以证明氧化性F2>Cl2>Br2>I2 求Cl2.Br2.I2.Fe2+.Fe.Fe3+.S-的氧化性顺序 F2,O2,I2,CL2,Br2的氧化性排序,主要是O2排在哪?