作业帮铜为什么正二价稳定而同族的银为什么正一价稳定我知道跟电子结构有关,可到底是怎么个“关”法,偶还不清楚,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 20:23:06
铜为什么正二价稳定而同族的银为什么正一价稳定我知道跟电子结构有关,可到底是怎么个“关”法,偶还不清楚,
铜为什么正二价稳定而同族的银为什么正一价稳定
我知道跟电子结构有关,可到底是怎么个“关”法,偶还不清楚,
铜为什么正二价稳定而同族的银为什么正一价稳定我知道跟电子结构有关,可到底是怎么个“关”法,偶还不清楚,
每个元素周期表上都注有价层电子结构,铜是3d10 4s1,银时4d10 5s1,就是说在最外层其实铜和银都只有一个电子,而次外层的最外亚层有填满d轨道的10个电子.其实铜在浓盐酸+氧气的氧化下是一价比较稳定,那是因为一氯化铜是沉淀.这说明了从结构上分析其实这一族的元素掉一个电子比较稳定.但是当在水溶剂中时水分子容易攻击一价铜离子使其不稳定因此二价铜为我们所常见.比起电子结构这个问题跟金属离子的晶体场的问题更接近.铜离子因为杂化的方向问题更容易受攻击,晶体场稳定化能高.
该族的Cu、Ag、Au都是(n-1)d10 ns1的价电子排布，显然失去一个电子形成R+，达到(n-1)d10的全满结构是最稳定的，所以CuO加热分解为Cu2O，AgO很不稳定易分解为Ag2O。可见一般情况下都是Cu+、Ag+比Cu2+、Ag2+稳定。
Cu2+稳定的前提是在水溶液中，溶液状态的离子是水合的，Cu2+和H2O结合更加稳固而Cu+和H2O结合较差。无论Cu2+还是Cu+都要接...
全部展开
该族的Cu、Ag、Au都是(n-1)d10 ns1的价电子排布，显然失去一个电子形成R+，达到(n-1)d10的全满结构是最稳定的，所以CuO加热分解为Cu2O，AgO很不稳定易分解为Ag2O。可见一般情况下都是Cu+、Ag+比Cu2+、Ag2+稳定。
Cu2+稳定的前提是在水溶液中，溶液状态的离子是水合的，Cu2+和H2O结合更加稳固而Cu+和H2O结合较差。无论Cu2+还是Cu+都要接受水分子中氧的孤对电子，电子结构都会发生变化{比如形成[Cu(H2O)4]2+，Cu就是3d104s24p5的结构}，不能再用原子的排布式简单失去1个或2个电子来讨论。
收起