为什么在氯气中加入少量水,水的电离平衡向右移动Cl2加H2O =(可逆号) H+加Cl-加HClO 平衡向右移动?H+浓度增大,抑制水的电离?

为什么在氯气中加入少量水,水的电离平衡向右移动Cl2加H2O =(可逆号) H+加Cl-加HClO 平衡向右移动?H+浓度增大,抑制水的电离? 向水中加入少量固体NaClO,水的电离平衡如何移动?为什么? 向水中加入少量固体Na,水的电离平衡向哪方向移动,为什么,求解,谢谢 氯气溶于水达平衡后,只改变某一条件,加入少量水,水的电离平衡为什么正向移动 氯气溶于水达平衡后,加入少量水,水的电离平衡正向移动这是为什么呢?溶液中HCIO为弱电解质,加入水后,虽然c(H+)浓度减小,但由于越稀越电离,n(H+)增加.既然溶液中n(H+)增加,水的电离平衡应该被 氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是(　　)A．加入少量水,水的电离平衡向电离的方向移动B．再通入少量氯气,Cl2＋H2O==HCl＋HClO平衡向正反应方向 在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是 A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.10mol/LHCl溶液, 11.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH=====CH3COO－＋H+对于该平衡,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol· 12月16日化学名师导线关于电解质电离 55页：3,在0.1mol.L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+,下列叙述正确的是A．加入水时,平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体,平衡向正反应 25℃时,水的电离达到平衡.为什么向水中加入少量固体硫酸氢钠,H离子浓度增大,水的离子积常数不变? 为什么向水中加入少量钠水的电离平衡会向右移动但是为什么不能看作是钠与水反应变成了NaOH，是水的电离平衡向左移了呢？ 加入少量的NH4CL固体,电离平衡向在醋酸溶液中存在 CH3COOH可逆反应H++CH3COO-问 滴入少量NH4CL固体,电离平衡向____移动,c（H+)_____求答案及原因 氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是 A加CI2,c(H+)/c(ClO-) 减小B加少量SO2,溶液漂白性增强C加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动D加入少量固体NaOH,一 在醋酸溶液中分别加入下列物质,填写下表：加入物质 电离平衡移动方向 电离程度 溶液中c(h+)的变化少量固体氢氧化钠固体醋酸钠同浓度的醋酸溶液少量硫酸大量水 在氢氟酸的电离平衡中为什么加入水,溶液的(H+)不会增大. 向盐酸中加入水,溶液中水的电离平衡向哪移动 在影响弱电解质电离的因素中为什么加入水,使平衡向右移动,电离程度增大. 氯气与水反应,加入少量NaoH平衡向哪移动?