作业帮关于酸碱溶液混合的化学题目（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 性,（酸碱中)溶液中c(CH3COOH-) c(NA+) (>,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 06:37:28
关于酸碱溶液混合的化学题目（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 性,（酸碱中)溶液中c(CH3COOH-) c(NA+) (>,
关于酸碱溶液混合的化学题目
（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 性,（酸碱中)溶液中c(CH3COOH-) c(NA+) (>,
关于酸碱溶液混合的化学题目（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 性,（酸碱中)溶液中c(CH3COOH-) c(NA+) (>,
你必须加强基础知识的记忆学习,将前后所学知识综合起来应用!
（1）等体积等浓度,那么反应物的物质的量就相等,由NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O,可知两者刚好反应完全,溶液中就剩下CH3COONa,而酸根其会水解,因此溶液呈碱性.若其不水解,CH3COOH-与Na+量应相等,很少量的CH3COOH-发生水解后,量减少
所以c(CH3COOH-) < c(Na+)
（2）PH是指溶液中氢离子浓度的负对数,若PH=3的强酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,二者的氢离子与氢氧根离子刚好反应完全.但此题为醋酸,醋酸不能完全电离,其电离度很低,所以需要更多的醋酸才能电离出足够的氢离子让PH=3,所以反应后还会有很多醋酸剩余,溶液肯定呈酸性,所以剩余醋酸电离产生的醋酸根离子必定大于水解消耗掉的醋酸根离子,即
c(CH3COOH-) > c(Na+)
（3）首先假设二者等体积反应,由（1）可知c(CH3COOH-) < c(NA+),所以要使二者相等,就必须将醋酸加过量一些,即醋酸体积需更多.此时溶液中只剩下CH3COOH-、 Na+、H+和OH-四种离子,由离子电荷守恒,c（H+）+c(Na+)=c(CH3COOH-) +c（OH-）,所以c（H+）=c（OH-）,即溶液呈中性.
1等量一元酸碱混合，谁强显谁性
2等氢离子或氢氧根浓度混合，谁弱显谁性
3用电荷守恒一看就知道显中性
等量混合为醋酸钠，显碱性，所以多加酸咯
这都是规律多理解下记住，可以找恰好完全反应的点去对比，然后就知道结果了，如3问中得体积大小...
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1等量一元酸碱混合，谁强显谁性
2等氢离子或氢氧根浓度混合，谁弱显谁性
3用电荷守恒一看就知道显中性
等量混合为醋酸钠，显碱性，所以多加酸咯
这都是规律多理解下记住，可以找恰好完全反应的点去对比，然后就知道结果了，如3问中得体积大小
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碱性 < 从物质的量去分析，如果物质的量相等，那么就看是强酸弱碱盐还是强碱弱酸盐，就可以判 酸性 > 断是酸性还是碱性
酸性 >
PH=3的醋酸要注意是氢离子浓度是10^-3，而不是醋酸的浓度
(1)碱 性 (CH3COOH-) ,< c(NA+) 氢氧化钠是强碱，醋酸是弱酸，醋酸钠水解溶液显碱性。
CH3COOH-离子水解钠离子不水解，导致CH3COOH-离子浓度小于钠离子的浓度。
（2）酸性 c(CH3COOH-) ,> c(NA+ 因为PH=3的醋酸的溶液，氢离子的浓度是10的-3次方...
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(1)碱 性 (CH3COOH-) ,< c(NA+) 氢氧化钠是强碱，醋酸是弱酸，醋酸钠水解溶液显碱性。
CH3COOH-离子水解钠离子不水解，导致CH3COOH-离子浓度小于钠离子的浓度。
（2）酸性 c(CH3COOH-) ,> c(NA+ 因为PH=3的醋酸的溶液，氢离子的浓度是10的-3次方，但溶液中还含有一些醋酸分子，PH=11的氢氧化钠溶液中含氢氧根离子浓度是10的-3次方，钠离子浓度与氢氧根浓度相同。两溶液反后，部分醋酸分子电离出CH3COOH-，所以c(CH3COOH-)> c(NA+）
（3）酸性 因为混合后溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，说明氢离子和氢氧根离子反应完全，醋酸根离子可水解，溶液中还有醋酸分子，醋酸分子可电离出氢离子，所以显酸性。
醋酸体积 大于 氢氧化钠体积
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