已知二元含氧酸H2X易溶于水,向1.0mol/L的酸式盐NaHX中滴入几滴石蕊,溶液变红(1)NaHX溶液呈( )性(2)若上述溶液中检测不到HX-,则NaHX溶于水时的电离方程式?(3)若上述溶液中检测不到H2X但
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/10 08:39:13
已知二元含氧酸H2X易溶于水,向1.0mol/L的酸式盐NaHX中滴入几滴石蕊,溶液变红(1)NaHX溶液呈( )性(2)若上述溶液中检测不到HX-,则NaHX溶于水时的电离方程式?(3)若上述溶液中检测不到H2X但
已知二元含氧酸H2X易溶于水,向1.0mol/L的酸式盐NaHX中滴入几滴石蕊,溶液变红
(1)NaHX溶液呈( )性
(2)若上述溶液中检测不到HX-,则NaHX溶于水时的电离方程式?
(3)若上述溶液中检测不到H2X但能检测到HX-,则NaHX溶于水时,水的电离程度( )(填增大、减小、不变),加入NaOH溶液时,反应的离子方程式.
(4)若上述溶液中能检测到H2X,则此时溶液中X2-和H2X两种粒子浓度的大小关系?
已知二元含氧酸H2X易溶于水,向1.0mol/L的酸式盐NaHX中滴入几滴石蕊,溶液变红(1)NaHX溶液呈( )性(2)若上述溶液中检测不到HX-,则NaHX溶于水时的电离方程式?(3)若上述溶液中检测不到H2X但
酸
NaHX = Na+ + H+ + X-
减小;HX- + OH- = X2- + H2O
c(H2X)>c(X2-)
注:第3、4问题干中的假设是有问题的.以第3问为例,它说“检测不到H2X”但“能检测到HX-”,这是绝对不可能发生的.如果H2X是二元弱酸,那么无论HX-是电离大于水解还是水解大于电离,其溶液中都一定同时存在H2X、HX-、X2-三种离子,而电离与水解能力的差异只是取决于三种离子的量的多少而已:如果电离大于水解,那么X2-比H2X多;水解大于电离,则H2X比X2-多,仅此而已.
回到题中.如果我们暂不讨论这个问题,那么第3问的意思其实是想提示HX-的电离大于水解;第4问则是说明其水解大于电离.