醇的物理性质递变规律比如甲醇乙醇丙醇等状态、溶解性、熔点、沸点、密度的规律还有二元醇三元醇等

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/04 16:06:11

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醇的物理性质递变规律
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的规律
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醇随着分子量增加水溶性变差、熔沸点升高、密度增大、由液体变为固体

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物理性质包括：沸点、熔点、溶解度、密度、气味、聚集态（状态）
1、沸点：羟基数目相同时，沸点随相对分子质量增加而增大。同分异构体中，直链醇的沸点比支链醇的沸点高。羟基数目不同时，由于分子内氢键和分子间氢键，沸点会比只含一个羟基的醇高。影响沸点的因素：相对分子质量、分子间的作用力，还有偶极—偶极作用力。
2、熔点：相对分子质量越大，熔点越高。分子排列越紧密，熔点越高。
3、溶解度：根据相似相容原则，甲醇、乙醇、丙醇可以与水任意比例互溶。4—11个碳的醇为油状液体，仅部分可以溶于水。随着相对分子质量的增大，烷基对整个分子的影响越来越大，其溶解度越来越接近烷烃的性质。
4、密度：比烷烃大，比水轻。具体醇之间的比较，看烷基的大小和羟基的数目就可以了。

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