1.Cl2与FeBr2按物质的量1:1进行反应后的产物有?2.0.1molFeBr2溶液与0.125molCl2反应后,溶液中存在哪几种离子?其物质的量各为多少?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 21:36:26
1.Cl2与FeBr2按物质的量1:1进行反应后的产物有?2.0.1molFeBr2溶液与0.125molCl2反应后,溶液中存在哪几种离子?其物质的量各为多少?

1.Cl2与FeBr2按物质的量1:1进行反应后的产物有?2.0.1molFeBr2溶液与0.125molCl2反应后,溶液中存在哪几种离子?其物质的量各为多少?
1.Cl2与FeBr2按物质的量1:1进行反应后的产物有?
2.0.1molFeBr2溶液与0.125molCl2反应后,溶液中存在哪几种离子?其物质的量各为多少?

1.Cl2与FeBr2按物质的量1:1进行反应后的产物有?2.0.1molFeBr2溶液与0.125molCl2反应后,溶液中存在哪几种离子?其物质的量各为多少?
绝对正确的回答：
还原性：Fe2+强于Br-,所以氯气先氧化Fe2+,Fe2+反应完毕后,再氧化Br-.
第一问：取Cl2与FeBr2各1mol进行分析
Cl2 ＋ 2Fe2+ ＝ 2Cl- ＋ 2Fe3+
x1=0.5 1 x2=1 x3=1
Cl2过量0.5mol,再氧化Br-.
Cl2 ＋ 2Br- ＝ 2Cl- ＋ Br2
0.5 y1=1 y2=1 y3=0.5
Br- 过量1mol.
所以反应后的溶液中有反应生成的Cl-、Fe3+、Br2,还有剩余的Br- .
第二问：
Cl2 ＋ 2Fe2+ ＝ 2Cl- ＋ 2Fe3+
x1=0.05 0.1 x2=0.1 x3=0.1
Cl2过量0.075mol,再氧化Br-.
Cl2 ＋ 2Br- ＝ 2Cl- ＋ Br2
0.075 y1=0.15 y2=0.15 y3=0.075
Br- 过量0.2—0.15＝0.05mol.
所以反应后的溶液中有反应生成的Cl-、Fe3+、(Br2为分子,不计),还有剩余的Br- .
Cl-：0.1+0.15=0.25mol
Fe3+：0.1mol
Br-：0.05mol
原创回答,这么多,是不是该追加点分啊?呵呵O(∩_∩)O~
祝你愉快!

1.Cl2与FeBr2按物质的量1:1进行反应后的产物有?2.0.1molFeBr2溶液与0.125molCl2反应后,溶液中存在哪几种离子?其物质的量各为多少? 求个,FeBr2与Cl2物质的量为1:1时反应的化学方程式(不要离子方程式) 少量Cl2通入FeBr2溶液过量Cl2通入FeBr2溶液Cl2与FeBr2按物质的量4:3反应过量Ca（HCO3）2与Ca（OH）2在溶液中反应 FeBr2与等物质的量的Cl2反应的化学方程式 FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应的离子方程式,还有解析, febr2溶液与等物质的量cl2反应的离子方程式 Cl2和FeBr2按物质量1:1如何反映?化学方程式怎么列?Fe(2+)还原性强于Br(-) FeBr2与Cl2以1：1反应的化学方程式 在100ml FeBr2溶液中通入2.24L CL2（标况）,溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为多少? FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应的离子方程式中,设FeBr2,Cl2都是1mol? 则氧化Fe2+后Cl2为什么剩下0.5mol ?0.5molCl2氧化的Br-为什么为1mol 生成Br2为什么为0.5mol,给我详解一下这三个为什么……谢啦,加分 CL2与FEBR2的反应 FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应 ,过量的氯气,两个方程式 求详解…… Cl2和FeBr2溶液按物质的量比3:4反应的离子方程式谢谢了, 氧化还原反应习题在一定条件下KI,Zn,FeBr2分别与足量的Cl2反应,如果3个反应得失电子数目相等,则KI,Zn,FeBr2的物质的量之比为（ ）A 1：2：3 B 3:2：1 C 6：3：2 D2：3：6 等物质的量的Cl2和FeBr2反应的离子方程式 等物质的量的CL2通入FeBr2溶液中的化学方程式rt FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2,离子方程式? 等物质的量的FeBr2和Cl2反应写出离子方程式!