氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成cl-的速率v与时间t的关系:先增大后减小,已知该反应的反应速率随着溶液中c(H+)的增大而增大1 写出该反应的化学方程式2 反应开始时反应速率增大

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/09 07:41:22
氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成cl-的速率v与时间t的关系:先增大后减小,已知该反应的反应速率随着溶液中c(H+)的增大而增大1 写出该反应的化学方程式2 反应开始时反应速率增大

氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成cl-的速率v与时间t的关系:先增大后减小,已知该反应的反应速率随着溶液中c(H+)的增大而增大1 写出该反应的化学方程式2 反应开始时反应速率增大
氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成cl-的速率v与时间t的关系:先增大后减小,已知该反应的反应速率随着溶液中c(H+)的增大而增大
1 写出该反应的化学方程式
2 反应开始时反应速率增大的原因
3 反应后期反应速率减慢的原因

氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成cl-的速率v与时间t的关系:先增大后减小,已知该反应的反应速率随着溶液中c(H+)的增大而增大1 写出该反应的化学方程式2 反应开始时反应速率增大
是溶液反应吗?你的图也不见.
1、ClO3- + 3HSO3- = Cl- + 3SO4 2- + H+
2、开始速率大是因为放热 .
3、后来速率减小是因为浓度降低.

1、2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+2KCl+3H2SO4
2、氢离子浓度增加,以及反应放热
3、反应物浓度减小,氢离子与亚硫酸根反应了,所以氢离子浓度也减小,使反应速率减慢

ClO3- + 3 HSO3- =Cl- +3 SO4 2- + 3H+
开始时反应速率随着溶液中c(H+)的增大而增大
反应后期,温度降低,使速率减慢

方程式应该是:KClO3+3Na2SO3=KCL+3Na2SO4
(2)反应物Na2SO3会水解使溶液中H离子小于OH根离子,反应生成Na2SO4后H离子浓度上升速率加快。
(3)后期反应物浓度下降,速率减慢。

1. 2KClO3 + 6NaHSO3 =2H2SO4 + 3Na2SO4 + K2SO4 + 2HCL
2. 开始速率增大时因为反应生成H+增大引起的。
3. 后来速率降低时因为反应物的浓度降低。

氯酸钾与亚硫酸氢钠发生氧化还原反应的化学方程式怎么写? 氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成cl-的速率v与时间t的关系:先增大后减小,已知该反应的反应速率随着溶液中c(H+)的增大而增大1 写出该反应的化学方程式2 反应开始时反应速率增大 氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成cl-的速率v与时间t的关系:先增大后减小,已知该反应的反应速率随着溶液中c(H+)的增大而增大1 写出该反应的化学方程式2 反应开始时反应速率增大 氯酸钾和亚硫酸氢钠发生反应为什么不生成硫酸钾? 氯酸钾和亚硫酸氢钠反应生成什么? 氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应,是:ClO3- + 3HSO3- = Cl- + 3SO4 2- +3 H+ ,还是:ClO3- + 3HSO3- +3OH- = Cl- + 3SO4 2- +3 H2O 氯酸钾氧化还原反应生成氯化钾和氧气,氯酸钾能算做还原剂和氧化剂吗 亚硫酸氢钠与次氯酸生成什么?是否是个氧化还原反应? 请教甲醛与亚硫酸氢钠发生氧化还原反应的化学方程式! 分子式为C6H12O的A,能与2,4-二硝基苯肼反应,A可与亚硫酸氢钠饱和溶液加成,并能发生碘仿反应.A加氢还原后生成产物B,B经浓硫酸脱水得烯烃C,C经高锰酸钾氧化得丁酮和乙酸,写出A,B,C的构式,并写 二氧化硫和水反应亚硫酸生成是氧化还原反应吗 亚硫酸根和氯气发生氧化还原反应的离子方程式是什么 氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应:ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+(未配平).已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快.下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图.下列说法中不 氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应:ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+(未配平).已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快.下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图.下列说法中不 氯酸钾与亚硫酸氢钠反应的化学方程式是什么?已知会生成氯离子和硫酸根离子 SO2与FE(NO3)3溶液反应生成亚硫酸 再亚硫酸和三价铁氧化还原,生成硫酸和二价铁化学方程式! 亚硫酸根与硝酸混合亚硫酸钡加入到硝酸溶液中,是先发生氧化还原反应生成BaSO4;还是发生复分解反应生成SO2? 氯酸钾与亚硫酸氢钠反应的方程式回一楼,确定么?没有氯化钠生成?