作业帮一道11年海南化学题硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]为浅绿色晶体,实验室中常以废铁屑为原料来制备,其步骤如下：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污,分离出液体,用水洗净铁屑.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 17:04:46
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一道11年海南化学题硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]为浅绿色晶体,实验室中常以废铁屑为原料来制备,其步骤如下：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污,分离出液体,用水洗净铁屑.
一道11年海南化学题
硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]为浅绿色晶体,实验室中常以废铁屑为原料来制备,其步骤如下：
将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污,分离出液体,用水洗净铁屑.
向处理过的铁屑中加入过量的3mol•L-1H2SO4溶液,在60℃左右使其反应到不再产生气体,趁热过滤,得FeSO4溶液.
向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液,经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体.
请回答下列问题：
（2）\x05在步骤2中所加的硫酸必 须过量,其原因是_______；
答案是抑制亚铁离子的水解和氧化 为什么还可以抑制氧化?
一道11年海南化学题硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]为浅绿色晶体,实验室中常以废铁屑为原料来制备,其步骤如下：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污,分离出液体,用水洗净铁屑.
我认为硫酸只能抑制水解.
高中的？
抑制水解即抑制氢氧化亚铁的生成。当硫酸过量的时候二价铁是以离子的形式存在，如果被氧化成了三价铁能被铁屑还原。但是如果酸不过量而导致生成了氢氧化亚铁的话，那么被氧化成氢氧化铁就无法被还原了
我是这么理解的……
一道11年海南化学题硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]为浅绿色晶体,实验室中常以废铁屑为原料来制备,其步骤如下：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污,分离出液体,用水洗净铁屑.
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