在N2+3H2=2NH3反应中恒压条件下充入H2,平衡向哪个方向移动请给出尽可能详细的分析

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/03 18:19:51

在N2+3H2=2NH3反应中恒压条件下充入H2,平衡向哪个方向移动请给出尽可能详细的分析
在N2+3H2=2NH3反应中恒压条件下充入H2,平衡向哪个方向移动
请给出尽可能详细的分析

在N2+3H2=2NH3反应中恒压条件下充入H2,平衡向哪个方向移动请给出尽可能详细的分析
向右移动.在N2+3H2=2NH3反应中恒压条件下充入H2,所以H2的浓度增大,为了到达平衡,所以反应向右移动

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我还是想不明白orz
因为不知道是考虑浓度比较好还是考虑体积比较好，我试着定量算了一下实时常数Q
设已经平衡的恒温恒压体系N2+3H2‘==’2NH3中，N2有Amol，H2有Bmol，NH3有Cmol，总体积为VL
得到K=C方V方/(A·B三次)
假设保持温度压强一定，向此封闭体系中充入H2 Xmol
总体积变为V’=(A+B+C+X)·V/(A+B+C)
实时值Q=(A+B+C+X)方·V方·C方/((A+B+C)方·A·(B+X)三次)
要比较K和Q的大小，经过一番化简（- -）
方便起见我用W代表(A+B+C)
K 与 Q的大小比较等价于
B三次·(W+X)方与 W方(B+X)三次的比较（方向应该正确……）
其中W=A+B+C
←←于是这便成为一个数学上的不等式问题
但是在B W X的大小关系不能确定的情况下（由设定只可知B所以是……不确定！？（沮丧的结论）

话说要应用勒夏特列原理的话，我比较支持考虑体积的说法
（只考虑其中一种反应物的浓度肯定不行的吧- -，）
因为充入了氢气，体积变大，所以反应向使得体积减小的方向进行
应当是右移才对？
但是这样考虑的话，会得到【无论通入了什么都是右移- -，反正体积增大了吧】的结论
因为N2和H2基本可视为同理……现假设通入的是NH3
用实时值Q与K关系，容易验证得，反应应当向·左·移·动·！- -

原题如果是在恒压平衡体系中充入NH3，结论是相当显然的

不太清楚恒压体系下怎么用勒夏特列原理……TUT
可不可以直接说【因为反应物的物质的量增加了，所以平衡右移】
↑实在感觉这个说法不妥
（呜- -我真是破事水）

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左移动，因为反应条件是恒压，在增加H2时候，N2 和NH3的密度都减少，但是N2减少的快，为了保持方程的平衡，所以左移。

在恒压条件下，增加反应物的浓度，就会向奸笑着中增加的方向移动，即向右移动，这里不能使用等效平衡的理论来处理，直接使用勒沙特列原理就可以。

向左移动。
在等压的状态下充氢气，所以必然总体积是要增加的。那么对氮气和氨气则相当于是物质的量不变，但体积增大，所以浓度会减小。所以反应向着体积（分子数）增大的方向进行，所以是向左边。
一楼只考虑了氢气的浓度是不够的。...

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向左移动。
在等压的状态下充氢气，所以必然总体积是要增加的。那么对氮气和氨气则相当于是物质的量不变，但体积增大，所以浓度会减小。所以反应向着体积（分子数）增大的方向进行，所以是向左边。
一楼只考虑了氢气的浓度是不够的。

收起

右移

解析得还不够令人满意，但是还是十分感谢。各位想一下，如果是恒压条件下同氮气平衡会向哪个方向移动呢？这在高中化学里似乎是始终没有解决的问题

在密闭容器中,保持一定温度进行如下反应N2+3H2=2NH3,已经加入1molN2和3molH2,在恒压条件下达到平衡在密闭容器中,保持一定温度进行如下反应N2+3H2=2NH3,已经加入1molN2和3molH2,在恒压条件下达到平衡在恒温恒压条件下,向N2+3H2===2NH3的反应容器中充入H2.各物质的浓度发生什么样的变化? 在恒温恒压条件下,在密闭容器中发生反应在恒温恒压条件下,在密闭的容器中发生反应,3H2+N2 2NH3,到达平衡,测得N2,H2,NH3分别为5mol,2mol,2mol,容器的体积为10L,现在向容器中通入1.8molN2,平衡将 A．向在密闭容器中,保持一定温度进行如下反应N2+3H2=2NH3,已经加入1molN2和3molH2,在密闭容器中,保持一定温度进行如下反应N2+3H2=2NH3,已经加入1molN2和3molH2,在恒压条件下达到平衡时生成amolNH3,在恒容条在N2+3H2=2NH3反应中恒压条件下充入H2,平衡向哪个方向移动请给出尽可能详细的分析已知N2+3H2=2NH3是可逆反应,正反应放热,将等物质的量的两反应物充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温恒压条件下反应.则...反应过程中,N2的体积分数始终为50%.为什么?答案说是对的,我不知道一道很有代表性的高中化学平衡问题3H2+N2=2NH3 的反应中通入H2 N2 各2mol 问恒温恒压条件下达到平衡后和恒温恒容达到平衡后相比谁的H2转化率大?这个问题我总是想不通在密闭容器中,保持一定温度进行如下反应N2+3H2=2NH3,已经加入1molN2和3molH2,在恒压条件下达到平衡时生成amolNH3,在恒容条件下达到平衡时生成bmolNH3.若相同条件下达到平衡时混合物中各组分的百合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氨气平衡为什么?标准答案是不移动！合成氨反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡_____（“向左”,“向右”或“不”）移动.（山东高考2009）答案是向左,可是既然是恒温恒压,通入氩气只能改变对在密闭容器中进行的可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),下列能否已经说明达到化学平衡的1,恒压条件下,混合气体的体积保持不变2,在恒容条件下,混合气体的压强保持不变关于N2+3H2===2NH3的平衡问题N2+3H2===2NH3 恒温恒压条件,达到平衡后充入N2,问平衡移动方向.恒压,充入气体,那么体积增大,平衡应该向体积减小的方向移动,即左移.但是同时反应物的浓度增加,平衡在相同温度下,将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中,发生反应：3H2+N2⇌2NH3．n0(H2) n0(N2) 表示起始时H2和N2的物质的量之比,且起始时H2和N2的物质的量之和相等．下列图化学平衡有关反应后浓度与百分含量的问题!在温度体积保持不变的情况下,在反应N2+3H2==2NH3中加入NH3,问反应后NH3的浓度为什么增加? 在给定的条件下不一定达到化学平衡状态的是N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g)（在混合气体中v（NH3）%=33.3%保持不变）CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)+H2(g)(在恒容容器中.容器内压强不再变化)2SO2(s)+O2(g) =2SO3(g)(在恒压条一定温度下,在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生如下反应:N2+3H2=2NH3,并达到平衡,一定温度下,在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生如下反应：N2+3H2=2NH3,并达到平衡,此时N2的转化率为c%,向平衡在一定温度下的5L的密闭容器中,通入10mol NH3,反应如下2NH3=N2+3H2某时测得有2molN2,求N2的浓度在N2+3H2=2NH3的反应中,经2秒中后,N2的浓度从3mol/L减少的1mol/L,试分别用N2 H2 NH3 三种物质的浓度表示反应速率