书上热力学第二定律中,体系的熵变dS=dQ/ T,其中dQ是过程中交换的热,t是热源温度.但为什么实际过程中我我是学药的,我们老师都解释不清楚为什么实际过程中我们算商变,T用的是体系的温度

书上热力学第二定律中,体系的熵变dS=dQ/ T,其中dQ是过程中交换的热,t是热源温度.但为什么实际过程中我我是学药的,我们老师都解释不清楚为什么实际过程中我们算商变,T用的是体系的温度 下列四种表述：(1)等温等压下的可逆相变过程中,体系的熵变ΔS=ΔH(相变)/T(相变)；(2)体系经历一自发过程总有dS>0；(3)自发过程的方向就是混乱度增加的方向；(4)在绝热可逆过程中,体系的熵变 在热力学中,熵的定义为ds=&Q/T 其中Q是体系与环境的交换热,可逆时该式是成立的,即热温商等于焓变.那再绝热状态下,上式的Q为零,那热温商是零了,也就是可逆时；我想知道不可逆时怎么算的? 理想气体经绝热可逆膨胀至一定的终态,该过程中体系的熵变s1及环境的熵变s2应为a:s1>0,s20,s2=0 d:s1=0,s2=0 理想气体等温膨胀过程中,dU=0,Q=-W,即膨胀过程中系统所吸收的热量全部变成功,这是否违反热力学第二定律 绝热体系的化学反应中,反应前后气体的分子数不变如:H2+Cl2=2HCl,它的焓会不会变呢?一：在一个绝热体系的化学反应中,反应前后气体的分子数不变如:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),它的焓会不会变呢?（书上 有关热力学第二定律的疑问热力学第二定律中提到 熵增 定义为可逆热的热温商 大于不可逆过程的热温商 那么对于孤立体系,可逆过程中热温商是0 不可逆过程中的热温商不应该是负值么?我 D-半乳糖的互变平衡体系是什么? 微积分中积分元素的含义是什么?比如ds,dS,dxdy,dσ 孤立体系中,熵变大于零的反应一定自发进行. 这句话对吗? 在工程中只有——才能作为结构.A几何瞬变体系 B几何常变体系 C几何可变体系在工程中只有——才能作为结构.A几何瞬变体系 B几何常变体系C几何可变体系 D几何不变体系 应该选哪一个?谢过 热力学第二定律怎么理解热力学第二定律说熵变大于等于0 为什么熵变小于0的反应能够发生 ΔG=ΔH-TΔS 如果是可逆反应 是不是吉氏函数仅决定于焓变 只有放热反应能自发进行 为什么熵变小于0的反应能进行热力学第二定律不是说熵变大于等于0吗 我对热二不太理解 反应为A+B=C+D AC气态 BD固态那一个体系知道焓变-81。25KJ 温度300K 压强101.3KPA，体系放热4.86KJ，怎么求含非体积功的环境对体系做功 选修3-1,其中第二章的电场性质中提到DS（符号不会打,姑且用DS）,DS=E/q,那么这个含义就很费解了,我从书上的概念急应用中推测出电势是电势能W1与0电势处之间的电压,好像重力势能与地面之间 5.对图示平面体系进行几何组成分析,该体系是（ ）.A.瞬变体系B.无多余约束的几何不变体系C.有两个多余约束的几何不变体系D.有一个多余约束的几何不变体系 某体系进行自发不可逆循环过程熵变满足AΔS体系=0ΔS环境>0 BΔS体系>0ΔS环境>0 CΔS体系=0ΔS环境=0DΔS体系>0ΔS环境=0 3.对图示平面体系进行几何组成分析,该体系是（ ）.A.可变体系B.无多余约束的几何不变体系C.有两个多余约束的几何不变体系D.有一个多余约束的几何不变体系