加水稀释酸或碱溶液中的c(h+)或c(oh-)会增大吗RT不是v增大，c也增大了吗怎么看...有没有增大

加水稀释酸或碱溶液中的c(h+)或c(oh-)会增大吗RT不是v增大，c也增大了吗怎么看...有没有增大 向0.1mol/L的氨水中加入少量的氯化氨晶体或加水稀释,溶液中的c（H+）为什么均增大 常温下,0.1mol/L一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1*10的负8次方溶液中水电离出的c(H+)是多少?溶液中c(H+)+c(A-)等于多少?溶液中加入一定量的CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH-)怎么变? 1．pH=1.2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则[H+]或[OH-]的变化A、[H+]和[OH-]都减少 B、[H+]增大C、[OH-]增大 D、[H+]减小 将0.l mol / L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时.将0.l mol / L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起()A．溶液的c(H+)减小 B．CH3COOH电离度变大C．溶液的导电能力减弱 D．溶 水的电离和PHPH=1.2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则c(H+)或c(OH-)的变化情况（ ）A.c(H+)和c(OH-)都减小B.c(H+)增大C.c(OH-)增大D.c(H+)减小 常温下,0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中 c(OH-)/c(H+)＝1×10-8,下列叙述正确的是A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10mol/L B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1mol/LC．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH PH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则C(H+)或C(OH-)的变化溶液中不是有OH-吗?加水稀释后,OH-浓度应该减小呀,然后浓度减小,水的电离抑制减弱,OH-浓度在减小的基础上增大,总的说来OH- NaHSO3溶液加水稀释后c(H+)/c(OH-)怎么变? 将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释,c(F-)/c(H+)如何变化? 常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10的负10次方这个怎么理解：向原溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,c(OH-)均增大 常温下,向0.1mol/L醋酸溶液中加入醋酸钠晶体或加水稀释时,会引起变化：溶液中C（醋酸跟）/C（醋酸） 关于溶液稀释与对应PH值变化的问题.1：强酸溶液,c(H+)每稀释10^n倍,PH上升n个单位；弱酸溶液,c(H+)每稀释10^n被,PH上升少于n个单位；2：酸溶液的PH值每改变n个单位,c(H+)增大原来的n倍,或变为原 将0.1mol/L,CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体都会引起溶液中c(OH-)减小吗,为什么? 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中C(H+)为什么会减小啊?不是加水稀释促进电离得嘛. 加水稀释醋酸,C(H+)/C(CH3COOH)的变化 氨水加水稀释c(OH-)/C(H+)为什么会减小 为什么水的电离平衡常数只受温度影响我是这样理解的：1.如果我加水稀释,那么参加电离的水多了,溶液的H+离子和OH-离子浓度同时减小,此时Kw应该减小.2.如果我加入稀酸（或稀碱）,溶液中的