1.二氧化硫与二氧化碳性质相似,二氧化硫与强碱（如NaOH）反应有过量少量之分（Na2SO3 或 NaHSO3 ),那么二氧化碳与强碱反应是否也有过量少量之分?2.将 SO2 通入 BaCl2 溶液至饱和,未见有沉淀生成

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/05 17:49:07

1.二氧化硫与二氧化碳性质相似,二氧化硫与强碱（如NaOH）反应有过量少量之分（Na2SO3 或 NaHSO3 ),那么二氧化碳与强碱反应是否也有过量少量之分?2.将 SO2 通入 BaCl2 溶液至饱和,未见有沉淀生成
1.二氧化硫与二氧化碳性质相似,二氧化硫与强碱（如NaOH）反应有过量少量之分（Na2SO3 或 NaHSO3 ),那么二氧化碳与强碱反应是否也有过量少量之分?
2.将 SO2 通入 BaCl2 溶液至饱和,未见有沉淀生成,继续通入二氧化碳仍无沉淀产生,这是为什么?（答案说了一句因为碳酸酸性弱于亚硫酸和盐酸,
3.在 Cl2 和 HCl 同时存在的溶液中,亚硫酸氢根是先和谁反应?（跟 Cl2 是氧化还原,跟 HCl 是强酸制弱酸,所有反应中都是氧化还原先发生吗?）

1.二氧化硫与二氧化碳性质相似,二氧化硫与强碱（如NaOH）反应有过量少量之分（Na2SO3 或 NaHSO3 ),那么二氧化碳与强碱反应是否也有过量少量之分?2.将 SO2 通入 BaCl2 溶液至饱和,未见有沉淀生成
1、当然,CO2、SO2与复分解反应有关的性质非常相似
少量气体：CO2 + 2 NaOH = Na2CO3 + H2O；SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O
过量气体：CO2 + NaOH = NaHCO3；SO2 + NaOH = NaHSO3
2、假设产生沉淀,则反应为 SO2 + BaCl2 + H2O = BaSO3 + 2 HCl
但是 BaSO3能溶于酸,即使生成了也要再反应回去.上述反应实际上不能发生.
从另一个角度看,就是SO2+H2O是弱酸,不能制备强酸HCl
CO2也是一样.
3、如果先与HCl反应,会得到SO2.SO2还是会和Cl2反应.
所以相当于先与Cl2反应.

1.有的情况与二氧化硫一样的
2.复分解反应的一个发生原则就是不能有弱酸制强酸。如果方程式能写出且成立，那么二氧化硫溶于水形成的亚硫酸的酸性就强于盐酸，不符合客观真理啊。二氧化碳与二氧化硫相同相同，只不过其溶于水形成的碳酸的酸性比亚硫酸还弱。
3.遇到这类反应顺序问题可以先将发生的化学反应方程式全部写出，看产物是否共存~...

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1 有，与二氧化碳类似 2 一旦碳酸根与钡离子结合，亚硫酸就与之发生反应，生产二氧化碳和亚硫酸钡，所以没有沉淀3 因该是同时发生或先于HCl反应，没见过这样的问题

1、也有。先生成碳酸钠，过量的CO2再和碳酸钠生成碳酸氢钠
2、如果这个不理解的话，那就把方程式写出来，你就会发现会生成HCl，这个可是强酸，会把亚硫酸根和碳酸根反应，变成弱酸H2SO3和H2CO3，这两个易分解，变成SO2和CO2
3、不要纠结谁和谁先反应，其实老师们这么说是错误的，只是为了让学生死记住这些东西，当然也有可能老师也不懂。。他们也是死记的。。
看最后结果。+...

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1 NAOH+SO2过量=NAHSO3 2NAOH+SO2不足=NA2SO3 NAOH+CO2过量=NAHCO3 2NAOH+CO2不足=NA2CO3
2 因为二氧化硫过量生成了亚硫酸氢钡是可以溶于水的所以没有沉淀、二氧化碳过量生成碳酸氢钡也可以溶于水·
3 2 NAHSO3+2HCL+CL2=NA2SO4+H2SO4+NCL+2H2O H...

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与二氧化碳性质相似；是形成酸雨主要原因之一；可与石灰乳反应；这种气体是；二氧化氮还是二氧化硫?快二氧化硫与二氧化碳的鉴别 1.二氧化硫与二氧化碳性质相似,二氧化硫与强碱（如NaOH）反应有过量少量之分（Na2SO3 或 NaHSO3 ),那么二氧化碳与强碱反应是否也有过量少量之分?2.将 SO2 通入 BaCl2 溶液至饱和,未见有沉淀生成二氧化硫与溴水反应说明二氧化硫什么性质?能不能说明二氧化硫具有漂白性? 二氧化硫与二氧化碳的化学性质是否相同核电站产生二氧化碳与二氧化硫吗气体与气体反应生成二氧化硫二氧化碳二氧化硫与二氧化碳的化学性质是否相同二氧化碳和二氧化硫能否与氯化钡反应? 硫化氢可不可以区分二氧化碳与二氧化硫为什么石灰水不能区别二氧化碳与二氧化硫氧化钙与二氧化硫可以直接反应吗?氧化钙与二氧化碳可以直接反应吗?两式是否相似怎样鉴别二氧化硫与二氧化碳?鉴别二氧化硫与二氧化碳!要实验，不能闻！二氧化碳,二氧化硫,一氧化碳鉴别二氧化碳和二氧化硫除去二氧化碳中的二氧化硫除去二氧化硫中的二氧化碳二氧化硫的性质