作业帮下列各组热化学方程式中 △H1>△H2的是表示化学基础薄弱 求详细分析解答 （该正确答案为C 不懂）
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 19:30:16
下列各组热化学方程式中 △H1>△H2的是表示化学基础薄弱 求详细分析解答 （该正确答案为C 不懂）
下列各组热化学方程式中 △H1>△H2的是
表示化学基础薄弱 求详细分析解答 （该正确答案为C 不懂）
下列各组热化学方程式中 △H1>△H2的是表示化学基础薄弱 求详细分析解答 （该正确答案为C 不懂）
第一个是放热反应,焓变为负,反应1更彻底,放热更多,焓变数值大,但符号为负,所以就小；
第二个放热反应,S由固态到气态要吸热,所以反应2放热多,所以焓变1大于2；
第三个也是放热反应,反应2反应物多,放热多,所以焓变1小于2
第四个反应1吸热,焓变为正,反应2放热焓变为负,所以反应1大于反应2
首先明确放热反应的H值是负的，
1、碳完全燃烧放出的热量肯定大于不完全燃烧所以错。
2、将两个方程式相减，则得到S(s)=S(g),即△H1-△H2，固体变气体，肯定是吸热，所以△H1-△H2>0，即△H1>△H2
3、第二个方程消耗2倍的氢气和氧气，肯定放出的热量多呀。
4、碳酸钙分解是吸热反应，氧化钙与水反应是放热反应。记住：吸热为正，放热为负。请问 我能否这样...
全部展开
首先明确放热反应的H值是负的，
1、碳完全燃烧放出的热量肯定大于不完全燃烧所以错。
2、将两个方程式相减，则得到S(s)=S(g),即△H1-△H2，固体变气体，肯定是吸热，所以△H1-△H2>0，即△H1>△H2
3、第二个方程消耗2倍的氢气和氧气，肯定放出的热量多呀。
4、碳酸钙分解是吸热反应，氧化钙与水反应是放热反应。记住：吸热为正，放热为负。
收起
下列各组热化学方程式中 △H1>△H2的是表示化学基础薄弱 求详细分析解答 （该正确答案为C 不懂）
16、在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（ ） A．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）；△H1 2H216、在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（ ）A．2H2（g）＋O2（g）=2H2O
在同温同压下,下列各组热化学方程式中,热效应,△H1＞△H2的是（ ）A 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)； △H2 这个我感觉不是对的么 - 由于前者水是气态,后者是液态,气态到液态要吸热
在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1＞△H2的是（ ）A 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)； △H2B S(g)+O2(g)==SO2(g)； △H1 S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H2C C(s)+1/2O2(g)==CO(g)； △H1 C(s)+ O2(g)==CO2 (g)
在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H1>△H2的是（ ）A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H1.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)； △H2B．S(g)+O2(g)=SO2(g)； △H1 S(s)+O2(s)=SO2(g)； △H2C．C(s)+ O2 (g)=CO(g)； △H1 C(s)+O2(g)=CO2(s)；
下列各组热化学方程式中,H1>H2 我想的问的是第二个.为什么H1>H2?固体s变成气体s不要吸热吗?所以H1+x=H2.不是么.所以可以看出H1<H2的啊?为什么反应物这样子考虑就不行.如果生成物的状态变
下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是（ ） ① C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)=二下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是（ ）① C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)=
2、下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是 ①C(s)＋O2(g)====CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(2、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)====CO2(g)；△H1 C(s)
下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是 A.CH4(g) + 3/2O2(g) = 2H2O(l) + CO(g)下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是 A．CH4(g) + 3/2O2(g) = 2H2O(l) + CO(g) △H1 B．S(s) + 3/2O2(g) = SO3(s) △H2
、下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)====CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)====CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)====SO2(g)；△H1 S(g)＋O2(g)====SO2(g)；△H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；△H12H2(g
在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是A、B；△H2＞△H1是B、DA.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q2B.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q1S(s)+O2(s)=SO2(g);△H=-Q2C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-Q1C(s)+O2(g)=C
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 一直c（s）+o2(g）=co2（g） △H1 C(s）+二分之一O2（g）=co（g） △H2为什么是△H2＞△H1?已知氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水 △为-57.3kj/mol 则含20g
已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)+Cl2(g) → 2HCl已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)+Cl2(g) → 2HCl(g) △H1 H2(g)+Br2(g) → 2HBr(g)+Q2 △H2有关上述反
热化学方程式中负号的意义 急 假如2H2+O2=2H2O △H1=-1kj每mol.4H2+2O2=4H2O △H2=-2kj每mol问：哪个放热多?需考虑前的负号么?
热化学方程式的比较C(g)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(g)+1/2O2(g)=CO(g) △H2这两条化学反应的△H的大小比较是?该怎么比呢?
如何判断在热化学方程式中吸热或放热的大小比如比较S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1和S(s)O2(g)=SO2(g) ΔH2中ΔH1和ΔH2的大小 还有比如比较H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1和1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH2中ΔH1ΔH2的大小这种
co2和h2制取甲醇的热化学方程式热化学方程式
14ri化学45分钟13页：2.已知HCl或H2SO4和烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为H+（aq）+OH-(aq)=H2O(I)△H1,又知CH3COOH(aq)+KOH（aq）=CH3COOK(aq)+ H2O(I) △H2（均为常温下,aq表示溶液）,则△H1与△H2的大小关