作业帮如何分析酶降低化学反应活化能的图解随着反应的进行，能量是怎么变化的？为什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 17:11:15
如何分析酶降低化学反应活化能的图解随着反应的进行，能量是怎么变化的？为什么
如何分析酶降低化学反应活化能的图解
随着反应的进行，能量是怎么变化的？为什么
如何分析酶降低化学反应活化能的图解随着反应的进行，能量是怎么变化的？为什么
活化能定义：
最低能量的活化分子比普通分子的平均能量多出的那部分能量E1.
实线：无催化剂（酶）
虚线：加催化剂（酶）
加入催化剂后,反应物先与催化剂（酶）结合,然后再生成产物.使用正催化剂,降低反应所需活化能（抛物线最高点降低）
原因：无催化剂,假设反应发生所需能量为Q KJ
使用催化剂后,反应的活化能降低.在提供相同能量的基础上,就能够使更多的普通分子获得较少的能量变成活化分子,单位体积活 化分子数增多,有效碰撞增多,化学反应速率就更快了.
从反应物平均能量到抛物线最高点对应能量的差值就是活化能,也是反应物断键所需要吸收的能量.
从抛物线最高点对应的能量到生成物平均能量就是生成物形成新键时所需释放的能量.
反应物平均能量与生成物平均能量的差值就是整个反应的热效应
活化能的定义
分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。
所以举个生动的例子：把化学反应比作旅行，反应前你在北京，反应后你在伦敦。而酶（催化剂）就相当于是飞机。从北京到伦敦当然是坐飞机比徒步要快。。。。。。...
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活化能的定义
分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。
所以举个生动的例子：把化学反应比作旅行，反应前你在北京，反应后你在伦敦。而酶（催化剂）就相当于是飞机。从北京到伦敦当然是坐飞机比徒步要快。。。。。。
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就是一个化学反应需要一定得能量越过一个能垒才能生成生成物。
如果没有催化剂的作用下，就需要一次性的提供理论能量来越过能垒，然后再生成产物的过程中还是会降低能量的。吸收与放出的能量差成为活化能。
加入催化剂后，能够改变反应的路径。使反应物先与催化剂（酶）结合，然后再生成产物。与酶结合形成中间复合物所需要的能量低于反应物直接结合生成产物所需要的能量低。故有催化剂（酶）参与的反应比没有酶...
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就是一个化学反应需要一定得能量越过一个能垒才能生成生成物。
如果没有催化剂的作用下，就需要一次性的提供理论能量来越过能垒，然后再生成产物的过程中还是会降低能量的。吸收与放出的能量差成为活化能。
加入催化剂后，能够改变反应的路径。使反应物先与催化剂（酶）结合，然后再生成产物。与酶结合形成中间复合物所需要的能量低于反应物直接结合生成产物所需要的能量低。故有催化剂（酶）参与的反应比没有酶参与的反应容易进行。且酶作为催化剂比普通催化剂催化活性更是高很多。
但是催化剂仅是改变了催化路径，并不能改变活化能的大小。
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反应物与生成物的差值