作业帮原子轨道是不是指电子的活动范围,如果是的话,那和电子云有何差别呢?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 13:42:11
原子轨道是不是指电子的活动范围,如果是的话,那和电子云有何差别呢?
原子轨道是不是指电子的活动范围,如果是的话,那和电子云有何差别呢?
原子轨道是不是指电子的活动范围,如果是的话,那和电子云有何差别呢?
原子轨道是描述电子在原子中运动的波函数.
电子云只是描述电子在原子核外空间概率密度分布.
电子云与原子轨道概念：
1、电子云：现代量子力学指出,不可能像描述宏观运动物体那样,确定一定状态的核外电子在某时刻处于原子核外空间何处,而只能确定它在核外各处出现的概率,核外电子的概率分布图看起来像一片云雾,因而被形象地称为电子云.
（1）电子云表示电子在核外空间某处出现的几率,不代表电子的运动轨迹.
（2）电子云图中小黑点的疏密表示电子出现几率的多少.
2、原子轨道：为了描绘电子云的形状,人们常把电子云中电子出现几率约为90%的空间圈出来,把这种电子云轮廓图称为原子轨道.
（1）不同的能级的电子原子轨道形状是不同的,如s电子的原子轨道是球型的,p电子的原子轨道是纺锤形的.
（2）不同能层的同种能级的电子原子轨道形状相似,只是半径不同,能层序数n越大,原子轨道的半径越大.
（3）s能级只有1个原子轨道,p能级有3个相互垂直的原子轨道,分别以px、py、pz表示.
首先，原子轨道是一种不确切的说法。卢瑟福提出了原子的核式结构，提出了一个类似于大阳系行星系统的原子模型，认为原子空间大都是空的，电子像行星围绕原子核旋转。所以才有原子轨道的说法。
而近代的量子理论认为，电子是以一定的概率分布出现在原子核周围的，它的动量和位置是不能同时准确得到的，所以也就不会有真正的原子轨道。而平时所说的原子轨道只是沿用了“原子轨道”这种说法，并不是指真正存在一个电子运动...
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首先，原子轨道是一种不确切的说法。卢瑟福提出了原子的核式结构，提出了一个类似于大阳系行星系统的原子模型，认为原子空间大都是空的，电子像行星围绕原子核旋转。所以才有原子轨道的说法。
而近代的量子理论认为，电子是以一定的概率分布出现在原子核周围的，它的动量和位置是不能同时准确得到的，所以也就不会有真正的原子轨道。而平时所说的原子轨道只是沿用了“原子轨道”这种说法，并不是指真正存在一个电子运动的轨道。
“原子轨道是指电子的活动范围”这种说法也是不对的，电子可以出现在原子核周围的任何地方，只是出现在不同地方的概率不同。可是这样说：“原子轨道是指电子出现概率最大的地方”。
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那是两个概念，原子轨道是经典物理的研究方法，也就是说直接参用的是原子的“行星模型”，把原子核比喻成太阳，电子比喻成行星。
但实际上物质的波粒二象性在微观粒子上已经体现得很浓重，电子的物质波有波长，有频率，电子云是一种对电子出现在某个空间位置的几率的描述，是量子物理的一种研究方法。
原子轨道和电子云实际上两个不同的研究方法对同一事物的描述，原子轨道相对简单易懂，推算明了；而电子云更接...
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那是两个概念，原子轨道是经典物理的研究方法，也就是说直接参用的是原子的“行星模型”，把原子核比喻成太阳，电子比喻成行星。
但实际上物质的波粒二象性在微观粒子上已经体现得很浓重，电子的物质波有波长，有频率，电子云是一种对电子出现在某个空间位置的几率的描述，是量子物理的一种研究方法。
原子轨道和电子云实际上两个不同的研究方法对同一事物的描述，原子轨道相对简单易懂，推算明了；而电子云更接近事实真相，只是量子物理薛定谔方程等，求解却繁杂无比，对初学者来说几乎是难以企及的高山。
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