向饱和碳酸钠溶液,中通入二氧化碳,请写出离子方程式是2Na+ CO3 2- + CO2 + 2O=(可逆）NaHCO3（沉淀）吗?为什么是沉淀,

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/13 17:24:42

向饱和碳酸钠溶液,中通入二氧化碳,请写出离子方程式是2Na+ CO3 2- + CO2 + 2O=(可逆）NaHCO3（沉淀）吗?为什么是沉淀,
向饱和碳酸钠溶液,中通入二氧化碳,请写出离子方程式
是2Na+ CO3 2- + CO2 + 2O=(可逆）NaHCO3（沉淀）吗?
为什么是沉淀,

向饱和碳酸钠溶液,中通入二氧化碳,请写出离子方程式是2Na+ CO3 2- + CO2 + 2O=(可逆）NaHCO3（沉淀）吗?为什么是沉淀,
通常,此反应看作是不可逆反应,离子方程式中不用可逆符号.
解析：虽然,碳酸钠和碳酸氢钠都是易溶易电离的盐,但碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠的小.
当向饱和碳酸钠溶液,中通入二氧化碳时,1mol的碳酸钠参加反应能生成2mol的碳酸氢钠；
再从质量来看,1mol的碳酸钠参加反应时,生成2mol的碳酸氢钠的质量为168g,远大于1mol碳酸钠的质量106g；
反应原理：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（沉淀）
106g 168g
所以,向饱和碳酸钠溶液,中通入二氧化碳时,有不能溶解的碳酸氢钠沉淀出现.

是因为饱和碳酸钠是饱和，当通入过量二氧化碳时，会发生如上反应。碳酸钠是饱和的，所以生成的碳酸氢钠就作为沉淀析出。知道你只是纳闷可溶性的碳酸氢钠为什么是沉淀吧~

很肯定的告诉你，错了
离子方程式是：CO2 + H2O ==（可逆） HCO3 - + H+
HCO3 2- == 可逆） H+ + CO3 2-
之所以出现沉淀，是离子溶度积的问题。也就是说，在一定温度下，NaCO3的溶度积，(也就是 Na+ 和 CO3 2- 在溶液中的浓度的乘积)是一个定值，当这些离子的乘积的浓度大于这个...

全部展开

很肯定的告诉你，错了
离子方程式是：CO2 + H2O ==（可逆） HCO3 - + H+
HCO3 2- == 可逆） H+ + CO3 2-
之所以出现沉淀，是离子溶度积的问题。也就是说，在一定温度下，NaCO3的溶度积，(也就是 Na+ 和 CO3 2- 在溶液中的浓度的乘积)是一个定值，当这些离子的乘积的浓度大于这个定值时，多出的部分会以固体形式析出。
由
CO2 + H2O ==（可逆） HCO3 - + H+
HCO3 2- == 可逆） H+ + CO3 2-
可以看出，CO3 2-增多了，所以会析出NaCO3固体。还有，该反应产生了HCO3 - ，所以有NaHCO3生成，NaHCO3本身也是有溶度积（即Na+浓度和HCO3 -浓度的乘积）的，（*任何离子在一定温度下，在水中的溶解度都是一个定值）所以析出的固体沉淀中还有NaHCO3。
溶度积是化学的一个基本概念，这些基本概念都是需要理解的。不要放过化学课本上的每一个名词。

收起

因为是饱和碳酸钠溶液
碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，析出
加沉淀符号是对的