作业帮氧化还原中的反应物质的量之比能等于化学计量数之比吗例如MNO2+4HCL=MNCL2+CL2+2H2O的反应中,氯气与盐酸的物质的量,是不是等于化学计量数之比?4:但为什么，计算时是按反应中几mol的盐酸被氧
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 06:21:25
氧化还原中的反应物质的量之比能等于化学计量数之比吗例如MNO2+4HCL=MNCL2+CL2+2H2O的反应中,氯气与盐酸的物质的量,是不是等于化学计量数之比?4:但为什么，计算时是按反应中几mol的盐酸被氧
氧化还原中的反应物质的量之比能等于化学计量数之比吗
例如MNO2+4HCL=MNCL2+CL2+2H2O的反应中,氯气与盐酸的物质的量,是不是等于化学计量数之比?4:
但为什么，计算时是按反应中几mol的盐酸被氧化成氯气的物质的量来算，用来氧化的盐酸：氯气=2：1
氧化还原中的反应物质的量之比能等于化学计量数之比吗例如MNO2+4HCL=MNCL2+CL2+2H2O的反应中,氯气与盐酸的物质的量,是不是等于化学计量数之比?4:但为什么，计算时是按反应中几mol的盐酸被氧
是的,才开始学吧!
之所以氧化的盐酸：氯气=2：1 ,是因为盐酸不都被氧化.
这么说吧,例如,1mol二氧化锰与4mol盐酸反应,其中有2mol盐酸表现的是还原性（被氧化）,另两摩尔是表现的酸性.
这个反应要求是浓盐酸，实际参与反应的物质的确按照化学计量数反应，但是实际加的量，HCl就需要非常多，因为是浓盐酸才能反映。
你既然提到了氧化的盐酸的物质的量，就已经清楚了为什么加上氧化两个字，因为这个反应中要求是浓盐酸，因为加热过程中会有大量的HCl气体挥发，而溶液中剩余的盐酸仍然有一大部分作为提供酸性条件，只有一少部分参与了反应，而这参与反应的一少部分才是真正按照化学计量比来...
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这个反应要求是浓盐酸，实际参与反应的物质的确按照化学计量数反应，但是实际加的量，HCl就需要非常多，因为是浓盐酸才能反映。
你既然提到了氧化的盐酸的物质的量，就已经清楚了为什么加上氧化两个字，因为这个反应中要求是浓盐酸，因为加热过程中会有大量的HCl气体挥发，而溶液中剩余的盐酸仍然有一大部分作为提供酸性条件，只有一少部分参与了反应，而这参与反应的一少部分才是真正按照化学计量比来反应的，但是从整体来看这个反应，实际上你加入的盐酸和反应后滴定剩余盐酸，求得的差值，就不是按照化学计量比了，原因上面说过了，不知道你明白了没有。
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是的。这时高中化学必修一 ：氧化还原反应一章中的概念。 望采纳
这个是必须的！参与化学反应的物质的量之比必等于化学计量数之比。氯气与盐酸的物质的量，等于化学计量数之比4:1。即每消耗4molHCl，生成1molCl2
你的结论不一定成立。浓盐酸会挥发掉的，没参与反应，理论上可以按照这么去理解。