二氧化碳在自然界循环是可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8*10^-9.CaCl2 溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀.现将等体积的CaCl2 溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2*10^-4mol/L,则生成

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 05:24:31
二氧化碳在自然界循环是可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8*10^-9.CaCl2 溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀.现将等体积的CaCl2 溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2*10^-4mol/L,则生成

二氧化碳在自然界循环是可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8*10^-9.CaCl2 溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀.现将等体积的CaCl2 溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2*10^-4mol/L,则生成
二氧化碳在自然界循环是可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8*10^-9.CaCl2 溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀.现将等体积的CaCl2 溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2*10^-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2 溶液的最小浓度是_____________.
5.6*10^-5mol/L

二氧化碳在自然界循环是可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8*10^-9.CaCl2 溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀.现将等体积的CaCl2 溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2*10^-4mol/L,则生成
碳酸钙是1:1型的沉淀,沉淀条件是[Ca][CO3]大于等于Ksp
等体积混合,所以混合物浓度变成原来的一半
(1*10^-4)*[Ca]=2.8*10^-9
[Ca]=2.8*10^-5,这是混合后的浓度,混合前浓度是其2倍
所以答案是5.6*10^-5mol/L

假设这两个的体积都是1L，Ksp=1/2Cca×1/2Cco3，所以CaCl2的浓度可以算出来了。
解题关键在于浓度降低为原来的一半。

二氧化碳在自然界循环是可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8*10^-9.CaCl2 溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀.现将等体积的CaCl2 溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2*10^-4mol/L,则生成 CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10^-4mol/L，则生 二氧化碳在自然界中是怎样循环的 自然界中的碳.氧循环是指氧气和二氧化碳的循环还是碳元素与氧元素的循环 自然界中的碳.氧循环是指氧气和二氧化碳的循环还是碳元素与氧元素的循环 水在自然界的循环和二氧化碳在自然界循环哪个算物理变化?为什么? CaCO3与二氧化碳的反应条件 既然二氧化碳在自然界中是循环状态,为什么会加剧温室效应 二氧化碳在自然界中是怎样循环的?请帮我简要归纳一下~ 氯化钙和二氧化碳,氯化铵Ca(OH)2+2NH4Cl → CaCl2+2NH4OHCaCl2 + 2NH4OH + CO2 → CaCO3+2NH4Cl+H2O这两个反应能进行吗?其氯化铵是否在反应中可循环利用? 二氧化碳在自然界中如何循环?大量使用化石燃料产生的二氧化碳是导致全球性气候变暖的原因之一,你知道二氧化碳在自然界中如何循环的吗? 下列关于二氧化碳的叙述中,错误的是 A.自然界中二氧化碳处于循环状态 B.二氧化碳可用于生产碳酸饮下列关于二氧化碳的叙述中,错误的是A.自然界中二氧化碳处于循环状态B.二氧化碳可用于 二氧化碳是自然界中存在的物质,它参与自然界的碳元素循环吗? 从氮气开始氮在自然界中的循环反应方程式 动物在自然界中的作用是A释放二氧化碳B分解有机物C促进碳的循环D促进碳氮循环 二氧化碳和水反应是自然界中普遍从在的什么现象 caf2与什么反应可制备caco3?化学方程式是什么?caf2与什么反应可制备caso4?学方程式是? 氧气和二氧化碳在自然界中循环.结合生活经验,查阅有关资料,说明你对氧气和二氧化碳在自然界中循环的认识.