1.相同条件下气体的密度相同?2.在某温度时,一定量的元素A的氢化物AH3,在恒温恒压的密封容器中完全分解为两种气态单质,此时容器的体积变为原来的7/4,则A单质的分子式为（ ）,AH3分解反应的

1.相同条件下气体的密度相同?2.在某温度时,一定量的元素A的氢化物AH3,在恒温恒压的密封容器中完全分解为两种气态单质,此时容器的体积变为原来的7/4,则A单质的分子式为（ ）,AH3分解反应的
1.相同条件下气体的密度相同?
2.在某温度时,一定量的元素A的氢化物AH3,在恒温恒压的密封容器中完全分解为两种气态单质,此时容器的体积变为原来的7/4,则A单质的分子式为（ ）,AH3分解反应的化学方程式为（ ）
3.化学方程式中的“加热”,应写成文字“加热”还是“△”?上了高中不少方程式的“加热”有时候写成了文字,有时候写成△,初中都是些△,为什么不一样?
4.一般实验都要使用饱和溶液?为什么?
5.

1.相同条件下气体的密度相同?2.在某温度时,一定量的元素A的氢化物AH3,在恒温恒压的密封容器中完全分解为两种气态单质,此时容器的体积变为原来的7/4,则A单质的分子式为（ ）,AH3分解反应的
1.想想也知道不对,应该是“相同温度压强体积,气体分子数相同,密度与相对分子质量成正比”
2.P4,4PH3=P4+6H2
3.加热跟△没有区别,有可能是教材版本的问题,你也可以随便写
4.除非个别试验,一般我们都用稀溶液,饱和溶液容易结晶析出从而获得不想要的效果,普通的化学反应稀溶液就够了.

1,相同条件下的不同气体，其体积是一样，标况为22.4L,但是不同气体摩尔质量不一样，质量不一样体积一样，所以密度不一样。
2 A单质是P4 方程式：4PH3=P4+6H2
3一般是用△ 随便写 高考对这没要求。
4当然不是了，各种浓度的溶液都有它的用处，比如浓盐酸和稀盐酸。
5？...

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1,相同条件下的不同气体，其体积是一样，标况为22.4L,但是不同气体摩尔质量不一样，质量不一样体积一样，所以密度不一样。
2 A单质是P4 方程式：4PH3=P4+6H2
3一般是用△ 随便写 高考对这没要求。
4当然不是了，各种浓度的溶液都有它的用处，比如浓盐酸和稀盐酸。
5？

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1、肯定不同的啊，比如常温下氢气的密度就比空气的小，所以氢气球可以飞上天。
2、A单质是P4 方程式：4PH3=P4+6H2
3、都可以，没有特殊规定
4、不是，视情况而定。如验证气体中是否含有二氧化碳的时候就需要饱和的石灰水溶液，但是像溶解金属的时候就可以用稀盐酸或稀硫酸...

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1、肯定不同的啊，比如常温下氢气的密度就比空气的小，所以氢气球可以飞上天。
2、A单质是P4 方程式：4PH3=P4+6H2
3、都可以，没有特殊规定
4、不是，视情况而定。如验证气体中是否含有二氧化碳的时候就需要饱和的石灰水溶液，但是像溶解金属的时候就可以用稀盐酸或稀硫酸

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1：分子间隙相同 分子大小相对间隙很小 可以忽略
2：据我所知只有NH3 不过NH3分解后是两倍
3：怕你看不懂
4：no 万一条件变化会有晶体析出 不可以

1.不相同，密度=气体相对分子质量/22.4（标准状况）而相对分子质量不同
2.A是P4 方程式：4PH3=P4+6H2
3.这个随便吧，写哪个都不扣分
4.不是，举个例子:制备CO2需要石灰石和稀盐酸，不能用浓盐酸，浓盐酸挥发性强，制备出的CO2会混有较多的氯化氢杂质
5是？...

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1.不相同，密度=气体相对分子质量/22.4（标准状况）而相对分子质量不同
2.A是P4 方程式：4PH3=P4+6H2
3.这个随便吧，写哪个都不扣分
4.不是，举个例子:制备CO2需要石灰石和稀盐酸，不能用浓盐酸，浓盐酸挥发性强，制备出的CO2会混有较多的氯化氢杂质
5是？

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1在相同的条件下，气体的密度与摩尔质量成正比
2.凭目前学到的范围内，应该是NH3，但是两倍
3.就是加热和高温有区别，温度不一样
4.不一定的，酸碱反应不是饱和的

本人在读高中 很高兴为你解答
1：相同条件下不同气体密度是不相同的，相同条件下气体的体积大致相同
2：A单质的分子式是P4 ，分解方程式 4PH3=P4+6H2
3：加热和三角是同一个概念，写什么都可以
4：不是所有试验都是用饱和溶液的，看溶液的通途。比如做一些尾气的处理装置，如果用饱和溶液的话就起不到效果了。...

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本人在读高中 很高兴为你解答
1：相同条件下不同气体密度是不相同的，相同条件下气体的体积大致相同
2：A单质的分子式是P4 ，分解方程式 4PH3=P4+6H2
3：加热和三角是同一个概念，写什么都可以
4：不是所有试验都是用饱和溶液的，看溶液的通途。比如做一些尾气的处理装置，如果用饱和溶液的话就起不到效果了。

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