已知常温常压下,N2+3H2=2NH3 H=-92.4kj/mol,在同温同压下向密闭的容器内通入1molN2和3molH2,反应达到平衡时放出热量为Q1kj,向另一密闭容器中通入0.5molN2,1.5molH2,1molNH3,相同条件下达到平衡时放出热量
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/13 18:33:05
已知常温常压下,N2+3H2=2NH3 H=-92.4kj/mol,在同温同压下向密闭的容器内通入1molN2和3molH2,反应达到平衡时放出热量为Q1kj,向另一密闭容器中通入0.5molN2,1.5molH2,1molNH3,相同条件下达到平衡时放出热量
已知常温常压下,N2+3H2=2NH3 H=-92.4kj/mol,在同温同压下向密闭的容器内通入1molN2和3molH2,反应达到平衡时放出热量为Q1kj,向另一密闭容器中通入0.5molN2,1.5molH2,1molNH3,相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kj,则下列正确的
A 2Q2=Q1=92.4
B Q1小于Q2小于92.4
C Q2小于Q1小于92.4
D Q1=Q2小于92.4
已知常温常压下,N2+3H2=2NH3 H=-92.4kj/mol,在同温同压下向密闭的容器内通入1molN2和3molH2,反应达到平衡时放出热量为Q1kj,向另一密闭容器中通入0.5molN2,1.5molH2,1molNH3,相同条件下达到平衡时放出热量
刚开始,A容器里的压强是B容器压强的2倍,随着反应的进行,压强减小,但是B容器内的压强比A容器里的压强更低(原因是恒容),所以B放出的能量还不到A的二分之一.
而且因为这是一个平衡反应,无法进行到底,所以放热不可能达到完全.
答案为C
我想说,你的答案给错了,答案就是C,网上有原版,答案也是C选项的答案.
希望我的回答对你有所帮助.
应该是c吧,
刚开始,A容器里的压强是B容器压强的2倍,随着反应的进行,压强减小,但是B容器内的压强比A容器里的压强更低(原因是恒容),所以B放出的能量还不到A的二分之一。
而且因为这是一个平衡反应,无法进行到底,所以放热不可能达到完全。
答案为C
我想说,你的答案给错了,答案就是C,网上有原版,答案也是C选项的答案。
希望我的回答对你有所帮助。
望...
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刚开始,A容器里的压强是B容器压强的2倍,随着反应的进行,压强减小,但是B容器内的压强比A容器里的压强更低(原因是恒容),所以B放出的能量还不到A的二分之一。
而且因为这是一个平衡反应,无法进行到底,所以放热不可能达到完全。
答案为C
我想说,你的答案给错了,答案就是C,网上有原版,答案也是C选项的答案。
希望我的回答对你有所帮助。
望采纳。
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