离子浓度比较已知HX的酸性比HY弱,在物质的量浓度均为O.1mol/L的NaY 和NaX的 混合溶液中,下列排序正确的是A、 C(OH-)>C(HX)>C(HY)>C(H+)B、 C(OH-)>C(Y-)>C(X-)>C(H+)C、 C(OH-)>C(HY)>C(HX)>C(H+)C(H+) 和其他的是怎么

离子浓度比较已知HX的酸性比HY弱,在物质的量浓度均为O.1mol/L的NaY 和NaX的 混合溶液中,下列排序正确的是A、 C(OH-)>C(HX)>C(HY)>C(H+)B、 C(OH-)>C(Y-)>C(X-)>C(H+)C、 C(OH-)>C(HY)>C(HX)>C(H+)C(H+) 和其他的是怎么 高中化学离子浓度比较的题常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通CO2气体,只能生成HX和NaHCO3,往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3.如何判断：NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：C（Na+ 已知PH=10的三种钠盐NaX、NaY和NaZ的物质的量浓度依次增大,则酸性HX>HY>HZ, 【求助】关于离子互换反应中离子浓度的比较已知,酸性强弱：碳酸＞HX＞碳酸氢根.请问“在NaX溶液中通入足量的二氧化碳后离子浓度为：钠离子＞碳酸氢根离子＞X酸根离子＞氢氧根离子＞ 有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ,以下说法中不正确的是 ( )A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．HX、HY、HZ三者均为弱酸C．在X-、Y-、Z-三者中,以Z-最易发 根据下表所示数据,可以得出HX HY HZ三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是（ ）酸 HX HY HZ浓度 0.1 0.5 0.9 1 1电离度0.3 0.15 0.1 0.3 10 NaX+CO2+H2O==HX+NaHCO3 2NaY+CO2+H2O==2HY+NaCO3在物质的量浓度相同的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量的CO2,发生如下反应:NaX+CO2+H2O==HX+NaHCO32NaY+CO2+H2O==2HY+NaCO3把HX和HY在水中电离出H+的能力作比较,正 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液,其pH依次为7、8、9.下列有关说法正确的是（ ）A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HXB．HX是强酸,HY、HZ是弱酸,且HY的酸性强于HZC．X 常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通CO2气体,只能生成HX和NaHCO3,往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3.如何判断：NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：C（Na+）＞C(HCO3-)＞C(X-)＞C(OH-)＞C( 常温下,已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通入CO2气体,只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2气体,生成HY和Na2CO3.下列说法正确的是A.酸性由强到弱：HX>HY>H2CO3B.结合H+的能力：Y- > CO32- > X- 体积相同氢离子浓度相同的一元强酸(HX)和一元弱酸(HY)溶液. 越弱越水解的意思是碱或酸越弱就水解得越厉害么?那么酸碱度呢?NaX NaY NaZ 的溶液 物质的量浓度相同 溶液的pH依次是8、9、10 那么HX HY HZ 的酸性为什么是由强到弱HX HY HZ呢? X,Y两元素的原子,当它们获得1个电子后能形成稀有气体的电子层结构,X放出的能量大HX的酸性与HY的酸性大小比较在线等 HA的酸性比HB的酸性弱,那么在均为0.1mol/l的NaA和NaB的溶液中,离子浓度大小.求,离子浓度怎离子浓度的比较好难啊, 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序 物质的量浓度相同的3种盐,NaX,NaY,NaZ的溶液,其PH依次为9,10,11,则HX,HY,HZ的酸性由强到弱的顺序是 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是什么? 为什么ph越大 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）