在一定压强的密闭容器中,通入2体积的SO2和1体积的O2,达到平衡时,容器内的气体为2.5体积.求SO2的转化率根据反应式2SO2+O2==(可逆)2SO3需要计算过程

在一定压强的密闭容器中,通入2体积的SO2和1体积的O2,达到平衡时,容器内的气体为2.5体积.求SO2的转化率根据反应式2SO2+O2==(可逆)2SO3需要计算过程 一定温度下,将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入体积不变的密闭容器中一定温度下,将2molA、2molB的气体混合物充入体积不变的密闭容器中,充分反应后恢复到起始温度,测得容器内压强比起始 一定温度下,将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入体积不变的密闭容器中,一定温度下,将2molA、2molB的气体混合物充入体积不变的密闭容器中,充分反应后恢复到起始温度,测得容器内压强比起始 在容积不变的某2L的密闭容器中,充入5molH2和N2的混合气体,在一定条件下在容积不变的某2L的密闭容器中,充入5molH2与N2的混合气体,在一定条件下,5分钟后反应达到平衡,此时容器的压强是反应前 1：在密闭容器中（不恒容）压强增大 气体体积 一定减小 2：在假设没有密闭容器时 压强与 气体体假设没有密闭容器 压强与气体体积有什么关系 反映N2+O2=2NO 在密闭容器中进行 下列条件能加快该反应速率的是A.增大体系的体积使压强减小B.体积不变充入N2使压强增大C.体积不变充入He使压强增大C.压强不变充入N2.使体积增大首先 我想问 1：在相同的A、B密闭容器中分别充入2mol的SO2和1molO2,使它们在一定温度下反应,并达新平衡：2SO2+O2 ===== 2SO3（g）.（该反应为可逆反应）若A容器保持体积不变,B容器保持压强不变.当A中SO2的转化 在2L密闭容器中,充入1molN2和3molH2,一定条件下发生合成氨反应,2MIN达到平衡.测得平衡混合气体中NH3的体积比为25% 求:1.V(H2)2.N2的转化率3.H2在平衡时的体积分数4.平衡时容器的压强与起始时的压 例题2]．在一定温度和压强下,向体积为VL的密闭容器中,充入1molA和1molB,保持恒温恒压使反应：A（g）+ B（g） C（g）达到平衡时,C的体积分数为40%.怎么算达到平衡时的容器体积 某温度下,在一个体积固定的密闭容器中,充入2molNO和1molO2,发生反应:2NO+O2=2NO2,一定条件下达到平衡,测的NO的转化率为80%,此时容器内压强与起始压强之比为小于11：15为什么 反应N2+O2=2NO(可逆反应)在密闭容器中进行,下列条件能加快反应速率的是A,增大体积是压强减小B,体积不变充入Ne气使压强增大C,体积不变充入N2使压强增大D,使总压强不变,充入Ne气要详细分析. 一道化学平衡计算题以体积比1：3的N2,H2混合气体,通入密闭容器中,在一定条件下反应,达到平衡时N2的体积分数为a％（a％＜25％）.求：容器中压强为反应前的多少倍?（详细一点） 在密闭容器中发生反应：N2+O2=2NO,下列条件能加快其反应速率的是什么A.减小压强使体积增大B.缩小体积使压强增大C.体积不变充入He使压强增大D.压强不变充入He使体积增大 反应物之一的浓度增大,化学反应速率一定增大吗?例如对于密闭容器中进行的反应：N2 + O2 = 2NO ,压强不变充入N2使体积增大? 在带有活塞的密闭容器中发生反应,反应Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O,采用下列措施,不能改变反应速率的是（ ）A.增加反应物Fe2O3的投入量B.保持容器体积不变,增加通入H2的量C.充入N2,保持容器内压强不变D. 将体积比为1比3的氮气、氢气的混合气体通入密闭容器中,在一定条件下发生反应,达到化学平衡时,混合气体将体积比为1比3的氮气、氢气的混合气体通入密闭容器中，在一定条件下发生反应， 在一定温度下把4mol 二氧化硫 和2mol 的氧气充入密闭容器中,反应达平衡是二氧化硫占体积的50%在一定温度下把4mol 二氧化硫 和2mol 的氧气充入密闭容器中,反应达平衡是二氧化硫站体积的50%求 SO2与O2反应生成SO3,在密闭容器中反应体积一定,充入N2平衡不移动.压强增大了,为什么不移动～