作业帮给我讲解下解题思路.现取4.6g某有机物在足量的氧气中充分燃烧,生成8.8g的二氧化碳和5.4g的水,则该有机物的化学式可能是（）A.CH4O B.CH4 C.C2H6 D.C2H6O数字我不会弄成化学式的右下小字
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 04:20:04
给我讲解下解题思路.现取4.6g某有机物在足量的氧气中充分燃烧,生成8.8g的二氧化碳和5.4g的水,则该有机物的化学式可能是（）A.CH4O B.CH4 C.C2H6 D.C2H6O数字我不会弄成化学式的右下小字
给我讲解下解题思路.
现取4.6g某有机物在足量的氧气中充分燃烧,生成8.8g的二氧化碳和5.4g的水,则该有机物的化学式可能是（）A.CH4O B.CH4 C.C2H6 D.C2H6O数字我不会弄成化学式的右下小字,别介意将就看下.麻烦讲解下这类型题的思路和简便解题方法.
给我讲解下解题思路.现取4.6g某有机物在足量的氧气中充分燃烧,生成8.8g的二氧化碳和5.4g的水,则该有机物的化学式可能是（）A.CH4O B.CH4 C.C2H6 D.C2H6O数字我不会弄成化学式的右下小字
8.8g的二氧化碳 相当于 (8.8/44 = 0.2 mol) 二氧化碳,
可以推知 此 4.6 g 化合物中含有 0.2 mol 碳元素.
5.4g的水 相当于 (5.4/18 = 0.3 mol) 水,相当于 0.3 mol×2= 0.6 mol 氢,
可以推知 此 4.6 g 化合物中含有 0.6 mol 氢元素.
由上可知,此化合物中 C:H = 0.2 :0.6 = 1 :3,
此时只有 C 和 D中的答案符合要求.
把 0.2 mol 碳 和 0.6 mol 氢换算成质量,则原化合物中 [O] 的质量为：
4.6 g - 0.2 mol *12 g/mol - 0.6 mol * 1 g/mol = 1.6 g
则原化合物中 [O] 的物质的量为 1.6 g / 16g/mol = 0.1 mol
所以 4.6 g 原化合物中 C] = 0.2 mol,[H] = 0.6 mol,[O] = 0.1 mol.
所以答案为：D、C2H6O