作业帮化学平衡中气体的体积与压强究竟是何关系举例：如一会根据pv=nrt得 压强与体积成反比,即在温度,物质的量都恒定的情况下,体积增大,压强减小.一会又根据勒夏特列原理得如果改变影响化学
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 08:14:38
化学平衡中气体的体积与压强究竟是何关系举例：如一会根据pv=nrt得 压强与体积成反比,即在温度,物质的量都恒定的情况下,体积增大,压强减小.一会又根据勒夏特列原理得如果改变影响化学
化学平衡中气体的体积与压强究竟是何关系
举例：如一会根据pv=nrt得 压强与体积成反比,即在温度,物质的量都恒定的情况下,体积增大,压强减小.一会又根据勒夏特列原理得如果改变影响化学平衡的一个条件,就说压强吧,平衡就会向减弱这种改变的方向移动.可是压强变大,根据这个原理是向气体体积减小的方向移动,但不是说平衡向能够减弱这种改变的方向移动吗?应该是向压强减小的方向即气体体积增大的方向移动呀?这究竟是为何呀?在下感激不尽!
化学平衡中气体的体积与压强究竟是何关系举例：如一会根据pv=nrt得 压强与体积成反比,即在温度,物质的量都恒定的情况下,体积增大,压强减小.一会又根据勒夏特列原理得如果改变影响化学
压强变大,是由于气体增多、体积增大,为了削弱体积增大,就要向体积（物质的量）减小的方向移动!楼主有此疑问只因混淆了某些东西：这里“削弱改变”就要减小压强,抛开此题,减小压强有二法———增大容器体积或减少气体的量,但是化学反应本身只能通过减少气体的量来完成平衡移动,楼主的pv=nrt只用于n不变时,而化学反应恰恰是改变n的.
首先pv=nrt是在n即物质的量不变的情况下研究物理变化的，对有化学变化的气体一般不用，因为平衡都移动了n还会不变啊。其次压强对反应平衡的影响实质是通过物质的量浓度来表现，恒容的条件下冲入稀有气体反应平衡就不会移动的
嗯。首先。。勒夏特列原理的概念是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。。这点没错。。比如在N2+3H2 =2NH3这个可逆反应中，达到一个平衡后，对这个体系进行加压，比如压强增加为原来的两倍，这时旧的平衡要被打破，平衡向体积缩小的方向移动，即在本反应中向正反应方向移动，建立新的平衡时，增加的压强即被减弱，不再是原平衡的两倍，但这种增加的压强不可能完...
全部展开
嗯。首先。。勒夏特列原理的概念是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。。这点没错。。比如在N2+3H2 =2NH3这个可逆反应中，达到一个平衡后，对这个体系进行加压，比如压强增加为原来的两倍，这时旧的平衡要被打破，平衡向体积缩小的方向移动，即在本反应中向正反应方向移动，建立新的平衡时，增加的压强即被减弱，不再是原平衡的两倍，但这种增加的压强不可能完全被消除，也不是与原平衡相同，而是处于这两者之间。。。 也就是说如果压强加倍。没有勒夏特列原理的话那气体体积就是原来的一半。但是因为有勒夏特列原理。所以会减弱压强加大的效果。平衡会移动。气体体积会在原来的一半到原来的体积的范围里。也就是说为了减弱压强的增大气体体积稍许变大了。但并不足以抵消压强的效果。所以你说的没错。反应是向着压强减小的方向即气体体积增大的方向移动。但这只是减弱。并不能抵消。。希望能对你有帮助吧。可以追问啊，。。
收起
我空间有详细解释