作业帮乙二酸可以被强氧化剂氧化为CO2,现有0.10mol/L 乙二酸溶液 20mL,恰好被4×10^－5 mol VO2+【注意：+为上标】所氧化,则此反应的还原产物VOn+【注意：n+为上标】中的n值为————.对不起，我错了，
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/19 05:16:59
乙二酸可以被强氧化剂氧化为CO2,现有0.10mol/L 乙二酸溶液 20mL,恰好被4×10^－5 mol VO2+【注意：+为上标】所氧化,则此反应的还原产物VOn+【注意：n+为上标】中的n值为————.对不起，我错了，
乙二酸可以被强氧化剂氧化为CO2,现有0.10mol/L 乙二酸溶液 20mL,恰好被4×10^－5 mol VO2+【注意：+为上标】所氧化,则此反应的还原产物VOn+【注意：n+为上标】中的n值为————.
对不起，我错了，
1.【4×10^－5 mol 】改为【4×10^－3】
2.（还是感觉有点问题 VO+比较常见）
题目是这样的 VO2+（注意：+为上标）
乙二酸可以被强氧化剂氧化为CO2,现有0.10mol/L 乙二酸溶液 20mL,恰好被4×10^－5 mol VO2+【注意：+为上标】所氧化,则此反应的还原产物VOn+【注意：n+为上标】中的n值为————.对不起，我错了，
乙二酸也就是草酸
HOOC-COOH H2C2O4
O的化合价为-2 H的化合价为+1
C的化合价为+3
乙二酸中的C失去一个电子被氧化为CO2 +4价
乙二酸中有2个C 总共失去2个电子
根据得失电子数守恒计算
0.10mol/L 乙二酸溶液 20mL 失去一个电子数为0.1x20x2=4mmol =0.004mol
VO2+中的V为+5价 设VO2+得到x个电子
则 4×10*-3 x=0.004
计算可知 x=1
被还原为+4价
VO2+ n=2 2是上标
VO2+有这东西吗？
根据化合价的升降可以快速解出
乙二酸中C为+3价，CO2中为+4价，VO2+中V为+4价，VOn+中V为+(n+2)价
(4-3)×2×0.10mol/L×20×10^-3=(n+2-4)×4×10^-5 mol
∴n=3
C 果断选 C啊，都不想解释。有疑问直接加我。
楼上神解释啊。。。。
n=1
很显然被还原，那么肯定小于2，不做也知道是1啊。
如果算的话，用2L的方法：（但是他弄反了）
乙二酸中C为+3价，CO2中为+4价，VO2+中V为+4价，VOn+中V为+(n+2)价
(4-3)×2×0.10mol/L×20×10^-3=(4-n-2)×4×10^-5 mol
∴ n=1
BTW,高价钒会在水中...
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楼上神解释啊。。。。
n=1
很显然被还原，那么肯定小于2，不做也知道是1啊。
如果算的话，用2L的方法：（但是他弄反了）
乙二酸中C为+3价，CO2中为+4价，VO2+中V为+4价，VOn+中V为+(n+2)价
(4-3)×2×0.10mol/L×20×10^-3=(4-n-2)×4×10^-5 mol
∴ n=1
BTW,高价钒会在水中水解，所以是钒氧正离子，而不是钒正离子。
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