臭氧的化学性质文字表达式大哥大姐们帮帮忙

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臭氧的化学性质文字表达式
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臭氧的化学性质文字表达式大哥大姐们帮帮忙
化学分子式为O3
三原子形式的氧.
物理性质：常温、常压下无色,有鱼腥味的气
化学性质：具有强氧化作用.
臭氧是氧的同素异形体,在常温下,它是一种有特殊臭味的蓝色气体.臭氧主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中.它吸收对人体有害的短波紫外线,防止其到达地球.
LZ,明白了吗?我的回答应该够简洁吧~

中文名称：臭氧
英文名称：ozone;O3
定义1：化学分子式为O3，三原子形式的氧。常温、常压下无色，有特臭的气味，具有强氧化作用。 所属学科： 大气科学（一级学科） ；大气化学（二级学科）
定义2：氧气的同素异形体，每个分子由三个氧原子组成。当其存在于平流层时有助于保护地球上的生物免受紫外线的伤害，而当其在地球表面附近时, 是城市光化学烟雾的一种组分，对植被和人类...

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中文名称：臭氧
英文名称：ozone;O3
定义1：化学分子式为O3，三原子形式的氧。常温、常压下无色，有特臭的气味，具有强氧化作用。 所属学科： 大气科学（一级学科） ；大气化学（二级学科）
定义2：氧气的同素异形体，每个分子由三个氧原子组成。当其存在于平流层时有助于保护地球上的生物免受紫外线的伤害，而当其在地球表面附近时, 是城市光化学烟雾的一种组分，对植被和人类有伤害作用。
【结构或分子式】 O原子以sp2杂化轨道形成σ键。分子形状为V形。极性分子
臭氧分子结构：中心有个3中心4电子的π键，4个电子被3个氧原子共用，另外两黑线边是正常共价键，臭氧分子是不对称的所以是极性的。
【相对分子量或原子量】48.00
【密度】气体密度（ 0℃，g/L）2.144；液体密度（-150℃，g/cm3 ）1.473 【熔点（℃）】（固）-251
【沸点（℃）】（液）-112
【性状】 气态臭氧厚层带蓝色，有腥臭气味，浓度高时与氯气气味相像；液态臭氧深蓝色，固态臭氧紫黑色。
臭氧主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中。它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球。
化学性质
臭氧（O3）是氧的同素异形体，它是一种具有特殊气味的淡蓝色气体。分子结构呈三角形，键角为116°，其密度是氧气的1.5倍，在水中的溶解度是氧气的10倍。臭氧是一种强氧化剂，它在水中的氧化还原电位为2.07V，仅次于氟（2.5V），其氧化能力高于氯（1.36V）和二氧化氯（1.5V），能破坏分解细菌的细胞壁，很快地扩散透进细胞内，氧化分解细菌内部氧化葡萄糖所必须的葡萄糖氧化酶等，也可以直接与细菌、病毒发生作用，破坏细胞、核糖核酸（RNA），分解脱氧核糖核酸（DNA）、RNA、蛋白质、脂质类和多糖等大分子聚合物，使细菌的代谢和繁殖过程遭到破坏。细菌被臭氧杀死是由细胞膜的断裂所致，这一过程被称为细胞消散，是由于细胞质在水中被粉碎引起的，在消散的条件下细胞不可能再生。应当指出，与次氯酸类消毒剂不同，臭氧的杀菌能力不受PH值变化和氨的影响，其杀菌能力比氯大600-3000倍，它的灭菌、消毒作用几乎是瞬时发生的，在水中臭氧浓度0.3-2mg/L时，0.5-1min内就可以致死细菌。达到相同灭菌效果（如使大肠杆菌杀灭率达99%）所需臭氧水药剂量仅是氯的0.0048%。

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可除去废气中二氧化碳。可吸收太阳辐射中大量紫外线

具有强氧性。如银不能被氧气氧化，但能被臭氧氧化。

中文名称：臭氧
英文名称：ozone;O3
定义1：化学分子式为O3，三原子形式的氧。常温、常压下无色，有特臭的气味，具有强氧化作用。 所属学科： 大气科学（一级学科） ；大气化学（二级学科）
定义2：氧气的同素异形体，每个分子由三个氧原子组成。当其存在于平流层时有助于保护地球上的生物免受紫外线的伤害，而当其在地球表面附近时, 是城市光化学烟雾的一种组分，对植被和人类...

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中文名称：臭氧
英文名称：ozone;O3
定义1：化学分子式为O3，三原子形式的氧。常温、常压下无色，有特臭的气味，具有强氧化作用。 所属学科： 大气科学（一级学科） ；大气化学（二级学科）
定义2：氧气的同素异形体，每个分子由三个氧原子组成。当其存在于平流层时有助于保护地球上的生物免受紫外线的伤害，而当其在地球表面附近时, 是城市光化学烟雾的一种组分，对植被和人类有伤害作用。

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臭氧是氧的同素异形体，在常温下，它是一种有特殊臭味的蓝色气体。
分子式：O3
英文臭氧（Ozone）一词源自希腊语ozon，意为“嗅”。
臭氧具有等腰三角形结构，三个氧原子分别位于三角形的三个顶点，顶角为116.79度。
臭氧极易分解，很不稳定。它不溶于液态氧，四氯化碳等。有很强的氧化性，在常温下可将银氧化成氧化银，将硫化铅氧化成硫酸铅。臭氧可是许多有机色素...

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臭氧是氧的同素异形体，在常温下，它是一种有特殊臭味的蓝色气体。
分子式：O3
英文臭氧（Ozone）一词源自希腊语ozon，意为“嗅”。
臭氧具有等腰三角形结构，三个氧原子分别位于三角形的三个顶点，顶角为116.79度。
臭氧极易分解，很不稳定。它不溶于液态氧，四氯化碳等。有很强的氧化性，在常温下可将银氧化成氧化银，将硫化铅氧化成硫酸铅。臭氧可是许多有机色素脱色，侵蚀橡胶，很容易氧化有机不饱和化合物。臭氧在冰中极为稳定，其半衰期为2000年。
臭氧主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中。它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球。
1785年，德国人在使用电机时，发现在电机放电时产生一种异味。1840年法国科学家克里斯蒂安·弗雷德日将它确定为臭氧。
在紫外线辐射下，通过电子放射或暴晒从双原子氧气可自然形成臭氧。工业上，用干燥的空气或氧气，采用5~25kv的交流电压进行无声放电制取。另外，在低温下电解稀硫酸，或将液体氧气加热都可制得臭氧。
臭氧可用于净化空气，漂白饮用水，杀菌，处理工业废物和作为漂白剂。
在夏季，由于工业和汽车废气的影响，尤其在大城市周围农林地区在地表臭氧会形成和聚集。地表臭氧对人体，尤其是对眼睛，呼吸道等有侵蚀和损害作用。地表臭氧也对农作物或森林有害。

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