作业帮有一步看不懂.取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增量0.6g.1.计算碱石灰吸收后所剩气体的体积.(标准状况下)2.计算原混合气体中CH4与O2的体
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 23:47:29
有一步看不懂.取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增量0.6g.1.计算碱石灰吸收后所剩气体的体积.(标准状况下)2.计算原混合气体中CH4与O2的体
有一步看不懂.
取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增量0.6g.
1.计算碱石灰吸收后所剩气体的体积.(标准状况下)
2.计算原混合气体中CH4与O2的体积比
其中CH4物质的量答案上写的看不懂
它说 1mol CH4完全燃烧得到CO2和H2O共80g（这个明白）
n（CH4）=0.6g/80g*mol-1=0.0075mol 为什么呢?
反应物质量是0.6g 反应物的总摩尔质量是80 除一除怎么是n（CH4）.为什么不是氧气和甲烷的总的物质的量呢?
我做的时候把它除了3,所以错了.
请童鞋指出我的错误
有一步看不懂.取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增量0.6g.1.计算碱石灰吸收后所剩气体的体积.(标准状况下)2.计算原混合气体中CH4与O2的体
CH4 + 2O2 = CO2+2H2O
1 80
x 0.6
1/x =80/0.6
解得 x=0.075mol
x为混合气体中甲烷的物质的量
碱石灰吸收了水和二氧化碳，所以增重的是水和二氧化碳，那么80就是1mol的甲烷所产生的水和二氧化碳的质量
为什么是3？3代表什么————不知道额
因为溶液是呈电中性，因而有正负电荷总数相等，C（H+）+ 2C（Fe2+） + 3C(Fe3+])= 2C(SO42-)，元素带N电荷前面就要乘上N.
溶液是呈电中性，因而有正负电荷总数相等，即[H+] + 2[Fe2+] + 3[Fe3+] = 2[SO42-]，（[]表示物质的量浓度，元素带N电荷前面就要乘上N），
CH4+2O2==CO2+2H2O其中1个CO2和2个H2O 的摩尔质量之和就是80