作业帮高中化学PH关于等体积等PH的氢氧化钠跟醋酸混合后PH题打错了 就比如说PH=3的醋酸跟PH=11的氢氧化钠吧混合后 为什么是酸性呢我知道醋酸是弱酸不完全电离 等Ph混合后是醋酸。醋酸钠的混合
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 20:29:45
高中化学PH关于等体积等PH的氢氧化钠跟醋酸混合后PH题打错了 就比如说PH=3的醋酸跟PH=11的氢氧化钠吧混合后 为什么是酸性呢我知道醋酸是弱酸不完全电离 等Ph混合后是醋酸。醋酸钠的混合
高中化学PH关于等体积等PH的氢氧化钠跟醋酸混合后PH
题打错了 就比如说PH=3的醋酸跟PH=11的氢氧化钠吧
混合后 为什么是酸性呢
我知道醋酸是弱酸不完全电离 等Ph混合后是醋酸。醋酸钠的混合液 但是为什么这个混合液是酸性而不是碱性--醋酸钠水解显碱性啊 怎么比较的醋酸钠水解的碱性跟醋酸酸性的大小呢。
高中化学PH关于等体积等PH的氢氧化钠跟醋酸混合后PH题打错了 就比如说PH=3的醋酸跟PH=11的氢氧化钠吧混合后 为什么是酸性呢我知道醋酸是弱酸不完全电离 等Ph混合后是醋酸。醋酸钠的混合
NaOH为强电解质,在溶液中完全电解成Na+和OH-,C-COOH是弱电解质,两者等体积等PH混合后,其实C-COOH的物质的量大于NaOH,OH-被完全中和,剩余的C-COOH仍旧能够发生电离,导致混合溶液PH小于7
这涉及到大学的“缓冲溶液”，简单介绍下：
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醋酸的简写为HAc（Ac-为醋酸根）楼主应该知道吧，即醋酸为HAc，醋酸钠为NaAc.
在溶液中首先两者都会电离：
HAc <====>（H+） + （Ac-）……反应可逆
NaAc =...
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这涉及到大学的“缓冲溶液”，简单介绍下：
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醋酸的简写为HAc（Ac-为醋酸根）楼主应该知道吧，即醋酸为HAc，醋酸钠为NaAc.
在溶液中首先两者都会电离：
HAc <====>（H+） + （Ac-）……反应可逆
NaAc ==== （Na+） + (Ac-）……完全电离
由HAc电离常数可知：c(H+)*c(Ac-)/c(HAc)=Ka（均为平衡时离子浓度，下同）
即c(H+)=Ka*c(HAc)/c(Ac-)
由于NaAc完全电离出的Ac-抑制了HAc的电离，则有：
c(Ac-)≈c(NaAc)
故c(H+)=Ka*c(HAc)/c(NaAc)
即pH=lgKa+lg[c(HAc)/c(NaAc)]
由于lgKa比7小很多（约4.74），所以除非c(HAc)/c(NaAc)很小，即NaAc浓度远远大于HAc，否则pH不会高于7
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公式总结：
弱酸与其对应的强碱弱酸盐pH公式：
pH=pKa+lg[c(酸)/c(盐)]，pKa代表lgKa
收起
ph=3的醋酸实际所含氢离子大于10^-3,致使混合后氢离子有剩余，从而抑制了醋酸钠的水解。
所以，混合后的溶液显酸性
醋酸是弱酸性的，在水中是不完全电离，因此PH=3的醋酸溶液它的浓度远远大于0.001mol\L，而氢氧化钠是强碱，它的浓度就是0.001mol\L，混合后醋酸没有反应完，还剩下很多，因此是成酸性的