作业帮若产生等体积（同温同压）的氢气,所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为?质量之比为?要有详尽的解析
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 01:18:38
若产生等体积（同温同压）的氢气,所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为?质量之比为?要有详尽的解析
若产生等体积（同温同压）的氢气,所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为?质量之比为?要有详尽的解析
若产生等体积（同温同压）的氢气,所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为?质量之比为?要有详尽的解析
根据理想气体方程PV=nRT(P-气压,V-气体体积,n-气体物质的量,R-常数定值,T-气体温
度）,
由题意得产生的等体积（同温同压）的氢气,
所以变形理想气体方程PV=nRT得V=n（（RT）/P）
其中（（RT）/P）为定值,V也为定值
所以n也为定值.
写出钠、镁、铝三种金属与氢离子的离子方程式：
2Na+2HCl=2NaCl+H2(气体）
n(Na) n1(H2)
n(Na) =2n1(H2)
Mg+2HCl=MgCl2+H2(气体）
n2(H2)
n(Mg) = n2(H2)
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(气体）
n(Al) n3(H2)
n(Al) =(2/3)n3(H2)
因为n1(H2) =n2(H2) =n3(H2)
所以n(Na) ：n(Mg)：n(Al)=2n1(H2) ：n2(H2）：(2/3)n3(H2)= 6：3：2
所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为6：3：2
因为m=nM
所以m(Na) ：m(Mg)：m(Al)=n(Na)×M(Na) ：n(Mg)×M(Mg) ：n(Al)×M(Al)
=6×23：3×24:2×27=23：12：9
所以所需钠、镁、铝三种金属的质量之比为23：12：9.
By 长青葛藤
先列方程式，假设产生1mol的H2，计算出三种金属的质量，一比就行了。
今天给你个其他的方法
在三个反应中，金属被氧化，H+被还原，没有其他的物质参与这次氧化还原反应。
若想得到等量的H2，则需转移等量的电子。
Na→Na+ 1e
Mg→Mg2+ 2e
Al→Al3+ 3e
如要转移等量的电子，物质的量之...
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先列方程式，假设产生1mol的H2，计算出三种金属的质量，一比就行了。
今天给你个其他的方法
在三个反应中，金属被氧化，H+被还原，没有其他的物质参与这次氧化还原反应。
若想得到等量的H2，则需转移等量的电子。
Na→Na+ 1e
Mg→Mg2+ 2e
Al→Al3+ 3e
如要转移等量的电子，物质的量之比为 Na:Mg:Al=6:3:2
物质的量之比乘上相对分子质量即为质量之比 Na:Mg:Al=(6×23):(3×24):(2×27)
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