弱电解质电离平衡问题增加浓度,电离平衡右移 电离程度减小,为什么

弱电解质电离平衡问题增加浓度,电离平衡右移 电离程度减小,为什么 电离 稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动 增加弱电解质浓度平衡右移 这两种说法矛盾吗详解 电解质的电离平衡 为什么（关于电离,增加弱电解质的浓度,虽平衡方向向电离方向移动,但为什么电离程度会越小?原理是什么?OK? “同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程 化学弱电解质电离平衡问题,如图, 影响电离平衡的因素今天看书上说,增加弱电解质的浓度,平衡会向右移动比如醋酸电离出醋酸跟离子和氢离子,增加醋酸浓度,平衡右移然后说加水稀释,醋酸跟离子和氢离子的浓度减小相当于 弱电解质电离平衡问题已知HCLO是比H2SO3还弱的酸,绿水中存在下列平衡：达到平衡后,要使HCLO的浓度增加,可加入ABCD中哪一个 判断化学弱电解质的电离平衡 弱电解质的电离平衡常数表 弱电解质电离平衡,被稀释后为什么电离平衡向电离方向移动,而电离程度增大?还有 增大物质的量浓度为什么平衡向电离方向移动,电解质的电离程度减小?这两个问题应该如何理解?想不懂这个 影响电离平衡的条件是什么?怎么影响?为什么“同一弱电解质,增大溶质的物质的量浓度,电离平衡会向电离平衡方向移动,但电解质电离程度减小”? 弱电解质溶液加水冲稀 电离平衡右移为什么? 电离平衡右移离子浓度一定会增大吗? 同一弱电解质,增大或减小溶液的物质的量浓度,为什么电离平衡都将向电离方向移动?还有为什么电解质的电离程度却一减一增? “同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程度减小”请问为什么? 为什么同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小? 弱电解质溶液达到电离平衡后再加入弱电解质,电离平衡和电离度怎么改变?