用1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL）,继续加水至50mL,所得溶液的pH是?A.4 B.7.2 C.10 D.11.3

0.1000mol/,NaOH溶液滴定20.00ml 0.1mol/L HCl溶液 用0.01mol/l的NaOH溶液滴定0.02mol/l的稀硫酸.（.计算题）用0.01mol/l的NaOH溶液滴定0.02mol/l的稀H2SO4,中和后加水至50ml.若滴定时终点判断有误差：「1」多加一滴NaOH溶液.(2)少加一滴NaOH溶液（设一滴为 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的HCl时.如果滴定误差在±0.1%以内,反应完毕后溶液的pH范围是?（已知lg2=0.3） 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸20ml,计算滴加的NaOH体积不同时,溶液的ph：滴加18ml 0.1mol/L的NaOH溶液 PH= NaoH饱和溶液和滴定溶液中{c（NaoH)=1 mol/L}：怎么算的? 关于滴定突跃的题用0.20 molL-1NaOH溶液滴定0.10 molL-1HCl和0.20 molL-1HAc（pKa＝4.74）的混合溶液时,在滴定曲线上将出现________个滴定突跃；滴定0.5 molL-1的H2SO4和0.5 molL-1 用0.1000 mol•L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL CH3COOH溶液,导电能力变化情况如何? (1)20mL某NaOH溶液用30mL0.1mol/L的盐酸滴定,然后改用0.1mol/L的硫酸溶液继续滴定,耗去35mL,达到中和,则NaOH溶液物质的量浓度为.(2) 配置250mL0.2mol/L的硫酸溶液需要98%密度为1.84g/cm^3的浓硫酸多少mL 用0.l mol/L NaOH溶液滴定100mL0.l mol/L的HCl溶液时,如果滴定误差在±0.1%以内,反应完毕后,溶液的pH值范围为 用浓度为0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度为0.1mol/L的HCl溶液,达到化学计量点时溶液的PH值是多少? 精密量取待标定的HCl溶液20.00ml,用NaOH滴定液（0.1023mol/L）滴定,消耗NaOH滴定液21.47ml,求HCl溶液浓 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸20ml,计算滴加的NaOH体积不同时,溶液的ph如加如NaOH溶液15.00mL 19.05mL 这两个随便一个就够 0.1 mol/L的NaOH滴定HAc溶液,化学计量点时PH为多少?如上 滴定20.00 mL NaOH溶液,用去c(HCl)为0.09843 mol/L HCl溶液21.54 mL,求c(NaOH). 用1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL）,继续加水至50mL,所得溶液的pH是?A.4 B.7.2 C.10 D.11.3 用c(hci)=0.1mol/l的hcl滴定20mlc(naoh)0.10.1mol/l的naoh,以甲基橙滴定到ph=4时,滴定误差是多少 滴定误差的计算公式是什么?用1MOL/L的NaOH标准溶液滴定1MOL/L的HCL溶液20ml,滴定突越范围为PH=3.30~10.70.此时若用甲基橙为指示剂,其PT=4,恰好处于突越范围内,可使滴定误差小于0.1%.若酸碱浓度各降 用0.1mol/L的NaOH标准滴定液滴定0.1mol/L的HAc溶液,在化学计量点时,溶液的pH是多少?（Ka＝1.76×10-5）