作业帮实验室测得Mg(OH)2饱和溶液的pH=10.45,则其KSP为( ).A.8.8×10-11 B.1.1×10-11 C.3.9×10-13 D.1.5×10-11
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 12:44:15
实验室测得Mg(OH)2饱和溶液的pH=10.45,则其KSP为( ).A.8.8×10-11 B.1.1×10-11 C.3.9×10-13 D.1.5×10-11
实验室测得Mg(OH)2饱和溶液的pH=10.45,则其KSP为( ).
A.8.8×10-11 B.1.1×10-11
C.3.9×10-13 D.1.5×10-11
实验室测得Mg(OH)2饱和溶液的pH=10.45,则其KSP为( ).A.8.8×10-11 B.1.1×10-11 C.3.9×10-13 D.1.5×10-11
Mg(OH)2=Mg2++2OH-
Ksp=[Mg2+]*[OH-]^2,溶液的pH=10.45,即[H+]=3.5*10^-11,[OH-]=2.9*10^-4,[Mg2+]=(2.9*10^-4)/2=1.45*10^-4
Ksp=[Mg2+]*[OH-]^2=(1.45*10^-4)(2.9*10^-4)(2.9*10^-4)=1.5×10-11
选D
你好，
ph值是10.45,所以c（OH-）=10∧-3.55mol/L，比氢离子大得多，所以不必考虑水电离的氢离子，镁离子的浓度是氢氧根的一般，即5×10∧-4.55,
所以Ksp=5×10∧-11.65=1.12×10∧-11
即选B。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！
pH=10.45
pOH=3.55
pMg=pOH+lg2=3.85
pKsp=pMg+2pOH=3.85+3.55*2=10.95=11-0.05
10^0.05~1.1
Ksp=1.1×10-11
选B
实验室测得Mg(OH)2饱和溶液的pH=10.45,则其KSP为( ).A.8.8×10-11 B.1.1×10-11 C.3.9×10-13 D.1.5×10-11
一位同学通过实验验证mg(oh)2的ksp,常温下其饱和溶液ph=11,若mg(oh)2饱和溶液的密度1g/ml,则该温度下mg(oh)2的溶解度是
根据Mg(OH)2的溶度积,计算：Mg（OH）2饱和溶液中Mg²+的浓度及溶液的PH,
Mg(oh)2溶解平衡溶解度将Mg(oh)2固体放入水中,待其达到溶解平衡,测得该溶液的ph=11,则mg(oh)2的溶解度应为多少?
常温下,已知Mg(OH)2的溶度积常数为1.8×10^-11,则Mg(OH)2的饱和溶液的pH最接近于?
在Mg(OH)2 固体的饱和溶液中加入MgO,溶液的一些变化,如pH,镁离子数目等
291K时Mg（OH）的容度积Ksp=5.6×10-12,若MGOH)2在饱和溶液中完全电离,试计算：（1）：MG(OH)2的溶解度S；（2）：饱和MG(OH)2溶液的PH值
Ni(OH)2的饱和溶液的PH=9.2,求其Ksp
NH4NO3加入到Mg(OH)2饱和溶液中,Mg(OH2固体的变化
根据Mg(OH)2的溶度积KspMg(OH)2=1.2*10负11 计算1 Mg(OH)2饱和溶液中的OH- 和Mg2+ 并换算出Mg(OH)2的浓度2 换算Mg(OH)2在0.010摩尔每升NaOH溶液中的最大浓度3 换算Mg(OH)2在0.010摩尔每升MgCl2溶液中的最大浓度
在Mg(OH)2 固体的饱和溶液中加入碳酸钠固体,Mg(OH)2的质量如何变化
已知在室温时,Mg (OH)2的溶度积Ksp=5.6×10－12mol3·L－3,求室温下Mg (OH)2饱和溶液中Mg 2+和OH-的物质的量浓度.
已知在温室时,Mg（OH）2的溶度积K=5.6×10﹣¹²,求室温下Mg（OH）2饱和溶液中Mg²﹢和OH﹣的物质的量浓度
已知Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12,向Mg(OH)2的饱和溶液中加入MgCl2,使Mg2+的浓度为0.010mol/L,则该溶液的pH为（ ）A、4.75 B、9.23 C、9.37 D、10.15
Mg(OH)2饱和溶液浓度以及饱和氢氧化钠饱和溶液浓度 饱和氢氧化钙浓度一定要是正确的
(1/2)高二化学题：已知在室温时,Mg(OH)2的浓度积Ksp=5.6*10^-12(mol/L)^3,求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg^
已知Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11,则Mg(OH)2在pH=12.00的NaOH溶液中的溶解度为?
Ksp[Ca(OH)2]=5.5*10^-6mol^3/l^-3则其饱和溶液的PH值