是关于离子方程式的书写,我一直搞不懂.比如说吧1酸式盐和碱 为什么NaHCO3和Ca(OH)2 反应的生成物和谁过量有关系?他们之间的离子是怎样结合的?2滴加顺序不同 为什么盐酸少量就会生成HCO3-,而

是关于离子方程式的书写,我一直搞不懂.比如说吧1酸式盐和碱 为什么NaHCO3和Ca(OH)2 反应的生成物和谁过量有关系?他们之间的离子是怎样结合的?2滴加顺序不同 为什么盐酸少量就会生成HCO3-,而
是关于离子方程式的书写,我一直搞不懂.比如说吧
1酸式盐和碱 为什么NaHCO3和Ca(OH)2 反应的生成物和谁过量有关系?他们之间的离子是怎样结合的?
2滴加顺序不同 为什么盐酸少量就会生成HCO3-,而Na2CO3过量就会生成水和二氧化碳?
3 氢氧化钙与碳酸氢钙又和他们的量没关系?为什么Ga-都是过量的?
在稀氨水中通入过量的CO2 会生成HCO3-?
4 浓氨水和硫酸铝不管谁过量反应总是会生成氢氧化铝?那ALCL3和氨水反应呢?
5 FeBr2溶液通入少量的CI2 离子方程式最后为什么还会有2CI-?cl2应该把2价铁氧化成了3价铁了,应该反应完全了啊?
6 到底哪个离子和哪个离子结合啊?怎么判断哪个离子不参加反应?而哪些离子能完全反应呢?
这些问题我想的头都大了,求求各位了,能不能帮助小弟,我化学基础差.
我也很无语，你能大致的讲讲吗？我化学这里没学好。

是关于离子方程式的书写,我一直搞不懂.比如说吧1酸式盐和碱 为什么NaHCO3和Ca(OH)2 反应的生成物和谁过量有关系?他们之间的离子是怎样结合的?2滴加顺序不同 为什么盐酸少量就会生成HCO3-,而
我们来慢慢的讲 其实你这么多问题主要的都是过量问题 也是离子反应中的最麻烦的问题 我们先不讲题目 简单的说说过量问题怎么处理
这类问题 抓住一个最本质的东西 就是看第一步反应是什么
比如 你的第1题
NaHCO3和Ca(OH)2反应 第一步反应肯定是HCO3-和OH-的反应
也就是 HCO3- + OH- === CO32- + H2O
然后 生成的CO32-和Ca2+反应 Ca2+ + CO32- === CaCO3↓
看第一步 NaHCO3中含1个HCO3- Ca(OH)2中含2个OH-
这时 就存在一个量的问题
所以 当NaHCO3过量时 会将HCO3-全部转化成CO32-
2NaHCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O
当Ca(OH)2过量时 HCO3-只能转化1个HCO3-
NaHCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + NaHCO3 + H2O
第2题 这就是一个反应顺序问题 也可以说是第一步反应的问题
第一步反应一定是CO32- + H+ === HCO3-
所以当盐酸滴入Na2CO3溶液中时 由于H+过量 所以生成的HCO3-马上转化成H2O+CO2↑
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
当Na2CO3滴入盐酸中 H+不足 所以只能生成HCO3-
Na2CO3 + HCl === NaCl + NaHCO3
第三题 和第一题一样 看第一步反应
第一步反应是HCO3-和OH-的反应
也就是 HCO3- + OH- === CO32- + H2O
然后 生成的CO32-和Ca2+反应 Ca2+ + CO32- === CaCO3↓
看第一步 Ca(HCO3)2中含2个HCO3- Ca(OH)2中含2个OH-
可以恰好反应生成2个CO32- 而这2个CO32-恰好和2个Ca2+结合成2个CaCO3
所以 与量无关 都是
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 === 2CaCO3↓ + 2H2O
第四题 也一样 看第一步
第一步是 Al3+ + 3NH3·H2O === Al(OH)3↓ + 3NH4+
可是Al(OH)3不能溶于氨水 所以 就没有下面的了
AlCl3 Al2(SO4)3都是一样 都只能生成Al(OH)3
第五题 一样 看第一步
（先解答你的问题吧 是的 Cl2是反应了 可是反应后的产物就是Cl-啊 ）
考虑到还原性Fe2+＞Br-
所以 第一步 Cl2 + 2Fe2+ === 2Fe3+ + 2Cl-
如果Cl2过量 发生第二步 Cl2 + 2Br- === Br2 + 2Cl-
所以 当Cl2过量时 3Cl2 + 2FeBr2 === 2FeCl3 + 2Br2
当Cl2不足时 3Cl2 + 6FeBr2 === 2FeCl3 + 4FeBr3
第六题 知道一个知识点就够了
离子不能共存 说明离子发生了反应（包括氧化还原反应和复分解反应）
判断氧化还原反应 就要知道那些物质具有氧化性 哪些物质具有还原性
而且要记住常见物质的氧化性还原性强弱
写的好累 这都是我的结晶啊
如果还有疑问 百度HI找我 详谈

...方程式上有每个化学分子的字母代表..自己加加减减吧...不过不一点对哦...，买本书看看..从根本理解了才是真的....万事理解了就不难了..呵呵

1.过量是相对的。
如果是1：1，那么是NaHCO3 + Ca（OH）2 = CaCO3（沉淀） + NaOH + H2O
如果 2：1，那么是2NaHCO3 + Ca（OH）2 = CaCO3（沉淀）+ Na2CO3 + 2H2O
2.首先你要理解这个过程，是碳酸根离子与氢离子，分两步。
当然，盐酸少的话只能一步一步，碳酸钠过量当然一下子两步就都到位了。

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1.过量是相对的。
如果是1：1，那么是NaHCO3 + Ca（OH）2 = CaCO3（沉淀） + NaOH + H2O
如果 2：1，那么是2NaHCO3 + Ca（OH）2 = CaCO3（沉淀）+ Na2CO3 + 2H2O
2.首先你要理解这个过程，是碳酸根离子与氢离子，分两步。
当然，盐酸少的话只能一步一步，碳酸钠过量当然一下子两步就都到位了。
3.没有关系。两种物质的阳离子都是钙离子，当然过量。开始是在碳酸氢钙中钙与碳酸根就是1：1，生成沉淀时这个比值已经够了。
4.对，都会有沉淀。氨水提供碱性条件，促进水解。
AlCl3也可以，与阴离子无关吧，除了比较特殊的以外。
5.因为氯气本身被还原为-1价氯离子。
氯气首先氧化二价铁至三价，然后氧化溴负离子。
氯气的氧化性比较强的，强于液溴。
6.其实离子反应没有什么结合不结合的，除了气体，沉淀外大家都在溶液中的。
关键要积累，我一时半会也无法给你全都列出。

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1.要注意Ca2+与CO32-是不能共存的,OH-会与HCO3-反应生成CO32-
OH- + HCO3-=CO32- +H2O 因而是否过量在于Ca(OH)2
NaHCO3+Ca(OH)2过量=CaCO3+H2O+NaOH
2NaHCO3+Ca(OH)2不过量=CaCO3+Na2CO3+2H2O
2.Na2CO3+HCl不过量=NaHCO3+NaCl Na2CO3...

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1.要注意Ca2+与CO32-是不能共存的,OH-会与HCO3-反应生成CO32-
OH- + HCO3-=CO32- +H2O 因而是否过量在于Ca(OH)2
NaHCO3+Ca(OH)2过量=CaCO3+H2O+NaOH
2NaHCO3+Ca(OH)2不过量=CaCO3+Na2CO3+2H2O
2.Na2CO3+HCl不过量=NaHCO3+NaCl Na2CO3+2HCl过量=H2O+CO2+2NaCl
先滴加少量酸的话先进行第一步反应,如果酸过量那么第一步中生成的NaHCO3会和盐酸继续反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O.
先滴加Na2CO3的话刚开始是HCl过量所以会立即生成CO2和水.
3.氢氧化钙与碳酸氢钙与题目一中的氢氧化钙与碳酸氢钠类似,主要考察的是OH-与HCO3-所反应生成的CO32-的量与Ca2+的量的关系
对 在稀氨水中通入过量的CO2 会生成HCO3- 凡是在碳酸盐中加入水和通入过量CO2都会生成碳酸氢盐
4.沉淀的物质不会与反应物继续反应的话,那么就不会生成其他物质,
Al离子会与过量的强碱反应生成偏铝酸根
第一步 Al3+ + 3OH- =AL(OH)3
第二部 Al(OH)3+ OH- = AlO2- +2H2O
总式为Al3+ + 4OH- =ALO2- +2H2O
但是和弱碱不会继续反应所以AlCl3和氨水反应只会生成氢氧化铝 (化学考试中的考点之一)
5.根据还原性的强弱Fe2+ > Br- 可知Cl2先氧化Fe2+再置换出Br-离子
如果氯气不过量则反应为 6FeBr2+3Cl2=4FeBr3+2FeCl3
若氯气过量则为 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
(注意很多过量不过量的反应其实都是两步反应所导致
就例如若氯气过量则为 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2(这是总式,下面为两分步反应)
事实上是先发生了6FeBr2+3Cl2=4FeBr3+2FeCl3
然后再发生 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2)
附表:考试中经常出现的氧化剂和还原剂的顺序
氧化性 Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 > S
还原性 Cl- < Br- < Fe2+ < I- < S2-
6.生成弱电解质的离子结合 例如H+ + OH- =H2O H+ + HCO3=H2O+CO2 等等
生成沉淀的离子结合 例如Ca2+ + CO32- =CaCO3 Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2 等等
至于如何判断要靠平时的积累了,因为化合物的种类繁多.
LZ列的都是考试中经常出现的考点,弄懂了对考试会有很大帮助,如果还不懂就找我吧

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1，NaHCO3和Ca(OH)2 反应物和比例有关。
一，2比1， 2NaHCO3+Ca(OH)2=====Na2CO3+CaCO3↓+2H2O
原因：第一步；2NaHCO3+Ca(OH)2=====2NaOH+Ca（HCO3）2
Ca（HCO3）2不稳定分解
即 2NaHCO3+Ca(OH)2=...

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1，NaHCO3和Ca(OH)2 反应物和比例有关。
一，2比1， 2NaHCO3+Ca(OH)2=====Na2CO3+CaCO3↓+2H2O
原因：第一步；2NaHCO3+Ca(OH)2=====2NaOH+Ca（HCO3）2
Ca（HCO3）2不稳定分解
即 2NaHCO3+Ca(OH)2=====4NaOH+CaCO3 ↓+H2O+CO2↑
第二步；2NaOH+CO2======Na2CO3+H2O
总反应；2NaHCO3+Ca(OH)2=====2NaOH+Ca（HCO3）2
二，1比1，2NaHCO3+2Ca(OH)2=====2NaOH+CaCO3↓+2H2O
原因：Ca(OH)2比例上升，碱度上升：
第一步2NaHCO3+Ca(OH)2=====Na2CO3+CaCO3↓+2H2O（即2比1）
第二步；2Na2CO3+Ca(OH)2======2NaOH+CaCO3↓
2，盐酸与Na2CO3反应实际是分两步的：
第一步：Na2CO3+HCl========NaHCO3+NaCl
第二步；NaHCO3+HCl========NaCl+H2O+CO2↑
3，Ga-是什么，Ga镓+3价
在稀氨水中通入过量的CO2 会生成HCO3-：
NH3.H2O+CO2======NH4HCO3
4，浓氨水和硫酸铝不管谁过量反应总是会生成氢氧化铝，这是因为氢氧化铝只和强碱反应，氨水是弱碱不与氢氧化铝反应。
AlCl3和氨水反应和氨水和硫酸铝反应一样，总是会生成氢氧化铝，关键是
氨水是弱碱不与氢氧化铝反应。
5，FeBr2溶液通入少量的CI2，把2价铁氧化成了3价铁，又有Cl-,是因为CI2氧化性比Br2强，是置换反应。
2FeBr2+3CI2=====2FeCI3+2Br2
6在键盘上难以写离子方程式，所以我用化学式，其实判断哪个离子不参加是看化学式哪些不是弱电解质，固体，挥发性酸，碱(分解生成气体的，如H2CO3，NH3.H2O)。不是这三种类型的就是不参加的离子。
强酸与强碱的生成水的反应是完全反应离子，生成不溶物的反应是完全反应离子，高中里只有这两种离子反应才是完全反应离子。
祝你学习化学进步！

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大哥我实在是无语，建议你买一本基础知识手册，一天看一点。
告诉你，爱上化学，从本质上理解，千万不要背诵化学方程式，因为啊，化学方程式千千万。爱上他。就可以学好了

2 NaHCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3(沉淀）+ Na2CO3 + 2 H2O（氢氧化钙少量）
2 HCO3- + 2 OH- + Ca2+ === CaCO3(沉淀） + CO32- + 2 H2O
NaHCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3(沉淀）+ NaOH + H2O(氢氧化钙过量）
HCO3- + Ca2+ + 2OH- ===Ca...

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2 NaHCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3(沉淀）+ Na2CO3 + 2 H2O（氢氧化钙少量）
2 HCO3- + 2 OH- + Ca2+ === CaCO3(沉淀） + CO32- + 2 H2O
NaHCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3(沉淀）+ NaOH + H2O(氢氧化钙过量）
HCO3- + Ca2+ + 2OH- ===CaCO3(沉淀） + OH- + H2O
给你解释下，有这样一个方程式，氢养根离子和碳酸氢跟离子结合会生成水和碳酸跟，所以你想，(有点不好理解，你仔细看）1molCa(OH)2中是不是有1molCa和2mol氢养根？而氢养根离子和碳酸氢跟离子结合的系数比是1比1，生成碳酸跟后1mol碳酸根就会反应2mol钙离子，就会造成大量的碳酸根离子剩余，所以生成CaCO3(沉淀）+ Na2CO3，而氢氧化钙过量就会造成大量氢养根剩余，于是就生成CaCO3(沉淀）+ NaOH 。
第二个应该好理解啊，碳酸跟多，氢离子少不能使每个碳酸跟都配上两个氢离子，所以就生成HCO3-
第三个你补充下问题，我看不懂。希氨水中有解离的氢离子，二氧化碳溶于水会反应成碳酸，然后成水和碳酸跟，碳素跟和氢离子以结合不就是HCO3-了么
第四个不知道，不敢乱说。
第五，少量Cl2：2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-
继续通入:2Br- + Cl2 =Br2 +2Cl-如果Cl2过量，则：2Fe2+ + 4Br- +3Cl2=2Fe3+ +2Br2 +6Cl- 铁的还原性强，所以离子氧化性弱，相比较而言容易失去电子，所以Cl2先与它反应，换个角度想，Br-都成稳定状态了，所以难反应麽
第六，生成沉淀气体水的离子都参加反应，剩下的判断时你要从本质入手，再加以判断

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1.NaHCO3 少量
HCO3ˉ+ Ca2+ +OHˉ= CaCO3↓+ H2O
NaHCO3 过量
2HCO3ˉ+ Ca2+ +2OHˉ= CaCO3↓+ CO32ˉ+ 2H2O
NaHCO3 的过量与少量 其实就是HCO3ˉ的多少的问题，LZ可以先把整个方程式写出来，然后进行拆分，将消去的消去，就可以得到上面的方程式了。
2. H+ 与CO32...

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1.NaHCO3 少量
HCO3ˉ+ Ca2+ +OHˉ= CaCO3↓+ H2O
NaHCO3 过量
2HCO3ˉ+ Ca2+ +2OHˉ= CaCO3↓+ CO32ˉ+ 2H2O
NaHCO3 的过量与少量 其实就是HCO3ˉ的多少的问题，LZ可以先把整个方程式写出来，然后进行拆分，将消去的消去，就可以得到上面的方程式了。
2. H+ 与CO32ˉ的反应实质是
H+ + (CO3)2ˉ= HCO3ˉ
HCO3ˉ+H+ = CO2↑+ H2O

所以如果H离子少量，则只能发生上面一个反应。H离子足量，就是下面那个式子了。
3. 把方程式写出来就知道了. 同学,化学写方程式一定要自己动手啊` 熟能生巧的~!
CO2的确不能从氨水里面跑出来,因为NH3·H2O是弱减,CO2又是酸性氧化物,两者会反应
由于NH3·H2O 电离出来的NH4+ 会水解,有
NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+
又因为水解能力很小,虽然提供了参与反映的H+ 但是量很少,就生成了HCO3ˉ
4. 是的,只能生成氢氧化铝. 虽然是浓氨水,但是它的电离是可逆的,意思就是提供的
OHˉ不够, 就只能生成氢氧化铝,不能生成 偏铝酸根. 而且氢氧化铝是两性碱化物,既
可以与酸反应,也可以与碱反应,前提是要强碱和强酸.但是氨水只是弱减,这点也不能使氢
氧化铝再进行近一步的反应了. 同理, 氯化铝那个也只能生成氢氧化铝. 只要不是强碱
和强酸,都不行.
5.发生的反应是
FeBr2 + Cl2 = FeCl2 + Br2
2FeCl2 +Cl2 = 2(FeCl3)
由于Cl2少量,只发生上面一个反应,所以你会发现还有Clˉ,如果Cl2足量,才会有下面的反
应.
6.这个问题嘛,还是做题的多少了,做得多了,碰得多了,自然就会知道了,也会发现其中的规律
了. 最首先的,还是先把化学方程式写出来,然后拆,大部分盐都可以拆,强酸,强碱也可以.
那些弱电解质就不可以了,沉淀也不可以. 总的一句,多加练习,时间久了,自然就会熟了~!

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1.过量是相对的。
如果是1：1，那么是NaHCO3 + Ca（OH）2 = CaCO3（沉淀） + NaOH + H2O
如果 2：1，那么是2NaHCO3 + Ca（OH）2 = CaCO3（沉淀）+ Na2CO3 + 2H2O
2.首先你要理解这个过程，是碳酸根离子与氢离子，分两步。
当然，盐酸少的话只能一步一步，碳酸钠过量当然一下子两步就都到位了。

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1.过量是相对的。
如果是1：1，那么是NaHCO3 + Ca（OH）2 = CaCO3（沉淀） + NaOH + H2O
如果 2：1，那么是2NaHCO3 + Ca（OH）2 = CaCO3（沉淀）+ Na2CO3 + 2H2O
2.首先你要理解这个过程，是碳酸根离子与氢离子，分两步。
当然，盐酸少的话只能一步一步，碳酸钠过量当然一下子两步就都到位了。
3.没有关系。两种物质的阳离子都是钙离子，当然过量。开始是在碳酸氢钙中钙与碳酸根就是1：1，生成沉淀时这个比值已经够了。
4.对，都会有沉淀。氨水提供碱性条件，促进水解。
AlCl3也可以，与阴离子无关吧，除了比较特殊的以外。
5.因为氯气本身被还原为-1价氯离子。
氯气首先氧化二价铁至三价，然后氧化溴负离子。
氯气的氧化性比较强的，强于液溴。
6.其实离子反应没有什么结合不结合的，除了气体，沉淀外大家都在溶液中的。
关键要积累，我一时半会也无法给你全都列出。
回答者： pku_chem - 解元 五级 2009-9-13 00:03
1.要注意Ca2+与CO32-是不能共存的,OH-会与HCO3-反应生成CO32-
OH- + HCO3-=CO32- +H2O 因而是否过量在于Ca(OH)2
NaHCO3+Ca(OH)2过量=CaCO3+H2O+NaOH
2NaHCO3+Ca(OH)2不过量=CaCO3+Na2CO3+2H2O
2.Na2CO3+HCl不过量=NaHCO3+NaCl Na2CO3+2HCl过量=H2O+CO2+2NaCl
先滴加少量酸的话先进行第一步反应,如果酸过量那么第一步中生成的NaHCO3会和盐酸继续反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O.
先滴加Na2CO3的话刚开始是HCl过量所以会立即生成CO2和水.
3.氢氧化钙与碳酸氢钙与题目一中的氢氧化钙与碳酸氢钠类似,主要考察的是OH-与HCO3-所反应生成的CO32-的量与Ca2+的量的关系
对 在稀氨水中通入过量的CO2 会生成HCO3- 凡是在碳酸盐中加入水和通入过量CO2都会生成碳酸氢盐
4.沉淀的物质不会与反应物继续反应的话,那么就不会生成其他物质,
Al离子会与过量的强碱反应生成偏铝酸根
第一步 Al3+ + 3OH- =AL(OH)3
第二部 Al(OH)3+ OH- = AlO2- +2H2O
总式为Al3+ + 4OH- =ALO2- +2H2O
但是和弱碱不会继续反应所以AlCl3和氨水反应只会生成氢氧化铝 (化学考试中的考点之一)
5.根据还原性的强弱Fe2+ > Br- 可知Cl2先氧化Fe2+再置换出Br-离子
如果氯气不过量则反应为 6FeBr2+3Cl2=4FeBr3+2FeCl3
若氯气过量则为 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
(注意很多过量不过量的反应其实都是两步反应所导致
就例如若氯气过量则为 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2(这是总式,下面为两分步反应)
事实上是先发生了6FeBr2+3Cl2=4FeBr3+2FeCl3
然后再发生 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2)
附表:考试中经常出现的氧化剂和还原剂的顺序
氧化性 Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 > S
还原性 Cl- < Br- < Fe2+ < I- < S2-
6.生成弱电解质的离子结合 例如H+ + OH- =H2O H+ + HCO3=H2O+CO2 等等
生成沉淀的离子结合 例如Ca2+ + CO32- =CaCO3 Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2 等等
至于如何判断要靠平时的积累了,因为化合物的种类繁多.
LZ列的都是考试中经常出现的考点,弄懂了对考试会有很大帮助,如果还不懂就找我吧
回答者： wcjin007 - 高级魔法师 五级 2009-9-13 00:17
1，NaHCO3和Ca(OH)2 反应物和比例有关。
一，2比1， 2NaHCO3+Ca(OH)2=====Na2CO3+CaCO3↓+2H2O
原因：第一步；2NaHCO3+Ca(OH)2=====2NaOH+Ca（HCO3）2
Ca（HCO3）2不稳定分解
即 2NaHCO3+Ca(OH)2=====4NaOH+CaCO3 ↓+H2O+CO2↑
第二步；2NaOH+CO2======Na2CO3+H2O
总反应；2NaHCO3+Ca(OH)2=====2NaOH+Ca（HCO3）2
二，1比1，2NaHCO3+2Ca(OH)2=====2NaOH+CaCO3↓+2H2O
原因：Ca(OH)2比例上升，碱度上升：
第一步2NaHCO3+Ca(OH)2=====Na2CO3+CaCO3↓+2H2O（即2比1）
第二步；2Na2CO3+Ca(OH)2======2NaOH+CaCO3↓
2，盐酸与Na2CO3反应实际是分两步的：
第一步：Na2CO3+HCl========NaHCO3+NaCl
第二步；NaHCO3+HCl========NaCl+H2O+CO2↑
3，Ga-是什么，Ga镓+3价
在稀氨水中通入过量的CO2 会生成HCO3-：
NH3.H2O+CO2======NH4HCO3
4，浓氨水和硫酸铝不管谁过量反应总是会生成氢氧化铝，这是因为氢氧化铝只和强碱反应，氨水是弱碱不与氢氧化铝反应。
AlCl3和氨水反应和氨水和硫酸铝反应一样，总是会生成氢氧化铝，关键是
氨水是弱碱不与氢氧化铝反应。
5，FeBr2溶液通入少量的CI2，把2价铁氧化成了3价铁，又有Cl-,是因为CI2氧化性比Br2强，是置换反应。
2FeBr2+3CI2=====2FeCI3+2Br2
6在键盘上难以写离子方程式，所以我用化学式，其实判断哪个离子不参加是看化学式哪些不是弱电解质，固体，挥发性酸，碱(分解生成气体的，如H2CO3，NH3.H2O)。不是这三种类型的就是不参加的离子。
强酸与强碱的生成水的反应是完全反应离子，生成不溶物的反应是完全反应离子，高中里只有这两种离子反应才是完全反应离子。
祝你学习化学进步！
回答者： GYKST电 - 试用期 二级 2009-9-13 00:25
我们来慢慢的讲 其实你这么多问题主要的都是过量问题 也是离子反应中的最麻烦的问题 我们先不讲题目 简单的说说过量问题怎么处理
这类问题 抓住一个最本质的东西 就是看第一步反应是什么
比如 你的第1题
NaHCO3和Ca(OH)2反应 第一步反应肯定是HCO3-和OH-的反应
也就是 HCO3- + OH- === CO32- + H2O
然后 生成的CO32-和Ca2+反应 Ca2+ + CO32- === CaCO3↓
看第一步 NaHCO3中含1个HCO3- Ca(OH)2中含2个OH-
这时 就存在一个量的问题
所以 当NaHCO3过量时 会将HCO3-全部转化成CO32-
2NaHCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O
当Ca(OH)2过量时 HCO3-只能转化1个HCO3-
NaHCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + NaHCO3 + H2O
第2题 这就是一个反应顺序问题 也可以说是第一步反应的问题
第一步反应一定是CO32- + H+ === HCO3-
所以当盐酸滴入Na2CO3溶液中时 由于H+过量 所以生成的HCO3-马上转化成H2O+CO2↑
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
当Na2CO3滴入盐酸中 H+不足 所以只能生成HCO3-
Na2CO3 + HCl === NaCl + NaHCO3
第三题 和第一题一样 看第一步反应
第一步反应是HCO3-和OH-的反应
也就是 HCO3- + OH- === CO32- + H2O
然后 生成的CO32-和Ca2+反应 Ca2+ + CO32- === CaCO3↓
看第一步 Ca(HCO3)2中含2个HCO3- Ca(OH)2中含2个OH-
可以恰好反应生成2个CO32- 而这2个CO32-恰好和2个Ca2+结合成2个CaCO3
所以 与量无关 都是
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 === 2CaCO3↓ + 2H2O
第四题 也一样 看第一步
第一步是 Al3+ + 3NH3·H2O === Al(OH)3↓ + 3NH4+
可是Al(OH)3不能溶于氨水 所以 就没有下面的了
AlCl3 Al2(SO4)3都是一样 都只能生成Al(OH)3
第五题 一样 看第一步
（先解答你的问题吧 是的 Cl2是反应了 可是反应后的产物就是Cl-啊 ）
考虑到还原性Fe2+＞Br-
所以 第一步 Cl2 + 2Fe2+ === 2Fe3+ + 2Cl-
如果Cl2过量 发生第二步 Cl2 + 2Br- === Br2 + 2Cl-
所以 当Cl2过量时 3Cl2 + 2FeBr2 === 2FeCl3 + 2Br2
当Cl2不足时 3Cl2 + 6FeBr2 === 2FeCl3 + 4FeBr3
第六题 知道一个知识点就够了
离子不能共存 说明离子发生了反应（包括氧化还原反应和复分解反应）
判断氧化还原反应 就要知道那些物质具有氧化性 哪些物质具有还原性
而且要记住常见物质的氧化性还原性强弱
写的好累 记得采纳哦 这都是我的结晶啊
如果还有疑问 百度HI找我 详谈
回答者： charleswlb - 同进士出身 八级 2009-9-13 00:30
2 NaHCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3(沉淀）+ Na2CO3 + 2 H2O（氢氧化钙少量）
2 HCO3- + 2 OH- + Ca2+ === CaCO3(沉淀） + CO32- + 2 H2O
NaHCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3(沉淀）+ NaOH + H2O(氢氧化钙过量）
HCO3- + Ca2+ + 2OH- ===CaCO3(沉淀） + OH- + H2O
给你解释下，有这样一个方程式，氢养根离子和碳酸氢跟离子结合会生成水和碳酸跟，所以你想，(有点不好理解，你仔细看）1molCa(OH)2中是不是有1molCa和2mol氢养根？而氢养根离子和碳酸氢跟离子结合的系数比是1比1，生成碳酸跟后1mol碳酸根就会反应2mol钙离子，就会造成大量的碳酸根离子剩余，所以生成CaCO3(沉淀）+ Na2CO3，而氢氧化钙过量就会造成大量氢养根剩余，于是就生成CaCO3(沉淀）+ NaOH 。
第二个应该好理解啊，碳酸跟多，氢离子少不能使每个碳酸跟都配上两个氢离子，所以就生成HCO3-
第三个你补充下问题，我看不懂。希氨水中有解离的氢离子，二氧化碳溶于水会反应成碳酸，然后成水和碳酸跟，碳素跟和氢离子以结合不就是HCO3-了么
第四个不知道，不敢乱说。
第五，少量Cl2：2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-
继续通入:2Br- + Cl2 =Br2 +2Cl-如果Cl2过量，则：2Fe2+ + 4Br- +3Cl2=2Fe3+ +2Br2 +6Cl- 铁的还原性强，所以离子氧化性弱，相比较而言容易失去电子，所以Cl2先与它反应，换个角度想，Br-都成稳定状态了，所以难反应麽
第六，生成沉淀气体水的离子都参加反应，剩下的判断时你要从本质入手，再加以判断
回答者： 心情beijing - 初级魔法师 三级 2009-9-13 00:41
1.NaHCO3 少量
HCO3ˉ+ Ca2+ +OHˉ= CaCO3↓+ H2O
NaHCO3 过量
2HCO3ˉ+ Ca2+ +2OHˉ= CaCO3↓+ CO32ˉ+ 2H2O
NaHCO3 的过量与少量 其实就是HCO3ˉ的多少的问题，LZ可以先把整个方程式写出来，然后进行拆分，将消去的消去，就可以得到上面的方程式了。
2. H+ 与CO32ˉ的反应实质是
H+ + (CO3)2ˉ= HCO3ˉ
HCO3ˉ+H+ = CO2↑+ H2O

所以如果H离子少量，则只能发生上面一个反应。H离子足量，就是下面那个式子了。
3. 把方程式写出来就知道了. 同学,化学写方程式一定要自己动手啊` 熟能生巧的~!
CO2的确不能从氨水里面跑出来,因为NH3·H2O是弱减,CO2又是酸性氧化物,两者会反应
由于NH3·H2O 电离出来的NH4+ 会水解,有
NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+
又因为水解能力很小,虽然提供了参与反映的H+ 但是量很少,就生成了HCO3ˉ
4. 是的,只能生成氢氧化铝. 虽然是浓氨水,但是它的电离是可逆的,意思就是提供的
OHˉ不够, 就只能生成氢氧化铝,不能生成 偏铝酸根. 而且氢氧化铝是两性碱化物,既
可以与酸反应,也可以与碱反应,前提是要强碱和强酸.但是氨水只是弱减,这点也不能使氢
氧化铝再进行近一步的反应了. 同理, 氯化铝那个也只能生成氢氧化铝. 只要不是强碱
和强酸,都不行.
5.发生的反应是
FeBr2 + Cl2 = FeCl2 + Br2
2FeCl2 +Cl2 = 2(FeCl3)
由于Cl2少量,只发生上面一个反应,所以你会发现还有Clˉ,如果Cl2足量,才会有下面的反
应.
6.这个问题嘛,还是做题的多少了,做得多了,碰得多了,自然就会知道了,也会发现其中的规律
了. 最首先的,还是先把化学方程式写出来,然后拆,大部分盐都可以拆,强酸,强碱也可以.
那些弱电解质就不可以了,沉淀也不可以. 总的一句,多加练习,时间久了,自然就会熟了~!

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