【初中化学】这个方程式里哪个是氧化剂,哪个是还原剂2Fe3+ + SO2 + 2H2O ==== 2Fe2+ SO4 2- + 4H+1.SO2转换成SO4 2-,化合价不是降低了吗?为何书上说SO2是还原剂呢?2.到底怎么判断还原剂、氧化剂呢?我只

【初中化学】这个方程式里哪个是氧化剂,哪个是还原剂2Fe3+ + SO2 + 2H2O ==== 2Fe2+ SO4 2- + 4H+1.SO2转换成SO4 2-,化合价不是降低了吗?为何书上说SO2是还原剂呢?2.到底怎么判断还原剂、氧化剂呢?我只
【初中化学】这个方程式里哪个是氧化剂,哪个是还原剂
2Fe3+ + SO2 + 2H2O ==== 2Fe2+ SO4 2- + 4H+
1.SO2转换成SO4 2-,化合价不是降低了吗?为何书上说SO2是还原剂呢?
2.到底怎么判断还原剂、氧化剂呢?我只知道“得到电子的是氧化剂,失去电子的是还原剂”,可是怎么样才叫失去电子,怎样才叫得到电子?具体怎么判断?我一点都不会啊.
我是初中生,麻烦各位讲的易懂一点,最好能举几个例子.

【初中化学】这个方程式里哪个是氧化剂,哪个是还原剂2Fe3+ + SO2 + 2H2O ==== 2Fe2+ SO4 2- + 4H+1.SO2转换成SO4 2-,化合价不是降低了吗?为何书上说SO2是还原剂呢?2.到底怎么判断还原剂、氧化剂呢?我只
你的问题先回答第二个比较好理
关于氧化还原你要记住：升失氧,是还原剂；降得还,是氧化剂.也就是说,一个元素（注意,这里讲的是元素,而不是一个离子）,它的化合价升高,则失去电子,是还原剂；化合价降低,得到电子,是氧化剂.所以上面的化学方程式中,三价铁是氧化剂,二氧化硫是还原剂.
所以你上面的化学方程式中.二氧化硫转换为硫酸根,是S失去电子,化合价升高,整个硫酸根为还原剂,而三价铁的化合价降低,为氧化剂.

1.SO2转换成SO4 2-，化合价不是降低了吗？为何书上说SO2是还原剂呢？
【说某样物质是还原剂或氧化剂，看的是其中价态变化的元素，SO2中S +4价，SO4 2-中S +6价，化合价上升2价，所以是还原剂】
【同理，Fe3+ →Fe2+ 化合价下降1价，所以是氧化剂】
2.到底怎么判断还原剂、氧化剂呢？
【已回答】
我只知道“得到电子的是氧化剂，失去电...

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1.SO2转换成SO4 2-，化合价不是降低了吗？为何书上说SO2是还原剂呢？
【说某样物质是还原剂或氧化剂，看的是其中价态变化的元素，SO2中S +4价，SO4 2-中S +6价，化合价上升2价，所以是还原剂】
【同理，Fe3+ →Fe2+ 化合价下降1价，所以是氧化剂】
2.到底怎么判断还原剂、氧化剂呢？
【已回答】
我只知道“得到电子的是氧化剂，失去电子的是还原剂”，可是怎么样才叫失去电子，怎样才叫得到电子？具体怎么判断？
【笔记应该有记录，这里我帮你总结了，如下：
得到电子，化合价下降，是氧化剂，被还原，发生还原反应
失去电子，化合价上升，是还原剂，被氧化，发生氧化反应】
【原子最外层电子数都小于8，但最外层必须要有8个电子才形成稳定结构。所以化学变化中原子最外层电子数小于4的（1，2，3，如金属）就会失去那几个电子形成阳离子；最外层电子数大于4的（非金属）就会再得到些电子形成8电子稳定结构变为了阴离子；等于4的就都有可能】
学习进步~若觉得满意~请记得采纳~~∩_∩

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s的化合价升了吖，由+4变成了+6失去了2个电子，所以就是还原剂。. 3价铁离子变成了2价铁离子 得到了一个电子所以就是氧化剂。
判断氧化剂和还原剂是看那个物质中的某种元素的化合价变化。

1、s 的化合价升高了哈，你上面的SO42-是硫酸跟离子，2-是硫酸跟的离子的价态
2、如上so2中的s为正4价失去2个电子变为so42-中的s正6价，失电子化合价升高，所以为还原剂。而Fe由3价变为2价，得电子化合价降低，故为氧化剂。

1.SO2中的S是+4价，so4 2- 的s是+6价，化合价升高，所以so2是还原剂
2.得电子化合价降低被还原做氧化剂，失电子化合价升高被氧化做还原剂。
例如：2H2+O2===2H2O H在H2O中是+1，在H2中是0，化合价升高，也就是失电子，被氧化，做的就是还原剂；O2在H2O中使-2，在O2中是0，化合价降低，得电子，被还原，做的就是氧化剂。
一般的金属与非金...

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1.SO2中的S是+4价，so4 2- 的s是+6价，化合价升高，所以so2是还原剂
2.得电子化合价降低被还原做氧化剂，失电子化合价升高被氧化做还原剂。
例如：2H2+O2===2H2O H在H2O中是+1，在H2中是0，化合价升高，也就是失电子，被氧化，做的就是还原剂；O2在H2O中使-2，在O2中是0，化合价降低，得电子，被还原，做的就是氧化剂。
一般的金属与非金属反应的时候，金属单质都做还原剂，非金属做氧化剂。

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1.SO2转换成SO4 2-，硫元素的化合价由+4价变成+6价，化合价升高，所以SO2是还原剂。
2.得到电子，元素的化合价降低，是氧化剂，失去电子，元素的化合价升高，是还原剂。比如
反应2Na+Cl2===2NaCl中，钠是金属元素，发生化学反应时易失去电子而显正价，钠元素由0价变成+1价，化合价升高，是还原剂。氯气在化学化学反应是氯元素易得到电子而显负价，氯元素由0价变成-1价...

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1.SO2转换成SO4 2-，硫元素的化合价由+4价变成+6价，化合价升高，所以SO2是还原剂。
2.得到电子，元素的化合价降低，是氧化剂，失去电子，元素的化合价升高，是还原剂。比如
反应2Na+Cl2===2NaCl中，钠是金属元素，发生化学反应时易失去电子而显正价，钠元素由0价变成+1价，化合价升高，是还原剂。氯气在化学化学反应是氯元素易得到电子而显负价，氯元素由0价变成-1价，化合价降低，是氧化剂。

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口决：得氧低，失还高，即得电子为氧化剂化合价降低，失去电子为还原剂化合价升高。所以上式中SO2失电子为还原剂，Fe3+为氧化剂

SO2中S的为+4价，SO42-中的S为+6价，化合价升高失去电子，所以是还原剂。有个口诀可方便你记忆·：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。就是说，化合价升高失去电子，发生氧化反应的是还原剂；化合价降低得到电子，发生还原反应的是氧化剂。总子只要你会判断化合价升降就行了。例如：2H?+O?==2H?O H由0价变为+1价，化合价升高即失去电子，为还原剂；0由0价降为-2价即得到电子，为氧化剂（升...

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SO2中S的为+4价，SO42-中的S为+6价，化合价升高失去电子，所以是还原剂。有个口诀可方便你记忆·：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。就是说，化合价升高失去电子，发生氧化反应的是还原剂；化合价降低得到电子，发生还原反应的是氧化剂。总子只要你会判断化合价升降就行了。例如：2H?+O?==2H?O H由0价变为+1价，化合价升高即失去电子，为还原剂；0由0价降为-2价即得到电子，为氧化剂（升失氧化还原剂，降得还原氧化剂）
慢慢细心分析，相信你很快就可以弄明白的！

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二氧化硫中的硫是正4价，硫酸根中硫是正六价，化合价升高，被氧化，自身为还原剂。
记住电子带负电，原子核带正电，原子本身呈电中性。失去电子，则生产阳离子，被氧化。失去的电子越多，原子化合价越高。
得到电子的物质化合价会降低，因为正电荷被电子中和了。化合价降低则发生了还原反应。
六个字：升失氧，降得还。即化合价升高，失去电子，发生了氧化反应；反之亦同。...

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二氧化硫中的硫是正4价，硫酸根中硫是正六价，化合价升高，被氧化，自身为还原剂。
记住电子带负电，原子核带正电，原子本身呈电中性。失去电子，则生产阳离子，被氧化。失去的电子越多，原子化合价越高。
得到电子的物质化合价会降低，因为正电荷被电子中和了。化合价降低则发生了还原反应。
六个字：升失氧，降得还。即化合价升高，失去电子，发生了氧化反应；反之亦同。

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1.S离子化合价升高了2价，所以是还原剂
2.化合价升高，失电子，氧化反应，是还原剂
化合价降低，得电子，还原反应，是氧化剂
2Fe3+ + SO2 + 2H2O ==== 2Fe2+ SO4 2- + 4H+中，Fe由+3价变为+2价，所以化合价降低，得电子，为还原反应，是氧化剂， SO2 中S化合价由+4价升高为SO4 2-中的+6价，化合价升高，...

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1.S离子化合价升高了2价，所以是还原剂
2.化合价升高，失电子，氧化反应，是还原剂
化合价降低，得电子，还原反应，是氧化剂
2Fe3+ + SO2 + 2H2O ==== 2Fe2+ SO4 2- + 4H+中，Fe由+3价变为+2价，所以化合价降低，得电子，为还原反应，是氧化剂， SO2 中S化合价由+4价升高为SO4 2-中的+6价，化合价升高，失电子，为氧化反应，是还原剂。

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