什么是极性键?四氯化碳是不是极性键?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/04 11:02:36

什么是极性键?四氯化碳是不是极性键?
什么是极性键?
四氯化碳是不是极性键?

什么是极性键?四氯化碳是不是极性键?
1.
极性键:
----由不同的元素形成的共价键.
----特点:由于元素对共用电子对的吸引能力不同,共用电子对偏向吸引电子能力强的一方,使共价键的一端带部分负电荷,另一端带部分正电荷,共价键就形成了正负两极,因此得名极性共价键,简称极性键.
2.
四氯化碳:
---其中存在四个碳-氯共价键,是不同元素形成的共价键,共用电子对偏向氯原子,是极性键.
----其分子构型为正四面体型,结构对称,使得整个分子不显极性,故其为非极性分子.

键两边的原子不同
便是极性键
是
由于四氯化碳非子结构对称
所以是非极性分子

极性键就是共用电子对偏向某一方的共价键
四氯化碳是极性键

不是
如果是的话，就会与水互溶了

极性键，非极性分子

问法有问题哦。四氯化碳是非极性分子，四氯化碳中的碳氯键是极性键。
极性键就是由不同原子构成的共价键，因为不同原子电负性一般不同。极性分子是指分子有电偶极矩的物质。
极性键与极性分子是两个不同的概念哦。

是极性键，但是它的对称结构，四个极性键能量抵消，所以是非极性分子。

所谓的极性键是指在成对的原子中电子有偏向的化学键
比如四氯化碳中负电偏向氯正电偏向碳
四氯化碳中碳和氯之间的价键是极性键但由于是正四面体结构重心在碳原子上所以形成了非极性分子

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