大一无机化学在BaSO4(s)的饱和溶液中加入少量固体NaCl,会使BaSO4在水中的溶解度（ ）A．变大 B．不变 C．变小 D．不能判断、取50mL 0.1mol•dm-3的HAc溶液与20mL 0.1mol•dm-3的KOH溶液混合,将混

大一无机化学在BaSO4(s)的饱和溶液中加入少量固体NaCl,会使BaSO4在水中的溶解度（ ）A．变大 B．不变 C．变小 D．不能判断、取50mL 0.1mol•dm-3的HAc溶液与20mL 0.1mol•dm-3的KOH溶液混合,将混
大一无机化学
在BaSO4(s)的饱和溶液中加入少量固体NaCl,会使BaSO4在水中的溶解度（ ）
A．变大 B．不变 C．变小 D．不能判断
、取50mL 0.1mol•dm-3的HAc溶液与20mL 0.1mol•dm-3的KOH溶液混合,将混合溶液稀释至100mL,测得其溶液的PH为5.25,则HAc的Ka为（ ）
A．3.8×10-6 B．5.6×10-6 C．8.4×10-6 D．9.4×10-6
下列哪组物质可配制成缓冲溶液（ ）
A．H3PO4-NaCl B．H3PO4-NaOH C．NH4Cl-HCl D．HAc-HCl
下列电对中,φθ最大的是（ ）
A．φθAgCl/Ag B．φθAgI/Ag C．φθAg+/Ag D．φθAgBr/Ag
已知PbSO4+2e=Pb+SO42- φθ=-0.359V,Pb2++2e=Pb φθ=-0.126V,则PbSO4的溶度积为（ ）
A．2.40×10-6 B．1.34×10-8 C．1.20×10-8 D．7.70×10-10
从公式lg Kθ=nEθ/0.592,可以看出溶液中氧化还原反应平衡常数（ ）
A．与温度有关 B．与浓度有关 C．与浓度无关 D．与反应式书写有关

大一无机化学在BaSO4(s)的饱和溶液中加入少量固体NaCl,会使BaSO4在水中的溶解度（ ）A．变大 B．不变 C．变小 D．不能判断、取50mL 0.1mol•dm-3的HAc溶液与20mL 0.1mol•dm-3的KOH溶液混合,将混
1.这题应该是考察盐效应.因此溶解度应该增大,选A
2.溶液混合后,先发生反应.反应结束后,形成的是共轭体系.其Ph可以按照缓冲溶液的计算公式进行：Ph=PKa + lg（c碱/c酸）.选A
3.这题考察的是共轭酸碱对的概念,即形式上差一个H.ACD不可以,B反应后会有NaH2PO4生成,与H3PO4可以形成缓冲溶液.选B
4.考察能斯特方程.ABD都可以在C的基础上由能斯特方程导出.选C
5.PbSO4+2e=Pb+SO42- 的φθ1是反应Pb2++2e=Pb 的条件电势,所以φ=φθ2+0.0592/2×lg[Pb2+]=-0.126+0.0592/2*lg(Ksp/[SO42-],又因为标准状态下[SO42-]=1,选B.
6.应该选D.标准电动势在一定温度和压力下是一个定值,这样平衡常数也是定值.但是,由公式可以看出,平衡常数的值受n大小的影响.那个n实际上是正极与负极转移电子数的最小公倍数,这个数又取决于反应式的书写.选D
不懂的可以Hi

1.因为BaSO4是一比一型化合物。根据Ksp=S，Ksp不变，所以溶解度也不变。选B
2.因为醋酸共有0.005摩尔，氢氧化钾共0.002摩尔，混合后的溶液为未反应的醋酸与醋酸钾的混合体系。根据共轭酸碱对的情况，[H+]=Ka*(Ca/Cb),(Ca,Cb分别代表混合后醋酸与醋酸钾的浓度），在根据已知PH值，即可计算出醋酸的解离常数，所以选A。
3.首先你得明白什么溶液是缓冲溶液...

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1.因为BaSO4是一比一型化合物。根据Ksp=S，Ksp不变，所以溶解度也不变。选B
2.因为醋酸共有0.005摩尔，氢氧化钾共0.002摩尔，混合后的溶液为未反应的醋酸与醋酸钾的混合体系。根据共轭酸碱对的情况，[H+]=Ka*(Ca/Cb),(Ca,Cb分别代表混合后醋酸与醋酸钾的浓度），在根据已知PH值，即可计算出醋酸的解离常数，所以选A。
3.首先你得明白什么溶液是缓冲溶液，什么溶液可以当作缓冲溶液。A是单一的弱酸，C是单一的弱碱，D是强酸弱酸的混合物，而B混合后，若磷酸过量，反应生成磷酸钠与磷酸的混合物，所以选B。
4.主要应该考察的是氧化还原性的相对大小。首先条件电势必标准电势高。而氯溴碘对应的阴离子的还原性从弱到强，所以应选B。
5.反应PbSO4+2e=Pb+SO42- 的φθ1是反应Pb2++2e=Pb 的条件电势，所以φ=φθ2+0.0592/2×lg[Pb2+]=-0.126+0.0592/2*lg(Ksp/[SO42-],又因为标准状态下[SO42-]=1，所以计算为B。
6.从式子中可以看出K的变化与n有关，而物质的量又与浓度有关，所以我觉得应该选B。希望对你有帮助。

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